高中化学必修一 专题4.3.2 共价键备作业解析版

1、第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时 共价键1下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）ACH4BCO2CNH4ClDH2O2【答案】D【解析】A. CH4中只有极性共价键，A不符合题意；B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意；C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；D.H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；答案选D。2下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）ACaCl2BNa2O2CH2ODNaCl【答案】B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存

2、在离子键。A. 氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B. Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧和氧原子之间存在共价键，故B正确；C. 水分子中氢、氧之间只存在共价键，故C错误；D. NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。3下列各组物质都是共价化合物的是（ ）AH2S和Na2O2BH2O和NH4ClCNH3和N2DHNO3和HCl【答案】D【解析】A. H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意； B.H2O为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，故B不符合题意；C.NH3为共价化合物， N2为单质，故C不符合题意； D.HNO3和HCl都为

3、共价化合物，故D符合题意；【点睛】根据化合键型判断化合物类别。如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。4（2020湖北江夏金口中学月考）在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）ACl2H2OHClOHClBMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O4NaOHO2DNH4ClNaOHNaClNH3H2O【答案】C【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。A没有离子键的断

4、裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；B没有非极性键的断裂与形成，B不正确；C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故C正确；D没有非极性键的断裂与形成，D不正确；5下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（ ）ASO3和HClBKCl和MgCNaCl和H2ODCCl4和SiO2【答案】A【解析】A.SO3和HCl都是分子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化都克服分子间作用力，A符合题意；B.KCl为离子晶体，Mg为金属晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发

5、生状态变化时，前者克服的是离子键，后者克服的是金属键，B不符合题意；B.NaCl为离子晶体，H2O为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，C不符合题意；D.CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化前者克服分子间作用力，后者克服的是共价键，晶体类型不同，D不符合题意；6（2020江苏高考真题）反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A中子数为9的氮原子：BN2分子的电子式：CCl2分子的结构式：ClClDCl-的结构示意图：【答案】C【解析】AN原子的质子数为7，中子数为9的氮

6、原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；BN2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；CCl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为ClCl，C正确；DCl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；7下列关于化学键的说法正确的是( )A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D化学键包括离子键、共价键、氢键【答案】B【解析】A构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不含有共价键，A不正确；B全部由非金属元素组成的化合物(铵盐)中含有离

7、子键，B正确；C非极性键也存在于离子化合物中，如Na2O2中含氧氧键，C不正确；D氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不正确；8下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是( )A碘和干冰的升华B氯化钠的熔化与冰的融化C氯化氢和酒精溶于水D二氧化硅和生石灰的熔化【答案】A【解析】A. 碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合；B. NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合；C. 氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合；D. 是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是

8、离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合；9下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A电解水B碘升华C加热氯酸钾使其分解D氯化钠溶于水【答案】B【解析】A.电解水发生化学变化，旧化学键断裂，形成新化学键A项错误；B. 碘升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，B项正确；C. 加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键被破坏，C项错误；D. 氯化钠溶于水，发生电离，离子键被破坏，D项错误；10（2020贵阳市第十四中学高一期末）下列化学用语正确的是（ )AH2S的电子式：BS2-结构示意图： CNa2O2的电子式：DCCl4的电子式：【答案】B【解析】AH2S是共价化合物，电子式为，A错误；

9、BS2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；CNa2O2是离子化合物，电子式为，C错误；DCCl4是共价化合物，电子式为，D错误。二、填空题11.下列物质中，H2O O2 Na2O2 NaOH NaBr AlCl3 Ne H2O2只存在共价键的是_含有极性键和非极性键的是_含有离子键和极性键的是_含有离子键和非极性键的是_属于共价化合物的是_【答案】 【详解】H2O为共价化合物，只存在H-O极性共价键；O2只存在O=O非极性共价键；Na2O2为离子化合物，存在离子键、O-O极性共价键；NaOH为离子化合物，存在离子键、H-O极性共价键；NaBr为离子化合物，只存在离子键；A

10、lCl3 为共价化合物，只存在极性共价键Ne为单原子分子，不存在化学键H2O2为共价化合物，存在O-O极性共价键和H-O极性共价键综上所述，只存在共价键的是；含有极性键和非极性键的是 ；含有离子键和极性键的是；含有离子键和非极性键的是；属于共价化合物的是。 12.（1）写出下列物质的电子式。H2O2_ CO2_用电子式表示下列物质的形成过程。 H2O_【答案】（1） （2）13（2020福建莆田一中高一期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题。 族周期023(1)的原子结构示意图是_。(2)化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)。(3)在、这些元素形成的最简单离

11、子中，离子半径由大到小的顺序是_。(填离子符号)。(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_。(5)由元素、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_。(6)由元素和形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：_。【答案】 Ar ）O2-F-Na+Al3+ NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 共价键、离子键 【解析】【分析】由元素在周期表位置可知，为C，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar元素，然后结合原子结构与元素性质及元素周期律分析解答。【详解】

12、(1)为N元素，其原子核外电子排布为2、5，所以原子结构示意图为；(2)0族元素Ar原子最外层有8个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质最不活泼，最稳定；(3)根据元素在周期表的位置可知：为O，为F，为Na，为Al，这几种元素形成的离子核外电子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以这几种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：O2-F-Na+Al3+；(4)同一周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。在上述元素中金属性最强的是Na元素，其形成的最高价氧化物对应的水化物是NaOH；能够形成含氧酸的非金属性最强的元素是Cl元素，其形成的最高价含氧酸是HClO4，二者在水溶液中发生反应产生NaClO4和H2O，反应的化学方程式为：NaOH+HClO4 =NaClO4+H2O；(5)为O，为Na，为Cl，由这三种元