九年级化学化学科普阅读题试题经典

1、九年级化学化学科普阅读题试题经典一、中考化学科普阅读题1.化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水 （填放热”或吸热r o生活用水在净 化过程中常用 吸附色素和异味，一般可以通过 的方法降低水的硬度。（2）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化镒、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石 蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧； 红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解;氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条

2、件下反应; 硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡（C25 H32）,石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水，最终使火柴杆着火。（3）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气 与汽油（设汽油主要成分为：GH18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往 复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有 NO、CO等有害气体。试着回答下列问题：尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应 的方程式：汽车尾气中的CO在四氧化三钻（CO3O

3、4）纳米棒的催化作用下，低温即与02反应生成CQ.下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后C03O4质量改变D.反应前后碳元素的化合价改变汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使 CO与NO发生化学反应，生成一种单质 和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式：【答案】（1）放热、活性炭、煮沸（2） 4P+5O 2=SL2P2O5（2）2KClO3= 2KCl + 3。TA S+O2 营慢 SQc 25H32+33O2 16H2O+25CQ(3) N 2+O2fiigL=2NOC2CO+2NO催化荆 N

4、2+2CO2【解析】试题分析：(1)因为取少量洗衣粉时感觉到手发烫，所以可以判断洗衣粉溶于水放热；活 性炭具有较强的吸附性，故生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味；一般可以通过加 热煮沸的方法降低水的硬度(2)红磷燃烧：4P+56百燃2P2。5：氯酸钾分解：2KC1O典金2KCl + 3Q T ;氧 A气与硫在点燃条件下反应：S+Qjg整SQ；引燃石蜡(C25H32),石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水：C25H32+3302上, 16H2O+25CQ(3) 因为N0是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，所以可推知，反应物应是氮气和氧气，故方程式为：N2+O2如里2N0； 汽车尾气中

5、的CO在四氧化三车( C03 04)纳米棒的催化作用下，低温即与02反应生成C02,四氧化三钻(C0304)纳米棒是催化剂，所以质量应该不变，所以C错误，经分析：CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，所以单质是氮气，化合物自然就是一氧化碳，方程式为：2CO+2NO傕化刹 N2+2CO2考点：物质溶于水的放热现象，水的净化，化学方程式的书写2.宁厂古镇位于重庆巫溪县附近，是中国早期制盐地之一，距今约 5000年之久。其主要 的工艺流程如下：先将盐卤 (亦称卤水或卤汁)引入深达数米的贮卤池沉淀杂质，再经宽管 导入纵向排列的数口铁锅中开始熬。卤水先经大火

6、煎煮，迅速蒸发水分，然后利用豆汁或 蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质，再用竹编的筛子舀起，称为提浆”。提浆之后的锅内盐卤清澈见底”，之后用小火慢慢熬煮，适时下母子渣盐(盐种)，促使卤水结晶成盐粒。已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。花水是一种卤汁，将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐 粒上，洗去盐粒表面残留的杂质，增加盐粒的亮泽度。之后滤去残留的水分，再转至烘干 炕摊开烘干，最后打包、计重、入库房。(1)提浆”和实验室 过滤”一样，都是为了除去溶液中不溶性杂质，在实验室的过滤操作中 必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(2)熬盐和实验室的 原理相同。(3)竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的

7、。(4)花水是氯化钠的 (填 饱和或 不饱和”溶液。(5)氯化钠是重要的化工原料。工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱，同时得到二种副产物氢气和氯气，反应的化学方程式为。通电【答案】漏斗 蒸发 滤纸 饱和 2NaCl 2H2O=2NaOH Cl2H2【详解】(1)过滤过程中用到玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗，故填：漏斗；(2)熬盐和实验室蒸发的原理相同，故填：蒸发；(3)竹编的筛子起到过滤作用，相当于滤纸，故填：滤纸；(4)花水是一种卤汁，洗去盐粒表面残留的杂质，只去除杂质不溶解氯化钠，是氯化钠的 饱和溶液，故填：饱和；(5)电解饱和食盐水制取烧碱，同时得到副产物氢气和氯气，化学方程式为：通电2N

8、aCl 2H2O=2NaOH Cl2H2【点睛】该题考察过滤操作的原理，及注意事项3.有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜 剂进行探究。(提出猜想)保鲜剂可能的组成：只有Fe2O3；Fe和FbO3的混合物。(实验探究1)探究已使用过的保鲜剂的成份(1)取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为 猜想成立，他们观察到的现象是 。(实验探究2)保鲜剂中 F&O3含量的探究称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图 1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻

