高中化学必修一 《第一节 铁及其化合物》名师优质课课件

1、单质铁的性质知识回顾 铁元素是地壳主要组成成分之一。 铁在地壳中的含量仅次于_、_、_,居第_位。主要以_的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有_和_价。 铁一、铁的结构二、铁的物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通性，能被磁铁吸引。三、铁的化学性质1. 与非金属单质的反应3Fe+2O2=Fe3O4点燃4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（在空气中缓慢氧化）2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Fe+S=FeS铁铁三、铁的化学性质2. 与水的反应铁三、铁的化学性质3. 与酸的反应Fe+2H+=Fe2+H24. 与盐溶液的反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu铁四、铁的制取Fe2O3+3C

2、O=2Fe+3CO2高温KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu常见金属的活动性顺序：金属化学性质总结：金属活动性顺序表金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性 较弱金属单质。 课堂练习1. 将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 A. 反应温度 B. 空气的量 C. 钠粒的大小 D. 钠的形状2. 在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理

3、性质是A. 钠在常温下是固体 B. 钠的熔点很低C. 钠具有银白色的金属光泽 D. 金属钠很软一、铁的氧化物归纳总结化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2价+3价+2价、+3价水溶性不溶不溶不溶稳定性6FeO+O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性强酸反应FeO + 2H+ Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O氧化性高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)FeO + 2HCl FeCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl 2FeC

4、l3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O课时练习：学法 P44 体验1二、铁的氢氧化物实验 3-9NaOH溶液FeCl3溶液 原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。二、铁的氢氧化物实验 3-9FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。离子方程式Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3Fe2+ + 2OH- Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶

5、液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。小组讨论 Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境 1. 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液和NaOH溶液； 2. 滴加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下； 3. 还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先加一层植物油、苯等。学法 P44 体验2二、铁的氢氧化物归纳总结Fe(OH)2 Fe(OH)3 制 法 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2(隔绝空气) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 颜 色白色红褐色溶解性难溶

6、于水难溶于水稳定性极易被空气中氧气氧化(白色灰绿红褐)4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3受热易分解与酸反应Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O三、铁盐和亚铁盐总结感悟1. Fe2+和Fe3+的检验(1)观察法 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色(2)加碱法(3)KSCN显色反应O2OH-OH-Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe3+ Fe(OH)3滴入KSCN溶液 FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血红色 KSCN K+ +

7、SCN-硫氰化钾 硫氰根-2 +4 -3溶液呈血红色溶液颜色无变化怎么证明溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+?二、铁盐和亚铁盐2. Fe3+和Fe2+的转化 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液中，滴加氯水，再观察现象。溶液不显红色溶液显红色科学探究Fe3+Fe2+还原剂(Fe、Cu)+氧化剂(Cl2、O2)FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式Fe粉、KSCN溶液2Fe3+ + Fe = 3Fe2+氯水、振荡2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-课堂小结1. 铁的氧化物的性质、用途2. 铁的氢氧化物制备、性质3. Fe3+和Fe2+的检验和相互转化Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+) 等只有还原性只