高中化学必修一 第二章 海水中的重要元素-钠和氯【过关测试提高卷】20202021学年新解析版

1、第一章 海水中的重要元素钠和氯过关测试 提高卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共54分）1下列说法正确的是（ ）A自然界中存在单质钠B钠需要密封保存在四氯化碳中C实验室中可直接用药匙取用钠D实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中【答案】D【解析】A钠元素在自然界中只以化合物形式存在，选项A错误；B四氯化碳的密度比钠的大，不能用来保存钠，选项B错误；C实验室中用镊子和小刀取用钠，选项C错误；D实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠，可以放回原瓶中，选项D正确。答案选D。2向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(

2、 )A溶液仍为紫色B除最终溶液褪色外,无其他现象C溶液最终变为蓝色D溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色【答案】D【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。3下列关于钠的叙述正确的是()A钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量C钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应D将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%【答案】B【解析】A. 钠单质与氯化亚铁溶

3、液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，不能置换出铁，A项错误；B. 钠与水反应放出大量热，由于钠的熔点低，所以钠会熔化为小球，B正确；C. 钠与酸溶液反应的实质是钠与H反应，C项错误；D. 4.6g金属钠投入95.4g水中，所得氢氧化钠的质量为8g，但反应放出氢气，则溶液的质量小于100g，所以溶质的质量分数大于8%，D项错误；故合理选项为B。【点睛】本题的易错点为D选项，需要仔细分析反应体系中各物质的质量变化情况。4下列钠的用途正确且与钠的化学性质无关的是（ ）与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 制取 冶炼金属钛 高压钠灯 与反应制取ABCD全部【答

4、案】A【解析】因为钠与钾形成的合金在常温下呈液态，导热性强，故可作原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质无关；制取是钠与氧气反应而得，与钠的化学性质有关；冶炼金属钛利用了钠的还原性，发生置换反应，与钠的化学性质有关；高压钠灯利用的是钠的物理性质，与钠的化学性质无关；Na与反应不产生，用途错误；符合题意，答案选A。5是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是( )A中阴、阳离子的个数比为11B分别与、反应，产生相同质量的时，消耗和分子的数量相等C在与反应过程中，只作氧化剂D能漂白所有的有色物质【答案】B【解析】A.中阴、阳离子分别为、，个数比为12，A项错误；B.与、反应的化学方程式分别为、，

5、由反应方程式可知，生成相同质量的时消耗和分子的数量相同，B项正确；C.中一部分氧元素的化合价由-1价升高为0价、一部分降低为-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，C项错误；D.因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有色有机物，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。【点睛】过氧化钠中含有的是过氧根离子，氧元素的化合价为-1价，过氧化钠与水、二氧化碳反应，过氧化钠均既是氧化剂又是还原剂。过氧化钠具有强氧化性，故能漂白某些有色的有机物。6下列关于膨松剂的说法错误的是（ ）A碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作用原理为B复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成C膨松剂可分为单一膨松剂和复合膨松剂D膨松剂使用量

6、越大，食品越松软，越符合人们的要求【答案】D【解析】A. 碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作用原理为，释放出二氧化碳产生蓬松效果，A正确；B. 复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等助剂组成，B正确；C. 根据膨松剂的物质组成可分为单一膨松剂和复合膨松剂，C正确；D.膨松剂属于食品添加剂，必须控制用量，不可过量使用，D项错误。答案选D。7下列有关气体的说法正确的是（ ）A不同体积的气体，分子数一定不同B相同质量的氢气和甲烷，前者体积大C等体积，等密度的和，两种气体的分子数一定相等D相同条件下，相同体积的CO和所含的氧原子数之比一定为1：1【答案】C【解析】A若温度和压强相同，则不同体积的气体

7、，分子数一定不同，故A项错误；B气体体积与气体所处的条件（温度、压强）有关，条件不确定，则无法比较体积，故B错误；C等体积、等密度的和的质量相等，又、的摩尔质量均为，则二者物质的量相等，故二者分子数相等，C项正确；D相同条件下，相同体积的CO、的物质的量相等，则氧原子数之比为1：2，D项错误；故选C。8设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A在常温常压下，含有的原子数为B标准状况下，含有的分子数为C溶液中含数为D盐酸与足量共热，转移的电子数为【答案】A【解析】A每个氨气分子含有4个原子，所以氨气(即氨气)含有原子，故A正确；B标准状况下，为液态，的物质的量大于，故B错误；C没有说明溶

8、液的体积，不能计算Na+的物质的量，故C错误；D随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应，所以生成的量小于，转移的电子数小于，故D错误；答案选A。9设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO3 含有的O3 分子数为3 NAB标准状况下，22.4 LHF 含有的HF 分子数为NAC常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数小于NAD物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2 溶液中，含有Cl个数为NA【答案】C【解析】A常温常压下，48gO3 含有的O3 分子数为 NA=1NA，故A错误；B标准状况下，22.4 LHF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物

9、质的量，故B错误；C常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4Lmol-1,11.2 L 氧气所含的原子数小于NA，故C正确；D缺少溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，故D错误；故选C。10下列有关和的叙述正确的是（ ）A向溶液中逐滴加入等体积，等物质的量浓度的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1：2B等质量的和分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的体积相同C比热稳性强D保持温度不变，向饱和溶液中通入足量，有结晶析出【答案】D【解析】A与等物质的量的HCl发生反应，没有生成，选项A错误；B与的摩尔质量不相等，等质量的二者的物质的量不相等，由碳守恒可知生成的的量不相等，选项B错误C加热易分解，而