9、璃管冷却。 (2)先通入CO气体一段时间后再加热的目的是 。(3)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后玻璃管和保鲜剂的总质量128.0g玻璃管和固体物质的总质量为127.79g装置中发生反应的化学方程式为 。分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是(填标号)。a保鲜剂中铁的质量b保鲜剂中氧化铁的质量c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差反应完全后，继续通 CO气体直至玻璃管冷却，目的是 (任意写一条)。(4)(反思评价)图1中装置存在的不足之处是 。呼入气体麴据柔集仪器图二（附加题）（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）（实验探究）

10、在如下图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将。2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（）,横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题：（1）表示O2体积分数变化的曲线是 （选填M： N Q”，脂出曲线N在050s内 下降的原因。（2）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因 （写出一条即 可）。（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释高温【答案】有气

11、泡冒出排尽装置内的空气，防止爆炸3CO+FeO3=2Fe+3CQ c防倒吸或防氧化缺少尾气处理装置Q水蒸气液化保鲜剂不足，装置漏气因为氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。【详解】（1）铁粉作保鲜剂，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取保鲜剂样品少量于试管中， 加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想成立，观察到的现象是有气 泡冒出。一氧化碳具有可燃性，先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸。（3）装置中发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学

12、方程式为高温3CO+FeO3= 2Fe+3CQ。由表中的数据可知，保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差，故选 c。反应完全后，继续通 CO气体直至玻璃管冷却，目的是防倒吸或防氧化。(4)反思评价一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置，图 1中装置存在的 不足之处是缺少尾气处理装置。实验探究(1)向袋内呼出气体直到吹满 ，二氧化碳的体积增加，氧气、水蒸气的体积减少，原点时，只有氧气含量可能达到16.77%,故表示02体积分数变化的曲线是 Q,指出曲线N在050s内下降的原因水蒸气液化。(2)其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时

13、，可以将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高，原因是保鲜剂不足，装置漏气。(3)实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，解释是氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加。【点睛】先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，一氧化碳有 毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置。4.阅读下面的科普材料。浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产；而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化 镁、硫酸钙等。利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受 热

14、使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术 的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但 可以制盐，同时也可以得到淡水。食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学 工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进 而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属 冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到澳、镁等物质。目前，从海水中提 取的澳约占世界澳年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出

15、法，即用氯气与澳化钠在酸性 条件下反应，使其转变为澳后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使澳和水蒸气一起蒸 出。而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀；再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气；氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。回答下列问题：(1)根据材料可知，从海水中提取澳常用的技术叫做 。(2)铝和镁一样，属于活泼金

16、属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是 。(3)如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显 性。(4)根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为 。(5)要除去粗盐中含有的 Na2S。、MgQ2、CaC2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳 酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去 ;在除去上述杂质时，应该先除 去，(选填 “ Na2SC4” 或 “ CaC2”)。【答案】吹出法铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应通电中 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 T +Cl 2 T MgCl 2 Na2SO4【解析】【详解】(1)从海水中提取的澳约占世界澳年产量的三分之

17、一，常用的技术叫做吹出法，即用氯气与澳化钠在酸性条件下反应，使其转变为澳单质后，用空气将其吹出；(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在常温下具有较强抗腐蚀性；(3)中性溶液的pH值等于7;(4)氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：通电2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 f +Cl 2 f ；(5)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化银、氯化钙反应，所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2,在除去上述杂质时，应该先除去Na2SO4。故答案为：(1)吹出法；(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的

18、进一步反应；(3)中；通电2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 f +CI2 T ;MgCl 2, Na2SO4。5.阅读短文后回答下列问题。燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于 1839年由 英国的Grove发明。燃料的选择性非常多，包括纯氢气(叱)、甲醇(CKOH)、乙醇(CH3CH2OH)、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这 是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一 世纪必然的趋势。2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为 1272辆，2018年国产

19、燃料电池汽车已经超过3000辆。燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推 动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达 70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%;优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成 离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路 产生电能。与此同

20、时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的 热量，以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。(1)燃料电池是将 能转化为电能的装置。(2)下列说法错误的是。A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等B燃料电池可以广泛用于新能源汽车。C氢燃料电池汽车所需要的 H2可电解水生成。D燃料电池都要排放 CO2气体(3)写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是 。点燃催化剂【答案】化学D 2CHOH+3O22CO2+4H2O CT+2O2+2KOHK2CQ+3H2O【解析】【分析】【详解】(1)根据短文：燃料电池(Fuelc

21、ell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置, 可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。(2) A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；B据短文可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；C水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成，正确；D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；故选D。点燃(3)甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2。；(4)甲烷燃料电池的总反应为：通入燃料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：

