新教材人教版高中化学必修第一册全册章末阶段重点突破练习题

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档阶段重点突破练(一)一、物质的分类1(2019福建惠安中学月考)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()XYZA甲烷有机物化合物B胶体分散系混合物CCaCO3含碳化合物盐类DNa2O碱性氧化物氧化物答案C解析CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是盐类，例如：CO、CO2等属于氧化物，故C错误。2下列物质分类的正确组合是()选项混合物化合物单质盐A盐酸氢氧化钠固体石墨氯化钠B碱石灰金刚石氧气纯碱C空气澄清石灰水铁石灰石D胆矾氯化钙水银氧化钙答案A解析选项B中金刚石是单质；选项C中澄清石灰水是混合物；选项D中胆矾(CuSO45H2O)是纯

2、净物，氧化钙是氧化物而不是盐。 3(2018吉林高一检测)在化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A只有 B只有C只有 D答案D解析对于每一类型反应，找出一例即可，如生成水的化合反应：2H2O2eq o(=,sup7(点燃)2H2O；分解反应：2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2；置换反应：H2CuOeq o(=,sup7()H2OCu；复分解反应：NaOHHCl=NaClH2O。4(2019武汉期末)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.536 nm之间。下列说法正确的是()A所得的分

3、散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中水是分散质D将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质答案B解析题述分散质粒子的直径在1100 nm之间，故该分散系为胶体，A项错误；胶体可以发生丁达尔效应，B项正确；该胶体中水为分散剂，C项错误；胶体微粒能透过滤纸，D项错误。5下面三幅图中，与胶体有关的是()A只有 B只有 C只有 D全部答案D解析长江水中含有土壤胶体，遇海水中的电解质聚沉，从而形成三角洲，和胶体有关，故正确；夜景中观察到的光束属于丁达尔效应，与胶体有关，故正确；树林中的晨曦形成的光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故正确。二、物质的转化6(2019云南省楚雄州期中)下列各组

4、变化中，只有加入酸才能一步实现的是()AZnZnSO4 BCuOCuCl2CCaCO3CO2 DNaOHNa2SO4答案B解析锌能与稀硫酸或活动性排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误。7.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是()A甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠答案C解析选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直

5、接转化为氢氧化铜；选项D中的硫酸钡不能直接转化为硫酸钠。8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应答案C解析a处，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(复分解反应)；b处，Ca(OH)2CuCl2=CaCl2Cu(OH)2(复分解反应)；c处，FeCuCl2=FeCl2Cu(置换反

6、应)；d处，Fe2HCl=FeCl2H2(置换反应)。三、离子反应及应用9下列离子方程式不正确的是()A氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH=H2OB锌投入稀硫酸中：Zn2H=Zn2H2C碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2D氧化钙与水反应：CaOH2O=Ca22OH答案D10下列反应可用离子方程式HOH=H2O来表示的是()A氢氧化钡和稀硫酸的反应B. 硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C碳酸氢钠和氢氧化钾的反应 D. 氢氧化钠溶液与醋酸的反应答案B解析易电离产生H的化合物与易电离产生OH的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和水，都可用离子方程式HOH=H2O来表示。11(2

7、019内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()AAl3、Ag、NOeq oal(,3)、ClBMg2、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、ClCK、COeq oal(2,3)、Cl、NaDNa、OH、SOeq oal(2,4)、Fe2答案B解析Ag与Cl反应生成氯化银沉淀；COeq oal(2,3)在酸性溶液中不能大量共存；Fe2为有色离子，H与OH发生反应，在溶液中不能大量共存。12(2018广东佛山市高一第一次段考)以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A含有大量SOeq oal(2,4)的溶液：加入Mg2、Cu2、Cl、NOeq oal(,3)B滴

8、加酚酞变红的溶液：加入SOeq oal(2,4)、Cu2、K、ClC所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、NaD常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、COeq oal(2,3)答案A解析含有大量SOeq oal(2,4)的溶液中，SOeq oal(2,4)、Mg2、Cu2、Cl、NOeq oal(,3)各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与COeq oal(2,3)反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，

