2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之溶液及化学方程式计算①word版 含解析

1、2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之溶液及化学方程式计算一选择题（共5小题）1（2021秋无棣县期末）图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是（）A降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液B60时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6gC蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D20时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g2（2022禅城区校级一模）学习溶液后，甲、乙、丙、丁四位同学讨论对溶液的理解，其中正确的是（）A甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100

2、mL溶液B乙：1g蔗糖完全溶解在10 g水中形成溶液的溶质质量分数为10%C丙：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液D丁：所有接近饱和的溶液都可以采用增加溶质的方式使其饱和3（2022盐田区一模）NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法错误的是（）温度/01020304060NaCl的溶解度/g35.735.83636.53737.3KNO3的溶解度g13.320.931.645.863.9110A20时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数约为26.5%B30时，15g KNO3固体充分溶解于25g水中，得到KNO3的不饱和溶液C将210g KNO3饱和溶液从60降温

3、至10，析出晶体89.1gD060时，存在某一温度，此温度下KNO3与NaCl的溶解度相等4（2022天河区二模）将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的NaCl溶液。下列说法正确的是（）A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热C用量筒量取水时，若仰视读数，则所得溶液中溶质的质量分数偏小D若往所配制的溶液中再加入100g水，则溶液中溶质的质量分数变为4%5（2022揭东区一模）金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O22MO。已知12gM和3g氧气恰好完全反应。则M的相对原子质量是（）A64B56C32D23二填空题（共2小题）6（2

4、022揭阳一模）“人间烟火，抚慰凡心”。疫情来袭，中国人仍可“医食无优”，岁月静好，是因为祖国的繁荣富强，国士的负重前行！（1）疫情期间，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活性炭的 性；（2）测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时 发生改变；（3）治疗新冠肺炎的药物阿比多尔【其化学式为C22H25BrN2O3S】该物质中碳原子与氢原子的个数比为 ；该药物需遮光，密封保存的可能原因是 。（4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），电解饱和氯化钠溶液可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。（5）过氧乙酸（CH3COOOH）

5、也是有效的消毒剂，某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液 kg。7（2022天河区校级一模）阅读下列短文并回答问题。 2022年3月，习近平总书记在两会期间表示：不能把手里吃饭的家伙先扔了。富煤贫油少气是我国的国情，以煤为主的能源结构短明内难以根本改变。实现“双碳”目标，必须立足国情，坚持稳中求进、逐步实现，不能脱离实际、急于求成，搞运动式降碳、踩急刹车。煤中主要含有碳元素。氢气是高热值清洁燃料。目前氢气的主要来源是化石能源制氢。煤制氢技术在中国得到了极大的发展和广泛的应用，一方面煤制氢是煤化工的重要组成环节；另一方面，

6、煤制氢为炼化提供氢源。其中一种煤制氢的步骤为：先将煤在进入气化器之前将其粉碎，并与水充分混合成水煤浆，水煤浆是由煤与水混合而成，再经过气化器后转化为CO2和H2，在气化器中发生了两个反应：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。随后在重整器中加入生石灰去除杂质与净化。（1）碳12、碳14原子的构成如表，表中x为 。 原子名称质子数中子数核外电子数碳12666碳1468x（2）将煤在进入气化器之前将其粉碎并且与水混合制成水煤浆，目的是 。（3）文中所述煤制氢原理的两个反应中，化合价发生变化的元素是 。（4）若用水电解法制氢气：氢气在与电源 极相连的电极产生。（5）氨气（NH3）在一定条件

7、分解可以得到氢气和另一种单质。制得12kg氢气理论上需要氨气的质量是 kg。（6）一种CO2的转化方法是将CO2和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。三实验探究题（共9小题）8（2022越秀区校级一模）某学习小组同学在实验室用高锰酸钾制氧气时不慎把药品沾到实验服上，出现了棕褐色的污渍。经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗。于是同学们设计了如下实验对上述反应速率的影响因素进行探究。将大小相同的小布条均匀染上棕褐色后进行洗涤实验，实验数据如表：试验编号温度洗涤试剂及用址/mL布条褪色所药时间/s水2%草酸溶液0.5%硫酸溶液20113