22、CH4+10OH-8e- CO32-+7H2O,通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：2Oz+8e-+4H 2O=8OH -,电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：催化剂CH4 +2O2 +2KOHK 2CO3+3H 20。6.阅读下面科普短文纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧 气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护 地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用 的臭氧通常由以下方法制得。臭氧处理饮用水。早在 19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处

23、理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表 1所示。表1臭氧和氯气的消毒情况对比消毒效果消毒所需时间(0.2mg/L)二次污染投资成本(900m3 设备)臭 氧可杀灭一切微生 物，包括细菌、病 毒、芽抱等 30min刺激皮肤，有难闻气 味，对人体有害，有一 次污染、残留，用后需约34力兀大量水冲洗依据文章内容回答下列问题：(1)

24、写出臭氧的一点物理性质 。(2)处理饮用水利用了臭氧的 (填“物理“或“化学)性质。(3)臭氧转化为氧气的微观示意图如下图所示，其反应的微观实质是(4)为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。(5)下列关于臭氧的说法中，正确的是 。A臭氧的漂白作用比氯气强B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化C臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制【答案】在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味化学 分子分成原子，原子又结合成新的分子 化学反应前后，原子种类不变臭氧 ABC【解析】【详解】(1)不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物理性质，所以臭氧的一点物理性质是： 在常温下是天蓝色的气体

25、，有难闻的鱼腥臭味；(2)臭氧处理饮用水是利用臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生 反应，利用了化学性质；(3)通过分析臭氧转化为氧气的微观示意图，反应的微观实质是：分子分成原子，原子又结合成新的分子；化学反应前后，原子种类不变；(4)臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少，快速杀灭病毒；(5) A、臭氧的漂白作用是氯气的 15倍之多，故正确；B、化学变化中一定存在物理变化，由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故正 确；C臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限 制，故正确。故选：ABC【点睛】解答本题关键是熟悉从题干中获取有用信息，掌

26、握臭氧消毒的过程。7 .阅读下面的科普短文 空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧 化氮(化学式为 NO)是一种无色气体，熔点 -163.6 C,沸点-151C,密度比空气略大，微 溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气(含有 CO与NO等物质)是城市空气的污染源，治 理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物

27、体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据文章内容，回答下列问题：NO的物理性质。NO不稳定的原因是 。NO可用 法收集。(4)治理NO的化学方程式为 。(5) NO对人类有利的一面主要体现在 。【答案】无色气体，熔点-163.6 C,沸点-151 C ,密度比空气略大，微溶于水易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)排水法催化剂2CO+2NO =2CO2+N2调节心、脑血管等【解析】【分析】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质，CO与NO在催化剂的作用下生成二氧

28、化碳和氮气，)NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮 (NO2)。【详解】NO的物理性质是无色气体，熔点 -163.6 C ,沸点-151 C ,密度比空气略大，微溶于 水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)oNO密度比空气略大，微溶于水，可用排水法收集。CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为催化剂2CO+2NO2CO2+N2。NO对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管等。8.认识氨气：材料：氨气是无色有强烈的刺激气味的气体：密度比空气小；降温至 -33.5 C可变为液态；1体积水大约溶解7

29、00体积氨气，其水溶液显碱性；在高温条件 下分解生成氮气和氢气；与氯化氢气体混合产生白烟(成分为氯化钱)；用于制液 氮、氮水、硝酸、钱盐和胺类等。工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；实验室可用加热氯化钱和熟石灰两种固体的方法制取氨气（1）物质的组成与结构。写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价式可获得关于氨气定量组成的信息是（写一条）。（2）物质的性质。阅读上文，归纳氨气的化学性质（至少两条）（3）物质的变化I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化.变化中不发生变化的是 a.氨分子的能量；b.氨分子的运动速率；c.氨分子的质量；d.氨分子之间的相互作用；e.氨分子的化学

30、性质；f.氨分子之间的间隔；g.氨分子的构成从微观的角度看变化和的本质区别是 .描述变化的微观过程 （4）物质的制备工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是实验室制取氨气应选取的发生装置 （填字母编号）。（填装置编号）是检查该装置气密性的方法是_ 将湿润的_ 处，观察到,用D装置收集氨气时，验满的方法是（填 红色”或蓝色”）石蕊试纸。放在证明集满。bD氨气在高温下能分NH3氨气中氮、氢元素的质量比为14： 3 （合理即可）解、氨气能与氯化氢反应（合理即可）催化剂N2+3H22NH3、高温高压A2NH 4Cl+Ca OH 2 = CaCl2+2NH3 +2H 2O ceg变化中分子不变，中分子改

