高中化学必修一 2.2.1 氯气的性质 练习解析版

1、2.2.1 氯及其化合物 练习（解析版）1下列说法中正确的是()A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒【答案】D【解析】氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。氯气本身没有漂白性。2在空气中能稳定存在的物质是()A石灰水 B氯水C次氯酸钠溶液 D食盐水【答案】D【解析】能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HCl

2、O易分解；次氯酸钠溶液存放三年分解一半。3实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C【解析】液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。4下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置能变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得

3、的纯净物D漂白粉可用浓盐酸制得【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2的稳定性应该与次氯酸钠近似。5下列有关氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强【答案】BD【解析】新制氯水中溶有大量的氯分子，其中少部分与H2O反应生成HCl和HClO，A项错；新制氯水呈酸性，可使石蕊溶液变红色，而HClO具有强氧化性、漂白性，故溶液变红后又褪色，B项正确；氯水光照时发生反应2HClO2HCl+O2

4、，产生的气体主要成分为O2，C项错；氯水久置因HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，D项正确。6下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3【答案】D【解析】铜与盐酸不反应，A项错误；因为氯气具有强氧化性，一般可把变价金属氧化至高价态，故铁与氯气反应生成FeCl3，而盐酸中H+的氧化能力较弱，只能把Fe氧化为+2价，生成FeCl2，B、C两项错误。7将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的()Aeq f(1,4) Beq f(1,3)Ceq f(

5、1,2) Deq f(2,3)【答案】C【解析】由发生反应Cl2H2O=HClHClO,2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2，可得关系式2Cl22HClOO2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl22HClOO221VV(O2)所以V(O2)eq f(1,2)V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的eq f(1,2)。8下列关于HClO的说法不正确的是()AHClO是弱酸 BHClO是强酸CHClO是强氧化性酸 DHClO能杀菌消毒【答案】B【解析】次氯酸是一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒9下列说法不正确的是()A钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，

6、它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸【答案】B【解析】液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。10下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H)B使红色布条褪色(HClO)C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)【答案】C【解析】A项，氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H有关；B项，氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关；C项，HCl不可

7、能将二价铁离子氧化为三价铁离子，与盐酸无关；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与Cl有关。11某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)实验得出的结论是_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a.氯水中含有HCl

8、O，其漂白作用能使溶液褪色；b._。请设计简单的实验证明上述a、b结论：_。【答案】(1)氯水中含有Cl-(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色；向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的【解析】(1)与Ag+产生白色沉淀是Cl-的性质；(2)氯水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，氯水中的H+与Na2CO3反应放出CO2气体；(3)氯水中的Cl2可将KI中的I-氧化成I2使淀粉变蓝；(4)

9、实验中的酚酞褪色有两种可能，一是HClO的漂白作用引起的，二是氯水中的H+中和OH-使碱性减弱引起的。若是中和作用引起的，再加入碱，溶液还会变红，若是HClO的漂白作用引起的，再加入碱，溶液不会再变红。12甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_离子。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离

10、子反应方程式：_；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式：_。【答案】(1)Cl22OH=ClOClH2O(2)氯(Cl)(3)2ClOH2OCO2=COeq oal(2,3)2HClO(或ClOH2OCO2=HCOeq oal(,3)HClO)2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2【解析】(1)Cl2与NaOH发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(2)消毒液中含有NaCl、NaClO两种溶液，其中NaCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl。(3)消毒液喷洒在空气中，NaClO会与空气中CO2发生反应2ClOCO2H2O

11、=COeq oal(2,3)2HClO(或ClOCO2H2O=HCOeq oal(,3)HClO)，HClO具有漂白性，但HClO不稳定，光照下会发生分解反应2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2。13KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。(1)请完成该过程的化学方程式并配平。_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_()(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _(填写编号)。氧化性还原性酸性碱性(3)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为_。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1 kg ClO2相当于_kg Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl)【答案】(1)242212H2O(2)(3)1.2041023(或0.26.021023)(4)2.63【解析