高中化学必修一 4.1.2 原子结构与元素的性质学案

1、4.1.2原子结构与元素性质（学案）1、了解碱金属元素的性质的相似性和递变性2、了解卤族元素的性质的相似性和递变性3、了解同主族元素性质的变化规律碱金属和卤族元素的化学性质的相似性和递变性主族元素的概念是 ，金属钠主要具有的化学性质是 ；非金属氯主要具有的化学性质是 ；原子结构与元素性质物质的结构和性质之间的关系是 一、碱金属元素：碱金属元素都位于周期表的第 族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以 存在。填写下表的信息，并回答相应问题。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）锂0.152钠0.186钾0.227铷0.24

2、8铯0.265从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化特点是 ？观察碱金属元素的原子结构示意图，他们的原子核外电子排布的特点是 ；从哪一点可以推测出碱金属元素的化学性质具有相似性？（ ）【思考与交流】钠化学性质是 ；结合锂、钠、钾的原子结构特点，预测锂、钾与钠相似的化学性质应该有 。钠与氧气在加热条件下的反应现象是 。 【演示实验】钾在空气中的燃烧。现象：钾与钠燃烧现象的区别是 。【思考与交流】钠与水的反应现象是 。 【演示实验】钾与水的反应。现象：与钠和水反应现象类似，但是 。由上，你预测锂与水的反应应该比钠、钾都 。由上的实验分析，我们能得到的结论是：（1）碱金属元素的相似性： 反应方

3、程式如下： （2）碱金属元素的递变性： 碱金属元素单质物理性质的变化规律是 二、卤族元素：1、卤族元素单质的物理性质卤族元素单质物理性质的变化规律是 卤族元素的原子结构示意图卤族元素的原子核外电子排布特点是 。参考碱金属元素化学性质的相似性和递变性，卤族元素氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出来的相似性和递变性是 2、卤素单质与氢气的反应由氟到碘，卤素单质与氢气反应的难易程度的变化规律是 。 反应生成的氢化物的稳定性的变化规律是 。卤素非金属变化的规律是 。【演示实验】分别向KBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象现象：向KBr溶液中滴加氯水，观察到溶液 ，实际是氯水中的Cl2与KBr发生了置换反应，

4、得到了Br2。反应方程式为： ；上述反应的离子方程式是 ；该离子反应能够说明的氧化性和还原性顺序分别是 。现象：向KI溶液中滴加氯水，观察到溶液 ，实际是氯水中的Cl2与KI发生了置换反应，得到了I2。反应方程式为： ；上述反应的离子方程式是 ；该离子反应能够说明的氧化性和还原性顺序分别是 。【演示实验】向KI溶液中滴加溴水，观察现象现象：向KI溶液中滴加溴水，观察到溶液 ，实际是溴水中的Br2与KI发生了置换反应。反应方程式为： ；上述反应的离子方程式是 ；该离子反应能够说明的氧化性和还原性顺序分别是 。【总结】根据上面的研究，能够得出卤族元素的氧化性和还原性顺序分别是 随着核电荷数的增加，

5、卤族元素单质的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱。上面我们研究了两个具有代表性的主族：碱金属和卤素。可以看出，元素的性质主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出 ；同主族元素由上到下原子核外电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，所以金属性 ，非金属性 。1下列离子方程式错误的是（ ）ACl2通入到FeCl2溶液中：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl BCl2和H2O反应：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOCCl2通入到KI溶液中：2I+ Cl2 = I2+2Cl DCl2被NaOH溶液吸收：Cl2+2

6、OH = Cl+ClO+H2O2下列关于锂的性质的推测不正确的是（ ）A是一种活泼金属 B投入冷水中能浮在水面上C投入到冷水中立即燃烧 D在空气中燃烧产物是Li2O3钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）A最外层电子数相同 B都是金属元素 C原子半径相差不大 D最高化合价相同4按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱或减小的是（ ）A原子半径 B密度 C单质的还原性 D熔点和沸点5下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在O2里燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱6LiH是一种氢气发

7、生剂。在LiH+H2O=LiOH+H2反应中（ ）A水是氧化剂，LiH是还原剂 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性7氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素X2很相似，化学上称之为拟卤素如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。已知还原性Cl-Br -CN-SCN-I-，请回答：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式是 ；(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反应的离子方程式是 。【知识点填空答案】结构决定性质，性质反映结构；A；化合态；核电荷数递增，原子半径逐渐增大；随着原子的核电荷数递增，核

8、外电子层数逐渐增加，但是最外层电子数都是1个；最外层电子数相同，应该表现相似的化学性质；与氧气反应，与水反应；与氧气、水都能发生反应；钠先熔化，再剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体；燃烧更剧烈，发出紫色火焰；浮、熔、游、响、红；更剧烈；困难；碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，所以他们的化学性质相似，都能与氧气、水反应；随着核电荷数递增，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，即由锂到铯，金属性逐渐增强；从锂到铯，随着核电荷数的增大，碱金属单质的密度增大（钾反常），熔点和沸点都

9、升高；从氟到碘，随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色加深，密度增大，熔点和沸点都降低；随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增加，但是最外层电子数都是7个；都是活泼的非金属单质，在反应中表现一定的氧化性，例如：都可以与氢气或金属单质反应。从氟到碘，卤族元素的原子半径增大，得电子能力减弱，反应越来越困难；反应逐渐变得困难；稳定性逐渐减弱；非金属性逐渐减弱；由无色变为橙色；2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl；2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl；氧化性：Cl2Br2；还原性：BrCl；由无色变为橙红色；2KI + Cl2 = I2 + 2KCl；2I+ Cl2 = I2 + 2Cl；氧化性：Cl2I2；还原性：ICl；由无色变为橙红色；2KI + Br2 = I2 + 2KBr；2I+ Br2 = I2 + 2Br；氧化性：Br2I2；还原性：