高中化学必修一 课时2.5 氯气的性质20202021学年精品讲义

1、PAGE 课时2.5 氯气的性质 【学习目标】1、能正确说出氯气的物理性质2、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分4、掌握氯气与碱的反应，了解氯气的用途【主干知识梳理】一、氯元素的存在及Cl2的物理性质1、氯的原子结构及存在(1)原子结构：原子结构示意图为_，氯原子容易得到1个电子而形成Cl，表现出典型的氧化性(2)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中2、Cl2的物理性质：通常情况下，

2、氯气黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气大，易液化，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水闻气体时的正确操作用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔【即学即练1】1、已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体()(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气()(3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔()(4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄

3、绿色()(5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态()2、氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质_(填序号)黄绿色密度比空气大有毒易液化可溶于水二、化学性质：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性1、Cl2与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价(1)与钠反应：2NaCl2eq o(=,sup7(点燃)2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)(2)与铁反应：2Fe3Cl2eq o(=,

4、sup7(点燃)2FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟)【微点拨】常温下Fe不能干燥Cl2反应，除非潮湿Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中(3)与铜反应：CuCl2eq o(=,sup7(点燃)CuCl2 (反应现象：产生大量棕黄色烟)2、Cl2与非金属单质的反应(1)与氢气反应H2Cl2eq o(=,sup7(点燃)2HCl (反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾) 用于工业制盐酸H2Cl22HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸【微点拨】氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后

5、光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸(2)与磷的反应2P3Cl2 eq o(=,sup7(点燃)2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl3Cl2PCl5 2P5Cl2 eq o(=,sup7(点燃)2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状) 反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾【微点拨】磷在Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应(3)与硅的反应：Si2Cl2 SiCl4【微点拨】燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：发光时也要发热；反应剧烈；实质是剧烈的氧化还原反应；不一定要有氧气的参加【即学即练2

6、】1、下列关于氯气的叙述正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质2、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2BFeCl3CFeCl2DAlCl33、下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰 B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅 D爆炸3、Cl2与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中的氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2，为歧化反应

7、。生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以国家规定了饮用水中余氯含量标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等实验操作实验现象实验结论有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性微点拨干燥氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，实际起漂白作用的是HClO(一)氯水的性质(1)新制氯水的成分：Cl2H2OHClHClO HClOHClO H2OHOH 三种分子：Cl2、H2O、

8、HClO；四种离子：H、Cl、ClO、OH(极少量)(2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质Cl2的氧化性:与还原性物质反应 (Cl2是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替Cl2)如：2FeCl2Cl2=2FeCl3 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4 HCl酸性：向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性如：Cl2NaHCO3=NaClCO2HClOHClO的强氧化性、弱酸性：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性如：向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H作用的结果)，后褪色(HC

9、lO作用的结果)Cl的性质：加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl，现象是有白色沉淀生成(3)新制氯水、久制氯水、液氯的比较新制氯水久制氯水液氯区别氯气的水溶液稀盐酸氯气的液体状态分类混合物混合物纯净物颜色浅黄绿色无色黄绿色组成微粒Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2性质多种成分，多重性质，如：酸性、漂白性、强氧化性有酸性(比新制氯水强)、无漂白作用仅表现Cl2的性质原因Cl2H2OHClHClO、2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2(二)次氯酸(HClO)的性质(1)次氯酸的三大性质弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子

10、方程式时不能拆成离子形式如：NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO不稳定性：2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2 (氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处)强氧化性：次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作漂白剂 (2)次氯酸的漂白作用 原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质特点：被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色应用范围：几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色【微点拨】光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去，pH逐渐减小实验室中氯水需现用现配。保

11、存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存【即学即练3】1、下列对氯水的描述正确的是()A氯水中不含氯气分子，因此没有颜色B向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红后褪为无色C向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀D由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质2、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OHC将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O23、用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段

12、时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解4、下列有关次氯酸的叙述不正确的是()A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强D次氯酸能使染料和有机色质褪色4、Cl2与碱的反应(1)与氢氧化钠溶液反应制取漂白液化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O主要用来吸收多余Cl2离子方程式：Cl22OH=ClClOH2O漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物(2)与石灰乳反应制取漂白粉化学方程式：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(Cl

13、O)22H2O工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉【微点拨】工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2漂白反应原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO (强酸制弱酸，用盐酸也能反应) = 4 * GB3 * MERGEFORMAT Ca(ClO)2易于CO2、H2O反应，生成的HClO见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都要密封包装，避光、隔潮存放 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉

14、、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2碱=次氯酸盐金属氯化物水。但在加热的条件下，Cl2与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O (热碱溶液中) = 7 * GB3 * MERGEFORMAT Cl2与碱反应时：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA = 8 * GB3 * MERGEFORMAT Ca(ClO)2与浓HCl反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2OCa(ClO

15、)2与稀HCl反应：Ca(ClO)22HCl(稀)=CaCl22HClO向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaClNaClOH2SO4=Na2SO4Cl2H2O = 9 * GB3 * MERGEFORMAT 漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【即学即练4】1、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气

16、通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O22、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是()A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大5、Cl2与还原性物质反应Cl2与FeCl2溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3 (除去FeCl3中FeCl2)Cl2与KI溶液反应：Cl22KI=2KClI2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 与

17、Na2S反应：Cl2Na2S=2NaClS Cl2H2S=2HClS (氧化性：Cl2S) = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 与H2O2反应：Cl2H2O2=2HClO2 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 与NH3反应：8NH33Cl2=N26NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄漏)三、Cl2的用途(1)消毒剂、漂白剂、制漂白液、漂白粉、漂粉精氯气溶于水生成HClO具有强氧化性(2)有机合成，有机化工，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料、药品等(3)制高纯度的半导体(Si)，高纯度的金属钛(4)制盐酸【课后作业】1、下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游