10、加热不易分解，故后者比前者稳定，选项C错误；D的溶解度比的小，则向饱和溶液中通入，能产生晶体，选项D正确。答案选D。11关于溶液的配制，下列说法正确的是（ ）A配制480mL溶液，需要称量晶体12.0gB用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容C称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低D定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低【答案】C【解析】A.由于实验室没有480mL的容量瓶，配制溶液时应选用500mL的容量瓶，则需要的质量为，故A错误；B.稀释浓硫酸时会放出大量的热，没有冷却到室温就立即转移到容量瓶中定容，待溶液冷却后

11、，所配溶液的体积偏小，会使所配溶液的浓度偏高，故B错误；C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为，最终配制的溶液的物质的量浓度偏低，故C正确；D.定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故D错误；故选C。12将VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1【答案】B【解析】将VL含CuSO4和N

12、a2SO4的混合溶液分成两等份，溶液的浓度相同，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀可知n(Cu2+)=nCu(OH)2=n(KOH)=mol；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42完全转化为BaSO4沉淀，则n(Na2SO4)=(y-)mol，n(Na2+)=2(y-)mol，因此VL溶液中c(Na2+)=mol/L；答案选B。13下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A验证Na和水反应是否为放热反应：B检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C观察纯碱的焰色反应：D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：【答案】D【解析】A.钠与水反应放热

13、，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；B.Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；故选D。14下列叙述中正确的是( )Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质

14、量不再发生变化可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验ABCD【答案】A【解析】Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有干扰，不能作焰色反应的实验，故错误；故选A。15在氯水中存在

15、多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在D溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在【答案】D【解析】A氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；B加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；C加入盐酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀，则无法说明氯水中有Cl-存在，故C错误；D氯气和水

16、反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故D正确；故答案为D。【点睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。16某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215B113C31D41【答案】D【解析】根据ClO-与ClO

17、3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案为D。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式；运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值。17在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是（ ）A制备B除去杂质C排空

18、气法收集D尾气吸收【答案】D【解析】A. 实验室用与浓盐酸共热制备，装置中缺少酒精灯，A错误；B. 生成的中含有氯化氢，与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成杂质，达不到除杂目的，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B错误；C.密度比空气大，用向上排空气法收集，应从长导管通入气体，C错误；D.有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去，倒置的漏斗能够防止倒吸，D正确；答案选D。18实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这

19、两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C【解析】A氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误；B氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象，故B错误；C氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故C正确；DZn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，故D错误；故答案为C。【点睛】明确液氯和氯水的成分和性质是解题关键，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯

20、气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应。二、非选择题（共46分）19（4分）请回答下列问题：(1)5.4g中含有_molH。(2)3.011024个与_mol 的质量相同。(3)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为_。(4)一定温度和压强下，3L气体与9L气体完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为_（用A、B表示）。【答案】0.6 5 32 （或） 【解析】(1)，1molH2O中含有2molH，则5.4g中含有0.6mol H。(2)，因，则当时，。(3)，则，即的相对原子质量为32。(4)相同条件下，参

21、加反应的气体体积之比等于其化学计量数之比，则、C的化学计量数之比为，该反应的化学方程式为，根据原子守恒可知，C的化学式为或。20（8分）(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(3)已知CO、混合气体的质量为16.0g，标准状况下体积为8.6L，则可推知该混合气体中含CO_g，所含在标准状况下的体积为_L。(4)同温同压下，与氦气的密度之比为_；若质量相同，两种气体的体积之比为_。【答案】2.24 3.36 3

22、2 2.8 6.72 16：1 1：16 【解析】(1)1.7g氨气的物质的量为，标准状况下其体积为，设它与标准状况下硫化氢含有相同数目的氢原子，即含有相同物质的量的氢原子，则，解得。(2)该氧化物的物质的量为，该氧化物的摩尔质量为；气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为。(3)CO、混合气体在标准状况下的体积为8.96L，则混合气体的物质的量为，设CO、的物质的量分别为 xmol、y mol，解得，CO的质量为，所含在标准状况下的体积为。(4)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则与氨气的密度之比为；相同质量时，气体的体积与摩尔质量成反比，则质量相同的两种气体的

23、体积比为。21（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。回答下列问题：(1)写出化学式：A_，D_。(2)写出基本反应类型：反应_，反应_。(3)反应的化学方程式为_。(4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为_。【答案】Na 化合反应 置换反应 【解析】【分析】A为常见的单质，与在点燃的条件下生成的B为淡黄色固体，则A为Na，B为，Na与水反应生成的化合物C为NaOH，E为，D为。【详解】(1)由分析可知：A为Na，D为；(2)反应为Na与化合反应生成；反应为Na与发生置换反应生成NaOH和；(3)反应是与反应生成NaOH和，反应的化学方程

24、式是；(4)D为，在溶液中与反应生成，反应的化学方程式。22（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是_。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_。（3）G处的现象是_。（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_。（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同

25、时使用，原因是（用离子方程式表示）_。需“密封保存”的原因是_。【答案】除去氯气中的水蒸气 E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 棉花团变为蓝色 （合理即可） 次氯酸钠会与空气中的二氧化碳和水反应，生成的见光易分解 【解析】【分析】实验室中，通过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应产生氯气，由于盐酸是挥发性酸，故值得的氯气中含有氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，经浓硫酸干燥，依次通过干燥的红布条、湿润的红布条作对比实验，探究次氯酸的漂白性，通过淀粉-KI试纸或棉花团，检验氯气和碘化钾的置换反应，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气；【详解】(1)根据实验装置图知，D中盛放浓的目的是除去氯气中的水蒸气；(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论