高中化学必修一 第二节 金属材料一20202021学年新原卷版

1、第三单元 金属材料第2课 金属材料（一）一、基础巩固1下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl发生络合反应B铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱2既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH）反应的化合物是（）MgOAl（OH）3NaHSO4NaHCO3CH3COONH4AlABCD3用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（）高铁酸钠溶

2、液有强酸性高铁酸钠有强氧化性高铁酸钠可使水软化该过程中水被消毒和净化ABCD428g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）ACO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g5生铁的熔点是11001200，则纯铁的熔点可能是（）A1085B1160C1200D15356下列说法错误的是（）A越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐C以毛竹为原料

3、制作的竹纤维属于高分子材料D石墨烯是一种能导电的有机高分子材料7. 钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：（1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 （填化学式），写出它与NaOH溶液反应的离子方程式 （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是 。（填字母序号）。钠浮在水面迅速反应钠沉在水底迅速反应 钠熔成小球并迅速游动反应中可以听到嘶嘶的响声反应后的溶液变为红色ABC二、拓展提升8（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1

4、体积水吸收 体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g/cm3计）（2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐。气体D和A溶液反应生成白色沉淀。气体C为无色气体，气体E为红棕色气

5、体。B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液。请回答下列问题：（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为 。（2）完成并配平下列离子方程式： Al+ NO3+ H+ Al3+ + H2O。（3）DC反应的化学方程式是 。（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： （用化学方程式表示）。10. 动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶

6、液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，