18、离态，只是量极少 B海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9% D氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2、下列说法中正确的是()A氯原子和氯离子的化学性质相同 B氯离子比氯原子多一个电子C氯气有毒，氯离子也有毒 D氯气和氯离子都显黄绿色3、下列说法错误的是()ACl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应 B利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2 DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应4、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气

19、中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的5、下列离子方程式书写正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB氢氧化钠溶液吸收氯气：2OHCl2=ClClOH2OC盐酸与硝酸银溶液反应：HClAg=AgClHD氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClO6、某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如右图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，

20、撤去酒精灯，立即通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠固体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为2NaCl2eq o(=,sup7(点燃)2NaCl7、下面对氯气的叙述，正确的是()A液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸8、下列物质中，不能使有色布条褪色的是()A次氯酸钠溶液 B次氯酸钙溶液 C氯水 D氯化钙溶

21、液9、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有 C只有 D全部10、在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气体，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在11、下列说法正确的是()A新制氯水中有三分子：Cl2、HClO、H2O，三离子：Cl、ClO、

22、HBFeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC向新制氯水中加入少量Mg粉末，有气泡冒出，发生反应：Mg2H=Mg2H2D向紫色石蕊中滴加新制氯水，其现象为溶液变红12、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2、CaCl2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D使用漂白粉漂白衣物时让衣物在漂白粉溶液中浸泡一段时间是为了让漂白粉与水及空气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸13、以下有关漂白粉的说法正确的是()漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物 漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒

23、死病菌漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度 氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用A B C D14、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()A加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在C新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在D加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在15、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是()A氯化氢 B次

24、氯酸钠 C高锰酸钾 D碳酸钠16、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式：纯净的A在B中安静地燃烧生成C_将气体B通入到水中_将气体B通入到NaOH溶液中_将气体B通入到适量石灰乳中_(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_(用字母表示)。(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为_，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)_17、小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当

25、加到最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为_；氯水中具有强氧化性的分子有_、_(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b是_设计实验：往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，若现象为_，则证明“猜想a”正确；若现象为_，则证明“猜想b”正确 【氯气的性质】答案 【即学即练1】1、(1)(2)(3)(4)(5) 解析：氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；氯气不仅可溶于水，而且还能与水反应，不能用排水法收集，常用向上排空气法收集。2、解析：将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空

26、气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。【即学即练2】1、D。解析：Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体颗粒形成白烟，A项错误；Cl2是强氧化剂，变价金属与Cl2反应生成高价态氯化物，CuCl2eq o(=,sup7(点燃)CuCl2，B项错误；H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。2、D。解析：Cu和氯气直接化合制得CuCl2，但Cu与盐酸不反应，与题意不符，故A错误；Fe和氯气直接化合制得FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，与题意不符，故B错误；Fe和氯气直接化合制得FeCl3，得不到FeCl2，与题意不符，故C错误；Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，

27、与题意相符，故D正确；故选D。3、D。解析：H2在Cl2中燃烧时生成氯化氢气体，观察到的现象是氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。瓶内气体因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。故A、B、C正确，D错误。【即学即练3】1、B。解析：氯水中含有未反应的氯气分子，因此氯水呈浅黄绿色，故A错误；氯水中含有HCl和次氯酸，向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红，后褪为无色，故B正确；向氯水中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故C错误；由于次氯酸很不稳定，因此氯水很容易变质，故D错误。2、D。解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变

28、红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。3、D。解析：自来水用氯气消毒时发生反应Cl2H2O=HClHClO，强氧化性的次氯酸不利于金鱼生存，日晒可促进水中的次氯酸的分解，有利于金鱼生存。4、C。解析：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。【即学即练4】1、B。解析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。2、C。解析：晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较多量的HClO。【课后作业】1、A。解析：自然界中不

29、存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。A选项错误。2、B。解析：氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl：、Cl：，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。3、D。解析：Cl2与碱溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A、B正确。因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2变蓝，故C正确。Cl2与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。4、D。解析：氯气具有强氧化性使铁显3价：2Fe3Cl2eq o(=,sup7(点燃)2FeCl

30、3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成Fe2：Fe2HCl=FeCl2H2，D项错误。5、B。解析：A项中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO为弱酸应写化学式。6、C。解析：A项，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是发出黄色火焰，有白烟(NaCl)生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰，发生的反应为2NaCl2eq o(=,sup7(点燃)2NaCl。7、B。解析：次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应生成的次氯酸使品红褪色，B项

31、正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C项错误；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水浓度太小，吸收效果不好，D项错误。8、D。解析：NaClO、Ca(ClO)2、HClO均具有强氧化性，能使有色布条褪色，A、B、C均正确；D中CaCl2无漂白性，故选D。9、D。解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；ClAg=AgCl；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；2NaBrCl2=2NaClBr2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。10、B。解析：A项，使有色布条褪色的物质是H

32、ClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl，不能确定氯水中是否含有Cl；D项，Cl2与NaOH发生反应。11、C。解析：A项中新制氯水中含三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H、Cl、ClO、OH；B项氯水中的Cl2可氧化Fe2，则溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故错误；D项中溶液先变红，因为新制氯水中含有H，后褪色，因为新制氯水中含有HClO；故C项正确。12、D。解析：因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，所以B选项是错误的；因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；利用HClO的酸性弱于碳酸，浸泡一段时间，让CO2、H2O与Ca(ClO)2反应生成HClO，D项正确。13、