9、C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下COeq oal(2,3)不能大量存在，D项错误。13(2018广西桂林中学高一模拟)下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)B无色透明的溶液中：Cu2、K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、ClD使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)答案A解析使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子

10、可以大量共存，A正确；在溶液中Cu2显蓝色，不符合题意，B错误；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SOeq oal(2,4)不能大量存在，C错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，COeq oal(2,3)不能大量存在，D错误。四、物质分类、转化及离子反应的综合应用14下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：甲：Na、H2、O2、Cl2乙：CO、Na2O、CO2、SO2丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)甲_，乙_，丙_，丁_。(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示

11、反应的化学方程式：eq x(甲)eq o(,sup7()eq x(乙)eq o(,sup7()eq x(丙)eq o(,sup7()eq x(丁)_；_；_。(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。甲_，乙_，丙_，丁_。(4)问题(2)中反应，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程式表示)_。答案(1)NaNa2ONaOHNaCl(2)4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOHNaOHHCl=NaClH2O(3)金属(单质)碱性氧化物(金属氧化物)碱盐(4)2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)2(答案合理即可)15有一包白色粉末，其中可能含有硝

12、酸钡、氯化钙、碳酸钾。现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有_(填化学式)。(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：_。(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：_。(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：_。答案(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2COeq oal(2,3)=BaCO3(3)Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O解析将部分粉末加入水中，振荡，有白色

13、沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；取少量的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。16已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na、H、Ba2阴离子OH、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)(1)甲的化学式为_。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为_，该反应的离子方程式为_。(3)乙、丙溶液

14、与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。乙的化学式为_，如何鉴别乙中的阴离子：_。B溶于稀硝酸的离子方程式为_。答案(1)Ba(OH)2(2)CO22HCOeq oal(2,3)=H2OCO2(3)NaHSO4取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子BaCO32H=Ba2H2OCO2解析已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有OH和Na或Ba2，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀

15、A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4，B应该是BaCO3，则乙是NaHSO4，丙是Na2CO3。(1)通过以上分析，甲是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2。(2)乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为CO2，该反应的离子方程式为2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2。(3)乙的化学式为NaHSO4，鉴别乙中的阴离子的方法：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。B应该是BaCO3，B溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2。阶段重点突破练(二)一、氧化还原反应的基本概念1下列反应既是

16、化合反应又是氧化还原反应的是()ACuOH2eq o(=,sup7()CuH2OBNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2eq o(=,sup7(点燃)Fe3O4DNH4HSeq o(=,sup7()NH3H2S答案C解析3Fe2O2eq o(=,sup7(点燃)Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应， 答案选C。2下列变化过程属于氧化反应的是()AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu答案B解析选项A中氢元素的化合价降低，发生还原反应；选项B中镁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项C中元素的化合价无变化；选项D中铜元素的化合价降低，发生

17、还原反应。3硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2Oeq oal(2,3)4Cl25H2O=2SOeq oal(2,4)10H8Cl，该反应中()AH2O被氧化 BCl2作还原剂CS元素化合价降低 DCl2表现氧化性答案D解析H2O中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，也没有被还原，故A错误；Cl的化合价由0价1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，表现氧化性，故B错误，D正确；S2Oeq oal(2,3)中S元素的化合价由2价6价，化合价升高，故C错误。二、氧化还原反应的价态规律4下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA

18、 B C D答案C解析只有氧化性的粒子应该处于最高价态，符合题意的有Fe3、H、Na。5已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2Oeq o(,sup7(电解)XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q中氯元素价态高于G，因为G必介于Q和1价的氯元素之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元

19、素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。6下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A3Br26KOHeq o(=,sup7()5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2OC2KNO3eq o(=,sup7()2KNO2O2DNH4NO3eq o(=,sup7()N2O2H2O答案A解析根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，溴元素：0价(Br2)1价(

20、KBr)和5价(KBrO3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，只有氮元素的化合价变化，但氮元素是由3价和5价转化为1价。三、物质的氧化性(或还原性)强弱规律7在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是()AMg BCu CAg DH2答案C解析阳离子的氧化性强弱顺序为AgCu2HMg2，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。8已知下列化学方程式