31、变（在高温条件下）构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变B将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好用湿润的红色石蕊试纸检验红色 a红色石蕊试纸变蓝【解析】 【分析】氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，氯化钱和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨 气。【详解】(1)氨气的化学式为 NH3,氢元素的化合价为+1价，设：氮元素的化合价为 x,化合物中各元素的正负化合价代数和为零，x+ +1 3=0, x=-3 ,故氮元素的化合价表示为-3NH3,由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是氨气中氮、氢元素的质量比为14：3

32、。(2)化学性质是通过化学变化表现出的性质，故氨气的化学性质是氨气在高温下能分解、 氨气能与氯化氢反应。(3) I.氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，工业制取氨气化学方程式为催化剂N2+3H22NH3;实验室制取氨气反应是氯化钱和氢氧化钙加热生成氯化钙、高温高压 水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca OH 2 = CaCl2+2NH3 +2H 2O。.变化是氨气降温至-33.5 C可变为液态，不发生变化的是氨分子的质量、氨分子的化学 性质、氨分子的构成，故选 ceg。从微观的角度看变化是物理变化，变化是化学变化，故本质区别变化中分子不变， 中分子改变。.描述变化的微观过程是在高

33、温条件下，构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和 氢分子。(4)催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，故工业制 氨气所用催化剂可重复使用，其原因是催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变。氯化钱和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，故实验室制取氨气应选取的发生装置是B,检查该装置气密性的方法是将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡 冒出，证明装置气密性良好，用D装置收集氨气时，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝，验满的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，将湿润的红色石蕊试纸，放在a处，观察到红色石蕊试纸变蓝证明集满。 【点睛】化合物中各元素的正负化合价

34、代数和为零，催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本 身的质量和化学性质不变，氨气溶于水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝。.阅读下面的短文，回答问题。真氨”不露相提到氨气(NH3),我们首先想到的是它具有刺激性气味，让人避之不及，其实氨气在生产中的应用十分广泛。氨气可用于降低黄曲霉的毒性，黄曲霉是世界卫生组织癌症研究机构划定的一类天然存在 的致癌物质，存在于花生、玉来等粮油及其制品中。使用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄 曲霉素是食品工业中常用的方法之一，该方法是利用氨气与食品中的水反应生成新物质一 水合氨。一水合氨再与黄曲雾素反应，从而有效地降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验 寻找氨气熏蒸法的

35、最佳条件。将 50g花生研成粉末，包裹密封并注入氨气。置于恒温箱进 行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、氨气浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种 黄曲霉素的影响。氨气也可用于吸收二氧化碳。近年来，二氧化碳搜捕与封存被认为是减少二氧化碳排放的有效途径：氨气溶于水后形成氨水可作为吸收二氧化碳的新型吸收剂。图2为工业吸收二氧化碳的装置示意图，实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水 浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40c时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%,大大减少了二氧化碳的排放，降低其对环境的影响。出气口SO604020黄曲

36、毒素的降解率%高浓度eg气体富液箱图1图2(1)氨气的物理性质有 (写一条)，它在生产中的应用有 。(2)氨气熏蒸法中，氨气与食品中的水结合的过程属于 (选填物理变化”或 化学变化”)变化。(3)依据图1回答：在25C45c的范围内.随着熏蒸温度的升高，黄曲霉素的降解率逐渐 (选 填墙大”或藏小”)：当温度为40c和50c时，测得降解率分别为 84.34%和84.35%,考虑到经济性原则，应 选取的最佳熏蒸温度为。(4)氨水吸收二氧化碳的过程中，从喷雾塔出气口排放出的气体中 (选填 含 有”或不含”)二氧化碳。(5)下列关于氨水吸收二氧化碳的相关说法中正确的是 (填字母)。a.吸收过程中喷雾塔

37、内的反应温度对二氧化碳的脱除率没有影响b.温度低于40c时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升二氧化碳的脱除率c.减少二氧化碳的排放，可以有效地减缓温室效应【答案】具有刺激性气味可用于降低黄曲霉的毒性，也可用于吸收二氧化碳化学变化增大40含有 bc【解析】【详解】（ 1 ）由第二段材料可知，氨气具有刺激性气味，属于物理性质，由第三、第四段材料第一句话知，氨气在生产中可用于降低黄曲霉的毒性，也可用于吸收二氧化碳；（ 2 ）氨气熏蒸法是利用氨气与食品中的水反应生成新物质一水合氨，是生成新物质的反应，故氨气与食品中的水结合的过程属于化学变化变化；（ 3 ）由图 1 知：在 25 45 的范围内.随着熏蒸温度的升高，黄曲霉素的降解率逐渐增大；当温度为 40 和 50 时，测得降解率分别为 84.34%和 84.35%，两者的降解率相差不大，但温度越高需要的就燃料越多或者需要的供热条件越苛刻，故考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 40 。（ 4 ）氨水吸收二氧化碳的过程中，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40 时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，