初中化学第四单元基础知识背记清单

1、第四单元基础知识背记清单.天然水中的杂质：不溶性杂质使其呈浑浊，可溶性杂质可能使其有气味或颜色。.沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀加入的常见药品有明研。明研净水的原理：明矶溶于水后产生的胶状物可以对悬浮于水中的杂质进行吸附，将 小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。.过滤：分离不溶性固体和液体的方法。.过滤操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢）二低：滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体的液面高于漏斗口），液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走）三靠：烧杯口靠着玻璃棒（防止水流冲破滤纸），玻璃棒斜靠在滤纸三层的一边（防止 滤纸戳破影响过滤效果），

2、漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）.吸附：活性炭具有疏松多空的结构，具有吸附作用。常用于吸附色素、异味的大分子。 用活性炭体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉水中的一些可 溶性杂质，除去色素和臭味。.投药消毒：投药消毒主要作用是杀菌（ 消毒过程包含化学变化）；常用的药品， 氯气等。.硬水与软水：含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙 和镁的化合物的水叫软水。.鉴别硬水与软水：取水的样品于试管中，分别加入等量的肥皂水，振荡，产生较多 泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水。.生活中常用“煮沸”的方法降低硬度（钙镁化合物形成水垢）0.常用净水方法：静置沉淀、加

3、明矶吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸储、活性炭吸附、消 毒，其中，蒸储的净化程度最高。.氢气：无色、无味、难溶于水，密度比空气小，相同条件下密度最小的气体。.氢气具有具有可燃性，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的 烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水滴生成。氢气（H2）+氧气（O 2）点口 水（H2O）.混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯 度。方法是：收集气体，管口朝下，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣 声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。.电解水的实验现象：两电极均有气泡产生，正极端的玻璃管产生气体速率慢，负极 端的玻璃管产生气体

4、速率快，正负极产生气体的体积比约是1:2。正极端的气体使燃着 的木条燃得更旺，负极端的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。实验结论：正极产生氧气（。2）, 负极产生氢气（H）。歌诀：负氢正氧，氢二氧一（父亲正想亲儿）.电解水结论： 水是由氢、氧两种元素组成的。根据精确的实验确定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为.由同种元素组成的 纯净物叫单质；由不同种元素组成的 纯净物叫化合物。纯净物包 括“单质”和“化合物”。.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气 （Q）和臭氧（Q）混合物。由不同元 素组成的物质也不一定是化合物，如： COffi CO的混合物。.由两种元素组成的化合物

5、中，其中一种是氧元素的叫氧化物；含有氧元素的化合物叫含氧化合物。含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。.用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。.单质化学式的书写：金属、稀有气体、固态非金属直接用元素符号表示化学式。气 态非金属在元素符号右下角写上分子中的原子个数。.书写化合物化学式：当原子个数是 1时，1要省略；氧化物化学式的书写， 氧 写在后；由金属元素与非金属元素组成的，书写化学式时，金左非右。.由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。.化合价有正、有负；在化合物里，正负化合价的代数和为零。.在确定元素的化合价时

6、，需注意以下几点：、金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（金正非负）。、一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。、单质里，元素的化合价为 0025、元素化合价口诀原子团化合价口诀 负一硝酸、氢氧根 负二硫酸、碳酸根 负三记住磷酸根正一价的是彼根H通常为+1价。一价氢氯钠钾银 二价氧钙镁钢锌 三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳二四六硫三五氮铜汞二价最常见单质为零永不变26.在化合物里O通常为-2价, 27.常见物质的化学式铁（Fe）、镁（Mg）、铝（Al）、汞（Hg）、磷（P）、硅（Si）、碳（C）、硫（S）、氧 气（5）、臭氧（。3）、氢气（H2）、氮气（NO、氯气（Cl2

7、）、氮气（He）、式气（Ne）、 氧气（Ar）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、五氧化二磷（P2O5）、 二氧化氮（NO2）、一氧化氮（NO）、二氧化钮（MnO2）、过氧化氢（H2O2）、二氧化 硫（SO2）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化汞（HgO）、 氢氧化钙（Ca（OH）2）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl ）、氯酸钾（KClO3）、氯化钾（KCl）、氯化钙（CaCl2）、高钮酸钾（KMnO4）、钮酸钾（K2MnO4）、 碳酸钙（CaCO3）、硫酸铝（Al2（SO4）3）、硝酸俊（NH4NO3）、硫酸