21、，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl答案D解析由反应可得还原性：SO2I；由反应可得还原性：Fe2Cl；由反应可得还原性：IFe2；综合分析可得还原性：SO2IFe2Cl。9(2018伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnOeq oal(,4)16H=2Mn25Cl28H2OCCu

22、Cl2eq o(=,sup7()CuCl2D5Pb22MnOeq oal(,4)2H2O=5PbO22Mn24H答案D解析由氧化性强弱顺序：PbO2MnOeq oal(,4)Cl2 Fe3 Cu2，可知选项D中的反应不可能发生。四、氧化还原反应在新情境下的考查10废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NHeq oal(,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq oal(,4)3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHeq oal(,4)ClC随反应进行，溶液pH减小D经此法处理过的废水可以直接排放答案D解析反应中

23、氮元素的化合价由3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由1价降低到1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NHeq oal(,4)是还原剂，Cl是还原产物，则还原性：NHeq oal(,4)Cl，B项正确；反应中生成H，溶液pH减小，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。11中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2

24、Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解析水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。五、氧化还原反应的综合考查12(2019九江市同文中学期中)下列说法正确的是()A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状

25、态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的答案D解析在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A错误；能在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2H2O=HClHClO，C错误。13已知下述三个实验均能发生化学反应：将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；将铜丝放入氯化铁溶液中(Cu2Fe3=Cu22Fe2)。下列判断正确的是()A实验中铁钉作氧化剂B

26、实验中Fe2具有还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2答案B解析中铁和Cu2反应生成Fe2和铜，铁作还原剂，Cu2作氧化剂，氧化性：Cu2Fe2；中铜与Fe3反应生成Fe2和Cu2，无单质生成，氧化性：Fe3 Cu2。14(2019河北遵化市期中)已知反应： Co2O3 6HCl(浓)=2CoCl2Cl2 3H2O 。下列说法正确的是()AHCl是氧化剂BCl2被氧化，发生氧化反应C还原性：CoCl2 HClD该反应生成35.5 g Cl2，被氧化的HCl为36.5 g答案D解析反应Co2O3 6HCl(浓)=2CoCl2 Cl2 3H2O中Co元素的化合价由3

27、价降低为2价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl元素的化合价由1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。由方程式可知，每生成1个Cl2分子，就有2个HCl被氧化。故2HClCl2236.5 71m(HCl) 35.5 gm(HCl)eq f(236.535.5,71) g36.5 g。15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2、NOeq oal(,3)、Fe3、NHeq oal(,4)、H和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3、NOeq oal(,3)的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是()A在反应中NOeq oal(,3)被还原，发生还原反应B还原性：Fe

28、2NHeq oal(,4)C该反应中Fe2被还原为Fe3D在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为81答案C解析由题图所示信息可知：NOeq oal(,3)为反应物，Fe3为生成物。选项A中NOeq oal(,3)中氮元素化合价降低，是氧化剂，发生还原反应； 选项C中亚铁离子生成铁离子时是失去电子，被氧化；选项D中还原剂是Fe2，氧化剂为NOeq oal(,3)，其个数之比为81。16(2019双鸭山市一中月考)有以下反应方程式：ACuOH2eq o(=,sup7()CuH2OB2KClO3eq o(=,sup7()2KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23

29、Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2OFKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2GHgSO2=HgSO2.按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_。(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_。(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。.已知方程式F：KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。答案.(1)A(2)C(3)DG.(1)(2)51解析.(1) CuOH2e

30、q o(=,sup7()CuH2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A。(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C。(3)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgSO2=HgSO2中，S元素的化合价升高， Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG。.(1)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，KClO3中Cl元素由5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl元素由1价升

31、为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：。(2)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，KClO3中Cl元素由5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2,6个HCl中5个Cl元素由1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的质量之比为51。17(2018哈尔滨六中期末)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示步骤中，发生氧化反应的是_(填序号，下同)，发生还原反应的是_，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_。(提示：铬元素的化合价有6、3)答案解析反应中Cr元素

