2022年河北省沧州市泊师附属中学-师芳中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022年河北省沧州市泊师附属中学-师芳中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c()下降0.2 mol/L，则c(H)下降()A0.2 mol/L B0.4 mol/LC0.6 mol/L D0.8 mol/L参考答案：D解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H23Cu=3Cu22NO4H2O，H和的消耗量之比为8241，它们浓度的变化量之比是41。2. 分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是（）A依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为

2、一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物【解答】解：A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸，含4个氢原子，但是一元酸，故A错误；

3、B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应，无电子得失或偏移的为非氧化还原反应，故B正确；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，极根据分散质粒子直径大小，可以分为溶液、胶体和浊液，故C正确；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故纯净物分为单质和化合物是根据构成元素的种类，故D正确故选A3. 下列叙述中正确的是A.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2

4、H+C.已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物参考答案：AD略4. 除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是( )A. BaCl2NaOHNa2CO3盐酸B. NaOHBaCl2Na2CO3盐酸C. Na2CO3NaOHBaCl2盐酸D. BaCl2Na2CO3NaOH盐酸参考答案：CA. 加入过量BaCl2

5、溶液时能够除去SO42，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+

6、，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42和前面过量的CO32，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2，故C错误；D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。5. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是( )苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

7、 经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯分子中碳原子之间的距离均相等，说明苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两

8、个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确所以可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故本题的答案选择A。点评：本题考查了苯的结构与性质，该考点是高考常考的考点，本题综合性较大，难度适中。6. 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A原子核外电子排布呈现周期性变化B原子的电子层数增多C元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D原子半径呈周期性变化参考答案：A考

9、点：元素周期律的实质分析：元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，据此分析解答：解：A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B、同一周期电子层数相同，不是周期性变化，故B错误；C、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误故选：A点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关

10、系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化7. 下列说法中，正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应参考答案：C8. 下列有关污染的叙述，正确的是 A酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成B破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质C温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的D发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。参考答案：BD9. 能够催熟水果的物质是 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.汽油参考答案：B略10. 某混

11、合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是（ ）A由可知原溶液存在离子为NH4，其浓度为0.03mol/LB原溶液肯定没有Fe3、Mg2，一定含有NaCn

12、(NH4)：n(Al3)：n(SO42)3：1：10D原溶液一定存在Cl参考答案：B加入NaOH溶液加热，得到气体，说明原溶液中含有NH4，且NH4的物质的量为0.03mol，无沉淀产生，说明原溶液中不含Fe3、Mg2；甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，则白色沉淀是Al(OH)3，灼烧后固体是氧化铝，根据元素守恒，原溶液中Al3的物质的量为1.022/102mol=0.02mol；加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42，根据离子共存，原溶液一定不含有Ba2，SO42的物质的量为23.3/233mol=0.1mol，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀是

13、AgCl，氯元素来自于BaCl2，阳离子所带电荷数为(0.030.023)mol=0.09mol，阴离子所带物质的量为0.12mol=0.2mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na，且物质的量至少为0.11mol，原溶液中一定含有Na，且物质的量至少为0.11mol，可能含有Cl，A、NH4的浓度为0.032/100103molL1=0.6molL1，故错误；B、根据上述分析，故正确；C、根据上述分析n(NH4):n(Al3):n(SO42)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故错误；D、可能含有Cl，故错误。【点睛】本题考查离子检验、共存等知识，本题除了学生掌握元素及其化合物

14、的性质外，还要注意溶液呈现电中性，呈现电中性有两种方式：一种题目中有数值，根据数值判断溶液是否呈现电中性，从而确认有无其他离子存在，第二种是有阴离子就有阳离子，有阳离子就有阴离子；本题判断中含有注意外来离子的干扰，如本题中Cl的检验，由BaCl2引入Cl，从而干扰Cl的检验；确认每一种离子后，根据是否共存，判断不能共存的离子。11. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是 A加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 B加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 C加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试

15、管口 D加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口参考答案：D略12. 下列关于Na和Na的叙述中，错误的是A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子，钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B试题分析：A、钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，它们相差一个电子层，正确；B、Na和Na+的化学性质相差很大，错误；C、钠原子、钠离子的核电荷数均为11，属于同一元素，正确；D、焰色反应属于元素的性质，为物理变化，灼烧时，它的焰色反应都是黄色，正确。13. 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl

16、2FeCl2B金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C参考答案：D【考点】化学方程式的书写【分析】A铁与氯气反应生成的氯化铁；B钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；C该反应中的还原剂为CO，不是C；DMg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C【解答】解：A过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl23FeCl2，故A错误；B金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O22Na2O2，故B错误；C高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO

17、+Fe2O32Fe+2CO2，故C错误；D金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；故选D14. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）AZn Zn2+ BH2 H2O CCaO Ca(OH)2 DCuO Cu参考答案：D略15. SO2通常不具有的化学性质是 A不稳定性 B氧化性 C还原性 D酸性氧化物通性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验在化学学习中有着举足轻重的地位，请根据要求完成下列填空： 甲：右图是实验室制取HCl气体并验证气体性质的装置图。玻璃仪器A的名称是 。B瓶中浓硫酸的作用是 。C瓶中观察到

18、的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是 。乙：实验室若欲制取少量的硝酸。写出相应的化学反应方程式： 。乙实验在制取硝酸的过程中，下列说法有误的是 A用NaOH溶液吸收多余的硝酸蒸汽 B欲获得干燥的硝酸，可用碱石灰干燥C制备的装置可采用甲实验装置的A、B、C D收集的硝酸蒸汽可能带有棕黄色参考答案：. 圆底烧瓶 ；干燥氯化氢气体 . 有白烟产生 NH3+ HClNH4Cl . 将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生. NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3. BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将5.6g 铁放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算： （1）生成标准状况下的H2多少升？ （2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度参考答案：略18. 将2.3g金属钠放入200mL浓度为1mol/L氯化钠溶液中，钠完全反应。假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算：（1）生成的氢气在标准状况下的体积；（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度。参考答案：氢气的体积为1.12L钠离子的物质的量浓度为1.5mol/