8、亚铁（Fe SO4 ）第五单元基础知识背记清单1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和o2、理解质量守恒定律应注意以下几点： 质量守恒定律只适用于化学变化。 “总 质量”守恒，而不是体积。“参加”，参加反应的都应考虑进去（特别是沉淀、气体）；没有参加反应的不算在内。3、质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的质量、种类、个数没有改变，所以化学反应前后物质的质量守恒。4、化学反应中的“六个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”“六个不变”：总质量不变；元素种类不变，同种元素质量不变； 原子种类不变； 原子数目不变；原子质量不变。“两个一定变”：物质的种类

9、一定变；分子的种类一定变“一个可能变”：分子总数可能变。5、使用托盘天平称药品质量时应注意以下两点：称量干燥固体，应把药品放在 纸上称量；易潮解药品，放在器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。6、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。7、化学方程式能给我们提供以下信息：表明了反应物、生成物和反应条件等；通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比； 参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒。8、在化学方程式中应注明反应条件。如把加热（常用号表示）、点燃、高温、 催化剂等，写在等号上方。9、书写化学方程式时，如果生成气体，则在气体化学式右边注号；溶液中 的化学反应，如果

10、生成固体在固体化学式右边要注号。如果反应物和生成物 中都有气体，气体生成物就不注T”号；溶液中，反应物和生成物都有固体，固体 生成物也不注“。10、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生 成物的质量。第六单元基础知识背记清单1、同一种元素可以组成不同物质。如金刚石、石墨和 Go。2、金刚石、石墨和C6o的原子排列方式不同，物理性质不同，化学性质相似。4、木炭、活性炭疏松多孔，具有吸附能力。可以吸附色素和异味。5、碳单质的化学性质一一稳定性（书画）、可燃性（燃料）、还原性（冶金）6、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如 C+ 2CuO 2Cu + CO2 f

11、, 木炭夺取了氧化铜中的氧变成二氧化碳，具有还原性。7、实验室制取气体的一般思路和方法：确定发生装置要考虑：反应物的状态（固体、液体、气体） 反应的条件 （是否需要加热、加催化剂）。主要有两种：固体加热型和固液不加热型确定收集装置，要考虑气体密度、溶解性及是否与水反应。向上排气法：气体的密度比空气大；向下排气法：气体的密度比空气小排水法：气体不易溶于水且不与水反应。注意：空气的平均相对分子质量为 29。如果某气体的相又t分子质量大于 29,则密 度比空气的大；如果小于29,则密度比空气的小。10、在实验室，常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）反应来制取CO,反应的化学方程式：CaC

12、O3 + 2HC1 = CaCl 2 + H2O + CO2 3优点是：反应物易找且价廉，反应速度适中易控制。11、实验室制取CO,不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯； 也不能用硫酸，因为反应产生的 硫酸钙（CaSO微溶于水，会附着在碳酸钙表面， 阻止反应进行。12、实验室制取二氧化碳的实验，使用长颈漏斗添加液体比较方便，但长颈漏斗下 端管口必须在液面以下。也可用注射器、分液漏斗，可以控制反应速度，也可以控 制液体的多少。13、检验二氧化碳的方法：将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证 明生成的是二氧化碳；证明是否集满的方法：用燃着的木条放在瓶口，如果熄灭，证明已集满

13、。14、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。15、实验63现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。结论：二氧化碳的密度比空气大（物理性质）；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。 用途：灭火16、二氧化碳的化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+H 2O= H 2CO3注：碳酸是一种极不稳定的酸，常温下就能分解，加热分解得更快。H2CO3 =H2O +CO2 T能与澄清石灰水反应，Ca（OH+CO=CaC利+HO17、为了使石灰浆【主要成分是 Ca（OH）l抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火 盆，而在开始时，墙壁会变湿，原

14、因是：产生的二氧化碳与氢氧化钙发生化学反应， 生成了水。有关化学方程式： C+O2= CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+HO 18、固态的二氧化碳叫做“干冰”。干冰升华吸热，可作制冷剂；可用于人工降雨。 舞台上云雾缭绕，用的物质也是干冰。19、二氧化碳在生产和生活中的用途有：植物光合作用的原料；灭火；化工产 品的原料；气体肥料。20、能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧（O）、甲烷（CH）、氟氯代烷（商 品名为氟利昂）等。21、在日常生活中应践行如下“低碳”生活方式：双面使用纸张、减少使用一次性 木筷、购物使用环保袋、以步代车、节约用电等。22, 一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。23、一氧化碳的 化学性质24、煤气中毒的 生理过程：一氧 化碳极易与血液性质