32、由6价降到3价，发生还原反应；反应中Cr元素由3价升高到6价，发生氧化反应；反应中各元素化合价均没有变化，既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应。18如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3Cu=CuCl22X表示。(1)上式中X的化学式为_。(2)在上述反应中，氧化剂为_，氧化产物为_，将两者的氧化性相比较，_的氧化性更强。(3)若有64 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为_。(4)该反应的离子方程式为_。答案(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325 g(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2解析(1)由反应2FeCl3Cu=

33、CuCl22X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3变为FeCl2中的Fe2，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以FeCl3氧化性强于CuCl2。(3)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 64 2162.5 64 g m(FeCl3)m(FeCl3)eq f(642162.5,64) g325 g。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档阶段重点突破练(三)一、钠及其重要化合物的性质与应用1下列有关钠及其化合物

34、的叙述正确的是()切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2金属钠着火时用泡沫灭火器灭火二氧化碳通过Na2O2粉末，固体增重Na2O2用作呼吸面具的供氧剂A B C D答案D解析金属钠暴露在空气中生成氧化钠，错；钠着火不能用水及泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，错。2(2019云南省华宁二中月考)下列有关钠的化合物说法正确的是()A将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，一定没有KD钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明答案D解析将NaOH浓溶液滴加

35、到饱和FeCl3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是胶体，A项错误；因为2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；K的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K，C项错误。3下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是()ANa和O2 BNa和H2OCCO2和NaOH DC和O2答案B解析Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，A项错误； Na和H2O反应不管用量如何，都生成氢氧化钠和氢气，B项正确；NaOH与少量CO2生成Na2C

36、O3，与过量CO2生成NaHCO3，C项错误；碳与少量O2生成CO，与过量O2生成CO2，D项错误。4Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是()ANaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体D可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液答案D解析Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D项错误。

37、5下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是()A无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末B用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液C用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液答案B解析Na2O2为淡黄色粉末，Na2CO3为白色粉末，无需其他试剂即可鉴别，故A正确；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙沉淀，因此不能鉴别，故B错误；向两种溶液中缓慢滴加盐酸，如果是NaHCO3溶液，会马上放出气体；而如果是Na2CO3溶液，则会先和盐酸反应生成NaHCO3，过一段时间再放出气体，可以鉴别，

38、故C项正确；Na、K元素的焰色分别为黄色、紫色，则用焰色试验能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故D项正确。6向含有HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是()AHCOeq oal(,3) BCOeq oal(2,3)CNOeq oal(,3) DNa答案A解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小。7已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是()AC是碳酸钠BD应密封保存CA与O2反应只能生

39、成BD反应、中生成的气体相同答案C解析A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确；NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确；常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误；反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，D项正确。二、钠及其化合物的相关实验8.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠 B氧化钠C钠 D碳酸钠答

40、案B解析Na2O2、Na与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，且恢复到原温度后液面左边仍低于右边，A、C错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液面左边低于右边，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平，B正确；碳酸钠与水不反应，与题干现象不符合，D错误。9如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 mL蒸馏水，然后分别放入0.23 g Na、0.62 g Na2O、0.78 g Na2O2、0.4 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙答案B解析由题意知甲、乙、丙烧杯中发生的反应及

41、烧杯中液体质量的变化情况如下：2Na2H2O=2NaOHH2，甲中液体增加的质量m(Na)m(H2)0.23 g0.01 g0.22 g；Na2OH2O=2NaOH，乙中液体增加的质量m(Na2O)0.62 g；2Na2O22H2O=4NaOHO2，丙中液体增加的质量m(Na2O2)m(O2)0.78 g0.16 g0.62 g；丁中液体增加的质量为0.4 g。由乙、丙两烧杯中发生的反应可知，0.78 g Na2O2与水反应放出O2后生成的NaOH和0.62 g Na2O与H2O反应生成的NaOH的质量相等，均为0.8 g，两烧杯中溶液的质量相等，则乙、丙烧杯中溶液的质量分数相等。0.23 g

