高中化学必修一 精品解析：山东省平度市第九中学2020学年高一上学期期中考试化学试题原卷版

1、高一化学试题说明：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2第I卷（选择题）答案涂在答题卡上。第II卷必须用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共48分）一、选择题(包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（ ）A. 英国科学家波义尔提出

2、化学元素的概念B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2.下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（ ）选项酸碱盐碱性氧化物电解质A醋酸纯碱明矾生石灰水B次氯酸氢氧化铁高锰酸钾氧化锂硫酸钡C硝酸烧碱五氯化磷过氧化钠盐酸 D硫酸熟石灰小苏打氧化镁二氧化硫A. AB. BC. CD. D3.下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）A. 金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速

3、反应，产生红色固体4.下列电解质的电离方程式书写不正确的是（ ）A. H2CO32H+CO32B. Ca(OH)2Ca2+2OHC. KNO3K+NO3D. (NH4)2SO42NH4+SO425.下列对氧化还原反应的认识正确的是（ ）A. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂B. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化C. 还原剂具有还原性，反应中被还原，得到还原产物D. 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应6.下列关于氯气的叙述不正确的是（ ）A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B. 氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化C. 氯气化学性质活泼

4、，因此自然界中不存在游离态的氯元素D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟7.下列叙述与胶体性质有关的是（ ）A. 利用醋酸除去锅炉中的水垢B. 家用滤芯式净水器中利用活性炭净水C. 清晨在树林中可以看到一缕缕光束D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀8.下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（ ）选项用途性质A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠化学性质很活泼BKI可用于制作加碘盐I具有还原性，易被氧化为I2C84消毒液用于环境消毒NaClO与H2O、CO2反应生成HClODNa2CO3用作食品膨松剂Na2CO3遇酸能产生气体A. AB. BC. CD

5、. D9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）CuCl2 FeCl2 MgCl2 ZnCl2A. B. C. D. 10.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A NA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等B. 常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NAC. 2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NAD. 100mL0.5molL1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子11.下列图示对应的操作不规范的是（ ）A. 称量B. 溶解C. 过滤D 转移溶液12.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. 利用

6、硝酸银溶液检验Cl：Ag+ClAgClB. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42BaSO4C. 实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2H+Ca2+ CO2+ H2OD. 氯气溶解于水中：Cl2+H2O H+Cl+HClO13.1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是（ ）A. 同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同B. 同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等C. 同温同压下，气体体积与分子数成正比D. 两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同

7、14.4时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18gmL1。下列有关说法不正确的是（ ）A. 该盐酸的物质的量浓度为15molL1B. 该盐酸溶质的质量分数为35.4%C. 该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)D. 相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大15.高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+ H2OFe(OH)3(胶体)+NaOH+O2(未配平)。下列有关说法正确的是（ ）A. 氧气的氧化性强于高铁酸钠B. Fe(OH)3(胶体)在水处理过

8、程中能起到杀菌消毒作用C. 该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物D. 1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3mol氯气16.实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ）A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性添加固体药品添加液体药品加热B. 装置、中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液C. 氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气D. 装置中反应离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O第卷(非选择题，共52分)二、根据题意填空、简答(共5道大题，52分。答案填写在答题卡上)。17.下图为实验室某浓硫酸试

9、剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：（1）该浓硫酸物质的量浓度为_。（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母序号)。a溶液中H2SO4的物质的量 b溶液的浓度 c溶液的密度（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400molL1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写名称)，该仪器上标有_(填字母序号)。a温度 b浓度 c容量 d压强 e刻度线该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ (在横线上填写“偏大”、“偏

10、小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面_；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线_。18.现有四种溶液：A盐酸B稀硫酸CNaOH溶液DBa(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)溶液取用情况溶液中存在的主要离子及其浓度溶液A和B按体积比2:1混合_Na+和Cl物质的量浓度均为0.15 mol/L等体积混合溶液B和C_溶液A和D按体积比2:1混合_Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH

11、物质的量浓度为0.2 mol/L19.双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2OX+NH3。（1）生成物X的化学式为_。（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为_；该反应的氧化剂是_(填化学式)。（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是_。（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为_。20.粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na

12、2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：（1）操作粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为_。（2）操作、过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是_。（3）操作按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_。加入c发生反应的离子方程式为_。（4）加盐酸调溶液pH的目的是_。（5）步骤操作名称是_。21.某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)请回答：（1）图中各装置接口连接顺