金属以及其化合物

1、关于金属及其化合物课件第一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月第二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月金属的应用科学视野第三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月地壳中元素含量示意图地壳中各元素的含量(OSiA1Fe)第四张，PPT共三十八页，创作于2022年6月资料：金属的存在: 主要以化合态形式存在； 极少数以游离态 (单质)形式存在:银、铂、金等。 金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 思考：为什么自然界金属大多以化合 态存在？第五张，PPT共三十八页，创作于2022年6月思考交流请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：+11281NaMgAl+12282

2、+13283原子结构与化学性质有什么联系?+1128Na+1228Mg2+1328Al3+金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子，表现还原性，在化学反应中还原剂，化合价升高，被氧化。第六张，PPT共三十八页，创作于2022年6月1、金属的颜色、状态 3、延展性2、导电、导热性 金属的物理通性 大多数金属都是银白色、不透明、具有金属光泽的固体大多数金属具有良好的导电、导热性(导电性最好的是Ag) 大多数金属具有良好的延展性（延展性最好的是Au）铜是紫红色，金是黄色；在常温下, Hg是液体第七张，PPT共三十八页，创作于2022年6月2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2Ag

3、NO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+O2 2MgO第八张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 金属有哪些共同的化学性质？与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应第九张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 一、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应切面是银白色，迅速变暗。第十张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.1.银白色金属光泽的固体2.质软(硬度小)3.密度大于煤油的密度常温4Na + O2 = 2Na2O（白色）第十一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月现象：化学方程式：钠受热

4、熔化成小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 2Na + O2 = Na2O2-1淡黄色固体第十二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月2Na + S Na2S（研磨易爆炸） 点燃2Na + Cl2 2NaCl（产生大量白烟）2Na2O + O2 = 2Na2O2热稳定性：Na2O2Na2O4Na + O2 = 2Na2O白色固体-22Na + O2 = Na2O2淡黄色固体-1第十三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月小结：大多金属可以和氧气发生反应 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层

5、等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜 点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃会容易些那么铝的情况如何？第十四张，PPT共三十八页，创作于2022年6月科学探究:加热铝箔第十五张，PPT共三十八页，创作于2022年6月探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 铝箔发红

6、卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3第十六张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 点燃2Al+ 3Cl2 2AlCl32Al+3 S Al2S3第十七张，PPT共三十八页，创作于2022年6月3Mg+N2=Mg3N2 点燃镁与非金属的反应 点燃2Mg + O2 2MgO发出耀眼的白光;产生大量的白烟2Mg+CO2=2MgO+C点燃第十八张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 点燃3Fe + 2O2 Fe3O4火星四射，具有磁性的黑色晶体铁与非金属的反应4Fe+ 3O2 2Fe2O3 (

7、铁锈，红棕色粉末) 点燃2Fe+ 3Cl2 2FeCl3Fe+ S FeS第十九张，PPT共三十八页，创作于2022年6月铜与非金属的反应2Cu+ O2 2CuO (黑色)点燃 点燃Cu + Cl2 CuCl22Cu + S Cu2S第二十张，PPT共三十八页，创作于2022年6月二、金属与酸和水的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au位于金属活动顺序中氢以前的金属可以和酸反应，生成盐和氢气。1. 金属与酸的反应第二十一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月2. 钠与水的反应（1）用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大

8、的一粒，其余放回原瓶。（2）在烧杯中加一半水，滴入12滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。第二十二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月现象解释加有酚酞的溶液变成红色钠浮在水面上熔成光亮小球四处游动钠的密度比水小反应放热，钠熔点较低有气体产生且反应剧烈有碱性物质生成发出嘶嘶的响声，且钠很快消失反应剧烈记忆口诀：浮 熔 游 响 红 2Na + 2H2O 2NaOH + H2第二十三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月实验结论1、钠的物理性质：2、钠与水反应：3、钠的取用：4、钠的保存：5、钠的灭火：银白色金属，密度比水小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导

9、热性。2Na + 2H2O 2NaOH + H2现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。不能用水，只能用干沙盖灭。第二十四张，PPT共三十八页，创作于2022年6月交流研讨将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？密度：水钠煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。第二十五张，PPT共三十八页，创作于2022年6月3. 钠与酸、盐溶液反应的规律钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。 a. 2Na + 2H+ = 2Na+ +

10、H2 b. 若钠过量，待酸消耗尽之后，再与水反应第二十六张，PPT共三十八页，创作于2022年6月2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属 若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶响声；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀第二十七张，PPT共三十八页，创作

11、于2022年6月c. Na与盐溶液反应（1）若盐与NaOH不反应，则只发生2Na + 2H2O 2NaOH + H2（2）若盐与NaOH 反应，则Na和H2O发生反应，随后NaOH 与盐反应第二十八张，PPT共三十八页，创作于2022年6月将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？现象：浮、熔、游、响、红褐色沉淀反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2第二十九张，PPT共三十八页，创作于2022年6月4. 铁和水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?

12、请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1. 水蒸气的发生装置2. 水蒸气与铁粉反应装置3. 产物的检验(收集)装置第三十张，PPT共三十八页，创作于2022年6月3Fe4H2O(g） Fe3O44H2第三十一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置第三十二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月第三十三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月5.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为: 离子方程式为:2Al+6H+= 2Al3+ + 3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2第三十四张，PPT共三十八

13、页，创作于2022年6月2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22.铝与氢氧化钠的反应第三十五张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同(同温、同压下)，则这两份铝粉的质量之比为（ ） 1 ：2 B. 1 ：3 C. 3 ：2 D. 1 ：1D2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2 : 32 : 3第三十六张，PPT共三十八页，创作于2022年6月三、物质的量在化学中的应用：2CO + O2 = 2CO2分