42、 Na和0.4 g NaOH放入相同体积的水中，Na与H2O反应放出H2，生成NaOH的质量为0.4 g。综上分析，甲、乙、丙、丁烧杯中溶液的质量分数：丁甲”“解析(1)9 g H2O的物质的量为0.5 mol，与其分子数相等的H3PO4的物质的量为0.5 mol，质量为49 g。(2)设X的相对分子质量为Mr(X)。根据题意可知混合气体的平均相对分子质量为2a，则2Mr(X)52a，解得Mr(X)5a。(3)根据题意可知6.5 g气体A与7 g C2H4的物质的量相等，则eq f(6.5 g,MA)eq f(7 g,28 gmol1)，解得M(A)26 gmol1。根据在标准状况下，M22.

43、4 Lmol1 即可求得A的密度约为1.16 gL1。(4)溶质质量分数不同的两种硫酸等质量混合后，混合溶液的溶质质量分数等于其算术平均值；若是等体积混合，则混合溶液的溶质质量分数大于其算术平均值。12计算填空：(1)常温下将10.0 mL 2.0 molL1的硝酸溶液加水稀释到400 mL。所得硝酸溶液的物质的量浓度为_；若稀释后的溶液中取出100 mL溶液，则溶液中含有硝酸的质量为_，中和这100 mL 硝酸溶液需要0.08 molL1氢氧化钠溶液的体积是_。(2)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20 时，每100 g水溶解0.165 g氢氧化钙即达到饱和。在20 500 g水中加入3

44、7.0 g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500 mL，则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是_；若使原500 mL溶液中的钙离子的浓度降低至0.01 molL1，需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是_。答案(1)0.05 molL10.315 g62.5 mL(2)0.045 molL10.14 L解析(1)根据稀释公式得2.0 molL110.0103 Lc(HNO3)400103 L，解得c(HNO3)0.05 molL1。100 mL硝酸溶液中含硝酸质量为0.05 molL10.1 L63 gmol10.315 g，根据硝酸与氢氧化钠的反应可知0.05 molL110010

45、3 L0.08 molL1 V(NaOH)，解得V(NaOH)0.062 5 L62.5 mL。(2)37.0 g 氢氧化钙粉末并未完全溶解，此时溶液为氢氧化钙的饱和溶液；c(OH)0.165 g 574 g mol10.5 L20.045 molL1；n(CO2)(0.045 molL120.01 molL1)0.5 L0.006 25 mol，V(CO2)0.006 25 mol22.4 Lmol10.14 L。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档阶段重点突破练(七)一、金属重要性质的多角度考查1(2019南京市金陵中学月考)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是()A铁在

46、氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜答案C解析钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠。故选C。2(2019大庆市铁人中学期中)下列关于金属的说法正确的是()A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧BNa在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物答案D解析铝箔在空气中受热可以熔化，表面被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；Na在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠；铁

47、与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4。3(2019云南省新平一中月考)金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是()AXWZY BZXWYCWXYZ DYZXW答案B解析Y没有发生反应，Y活动性最弱。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，最活泼；X比W反应剧烈些，故X的活动性大于W，则活动性ZXWY，故选B。4镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是()A二者物质的量之比为32B二者质量之比为32C二者摩尔质量之比为23D二者消耗H2SO4的物质的

48、量之比为23答案A解析由图可知，两个反应生成的氢气一样多，即两种金属失去的电子一样多，则反应中镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错误；由于反应生成的氢气一样多，故消耗H2SO4的物质的量之比为11，D项错误。二、铁的重要化合物的综合5(2019河南省封丘一中月考)在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2

49、答案B解析CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤液不能与铁钉发生反应，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁，不溶物一定含有铜，可能含有铁。故选B。6下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是()ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液CBaCl2溶液 DKSCN溶液答案C解析A项，FeSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，Fe2(SO4)3与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，错误；B项，亚铁离子能使酸性KM

