酸组成命名和通性

1、关于酸的组成命名和通性第一张，PPT共十七页，创作于2022年6月1.有的人饭后会烧心、吐酸水，为什么？应该怎么办？2.判断某种化合物是不是酸时，能不能看它是否有酸味？想一想第二张，PPT共十七页，创作于2022年6月常见的酸一、什么是酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）乙酸（CH3COOH）二、酸的组成酸的分子由氢离子和酸根离子组成第三张，PPT共十七页，创作于2022年6月 观察下列酸的化学式的特征，据不同进行分类 。 HNO3 H2SO4 H3PO4 HI HCl H2S 探究练习：第四张，PPT共十七页，创作于2

2、022年6月三、酸的分类与命名酸的分类含氧酸无氧酸_HNO3H2S04H3PO4HCl、HIH2S某酸氢某酸一元酸二元酸三元酸命名1.含氧酸和无氧酸2.一元酸、二元酸、三元酸第五张，PPT共十七页，创作于2022年6月说明:若组成酸的元素有可变化合价，按组成酸元素化合价的高低来命名，把较稳定的常见的化合价的酸叫某酸，比正酸少一个氧原子的的酸叫亚某酸，比亚某酸少一个氧原子的酸叫次某酸。H2SO4和H2SO3HClO3HClOHClO2第六张，PPT共十七页，创作于2022年6月四、常见的酸的差异1.盐酸、硫酸、物 质颜 色状 态气 味挥 发 性盐酸（HCl）无 色液 态有刺激性气易挥发硫酸（H2

3、SO4）无 色粘稠状液态无 味难挥发第七张，PPT共十七页，创作于2022年6月用 途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2.盐酸和硫酸的用途：第八张，PPT共十七页，创作于2022年6月（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀（2）脱水性: 能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理和化学相互作用，使金属性能发生变化，导致金属,环境及其构

4、成系功会受到损伤的现象。 腐蚀是一种化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的H、O以2：1的比例脱出，因H2O的分子中H、O的比例也为2：1，故硫酸的腐蚀性又称脱水性；又如NaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从尔产生腐蚀效果的 (3)氧化性： 就是得电子的性质. -外在表现是元素的化合价降低。此处指硫酸根的氧化性：还原得到SO2 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 注意：浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓

5、硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。3.浓硫酸的特性：第九张，PPT共十七页，创作于2022年6月4.浓盐酸的特性:易挥发出氯化氢气体，遇蒸气呈白雾。5.浓硝酸的特性也具有极强的腐蚀性和氧化性。易挥发出具有强烈刺激性气味的气体。第十张，PPT共十七页，创作于2022年6月分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量应如何保存？6.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保

6、平安。想一想第十一张，PPT共十七页，创作于2022年6月五、酸的通性 1、能使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液无色酚酞试液酸溶液碱溶液指示剂酸碱液变红不变色变蓝变红第十二张，PPT共十七页，创作于2022年6月 练习：写出下列反应的方程式Fe2O3+ HCl=ZnO+ HNO3=Fe2O3+ H2SO4=CuO+H2SO4=6 2FeCl3+3H2O2 Zn（NO3）2+H2O3 Fe2（SO4）3+3H2OCuSO4+H2O碱性氧化物:凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多数是碱性氧化物 。H2SO4 Fe2O3 Fe2(SO4)3 H2 O2、酸+ 金属氧化物 =盐 + 水第十三张，

7、PPT共十七页，创作于2022年6月NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。习题1、能生成盐和水的反应就是中和反应。（ ）2、 写出反应方程式：H2SO4+NaOH= H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+ 2 H2O3、 酸 + 碱 =盐+水第十四张，PPT共十七页，创作于2022年6月4、酸1 + 盐1 =酸2 + 盐2 BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI写出下列反应的方程式:CaCO3+ HCl=AgNO3+ HCl =Ba(NO3)2+H2S04= 2 CaCl2+H2O+CO2AgCl +HNO3BaSO4 + 2HNO31、Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时常服用钡餐（BaSO4），但误服BaCO3可引起人中毒（人体的胃液中含有一些盐酸），写出有关的方程式： 。 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2第十五张，PPT共十七页，创作于2022年6月Zn H2SO4 ZnSO4 H2 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属与酸反应的规律：排在氢前面的金