50、nO4溶液褪色，可鉴别，错误；C项，二者均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，不能鉴别，正确；D项，加入KSCN溶液呈红色的是硫酸铁，没有明显现象的是硫酸亚铁，可鉴别，错误。7(2019六安一中月考)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()答案D解析金属的活动性是锌铁铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应：ZnCuCl2=CuZnCl2溶液增量6564 65641ZnFeCl2=FeZnCl2溶液增量6556 65569锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，A正确；由上述分析可知，前者溶液增加的幅

51、度小于后者，B正确；随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为0，故C正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。8用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是()AFeO BFe2O3 CCuO DFe3O4答案B解析由生成CaCO3 60 g可得反应掉的CO为0.6 mol，即32.0 g金属氧化物中含氧原子为0.6 mol，铁原子：eq f(32.0 g0.6 mol16 gmol1,56 gmol1)0.4 mol，n(Fe)n(O)0.40.623，即氧化物为Fe2O3。9(2018莒县一中高一上学

52、期期中)为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A BC D答案C解析铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，错误；氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，正确。三、物质的量在化学方程式计算中的应用10将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标准状况)氢气，原混合物的质量可能是()A2 g B1 g C8 g D

53、10 g答案C解析标况下，n(H2)eq f(2.8 L,22.4 Lmol1)0.125 mol，如果全部由锌生成，需要质量为x，则：ZnH2SO4=ZnSO4H265 g1 molx 0.125 mol解得x8.125 g如果全部由铝生成，需要质量为y ，则：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254 g3 moly0.125 moly2.25 g根据平均值原理，如果由锌和铝混合组成，则质量介于2.258.125 g。11将5.0 g碳酸钙加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为()A1.12 L B2.24 LC11.2 L

54、 D22.4 L答案B解析设生成的气体体积为V，则根据化学方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，CCO2eq o(=,sup7()2CO可知：CaCO3CO22CO100 g222.4 L50 gV故V222.4 Leq f(5.0 g,100 g)2.24 L。12加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为()A42% B58% C36% D64%答案B解析设混合物中碳酸氢钠的质量为x g，根据2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2m62 g，运用差量法，即16862x(10

55、.08.45)，解得x4.2，则碳酸钠的质量分数为(10.04.2)10.0100%58%。13(2019大庆市铁人中学期中)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是()A11 B12 C21 D32答案B解析盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1 L1.5 molL10.15 mol，铝的物质的量是eq f(2.7 g,27 gmol1)0.1 mol，根据方程式2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知盐酸不足，氢氧化钠过量，

56、则与盐酸反应生成的氢气是0.075 mol，与氢氧化钠反应生成的氢气是0.15 mol，则根据相同条件下气体体积之比等于物质的量之比可知反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是0.075 mol0.15 mol12。14下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“molL1”是_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片

57、时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。答案(1)铁(或Fe)(2)浓度(3)还原性(4)防止Fe2被氧化解析(1)从检测结果与参考范围看，该儿童Fe元素的含量比参考范围略低。(2)molL1为浓度的单位。(3)Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2被氧化的作用。15(2019湖北省汉阳一中月考)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)取一定量氯化亚铁固体，配制

58、成0.1 molL1 的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：_。.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾FeSO47H2O的流程如下：(1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。(2)向滤渣中加入过量的试剂a为_，过量的试剂b投入到滤液发生的所有反应的离子方程式为_；_；_。(3)实验室中操作的名称为_。(4)操作隔绝空气的目的是_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾

59、析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2 是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，与CO2反应的化学方程式_。(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeOeq oal(2,4)、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。答案.(1)C(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若显红色，则含有Fe3，亚铁离子被氧化.(1)A

60、l2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O(2)硫酸(或H2SO4)Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=CuFe2Fe2H=H2Fe2(3)过滤(4)防止溶液中的Fe2被空气氧化为Fe3 .(1)氧化剂、还原剂2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O0.15解析.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性，应该处于中间价态，化合价既可以升高，又可以降低，答案选C。(2)选用KSCN溶液可检验Fe3的存在。.赤铁矿加NaOH后，Al2O3与NaOH反应，则滤液中含OH、AlOeq oal(,2)，滤渣中含Fe2O3