8、6120020X3011582059601120305960195405960180（1）写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 。（2）X 。（3）由实验可以得出的结论是 。（4）完成本实验至少需准备草酸固体 g （草酸溶液密度近似1g/mL），配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有 （填字母序号）。9（2022广州模拟）浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】，还含有可溶性的碳酸氢镁【Mg（HCO3）2】，它们受热时都会产生难溶性的固体化合物、气体等物质。某化学兴趣小组的同学想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。已知：氢氧化钠溶液能吸收二

9、氧化碳。（实验中药品均足量）【提出猜想】猜想1：产生的难溶性固体可能是CaCO3猜想2：产生的气体可能是H2、CO、CO2【实验探究】（1）请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。实验步骤实验现象结论取适量样品于试管中，滴加足量的 难溶物是CaCO3（2）该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊；在a处用燃着的木条检验，无明显现象。则碳酸氢钙受热分解产生的气体是 ，装置B中发生反应的化学方程式是 。（3）若加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物，则碳酸氢钙受热分解的化学方程式是 。【讨论交流】（4）查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、Mg

10、CO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为20g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳9.6g，残留固体10.04g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为 。10（2022香洲区校级一模）化学学习离不开实验，下面是初中化学常见的实验，请按要求进行回答：实验一：实验室制取气体：（1）图中仪器a的名称是 。（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置C中反应制取二氧化碳，该装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。装置C （填“能”或“不能”）用于过氧化氢溶液制氧气。（3）若反应物为混合

11、物且在装置D制氧气，则该反应的化学方程式为 ，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数 （“不变”或“变大”或“变小”）。（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是（填字母编号） 。实验二：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（5）配制溶液正确的操作顺序（填序号）： 。（6）称取食盐过程中出现了右盘高的现象，则接下来的操作是（填字母） 。A.右边的平衡螺母向左调B.右盘中增加砝码C.左盘中增加食盐D.左盘中减少食盐（7）若量取水的体积时，仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数

12、（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。11（2021秋从化区期末）请根据图1的实验装置图回答问题。（1）为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，从图中选择的发生装置为 。（2）利用E来收集气体，要等到 时，才能开始收集。为防止在使用排水法收集O2时操作错误导致倒吸，而影响发生装置，需在A与E装置之间连接一种称为“安全瓶”的装置，如图2可用作“安全瓶”的装置是 （填序号或）。（3）若用F装置收集CO2时，发生装置应连接在 （填“a”或“b”）端。若使用注射器来代替仪器，则其优点是 。（4）实验室用高锰酸钾加热制备O2的化学方程式为 ，若需制备1.6g O2，不计实验损耗，至少需要消耗 g高

13、锰酸钾。12（2022禅城区一模）兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g（如图1所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。（20时，氢氧化钙的溶解度是0.16g）资料：过量CO2与NaOH溶液反应时生成NaHCO3。（1）600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 （用 a、b、c 表示）。（2）实验1对应的曲线是b，该实验中 （填“NaOH”或“CO2”）完全反应。（3）求实验1中生成物盐的质量 （写计算过程）。（4）实验2中

14、氢氧化钠溶液的浓度比10% （填“大”或“小”）。曲线a与曲线c差异较大的原因是 。13（2022潮安区校级一模）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。（1）操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。流程中可以循环利用的物质是 （水除外，填化学式）。（2）反应I中，依次加入试剂，若A为BaCl2溶液，则B为 ，加入该溶液的目的是 。（3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式： 。（4）在工业上进行反应III溶解

15、铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2R，其中R的化学是 。（5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是 。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在 。（6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是 g。14（2022罗湖区校级一模）化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下：（1）【配制稀盐酸】：实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为稀盐酸7.3%的用于实验，需要加入水的体积为 mL。（水1.0g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。计算混匀量取称量

16、溶解（2）【实验数据与计算】取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。样品中碳酸钙的质量分数是 。计算生成二氧化碳的质量。（结果精确到0.1）（写出计算过程）（3）【计算数据分析与反思】小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。A第一次B第二次C第三次D第四次15（2022佛山模拟）碳酸钙广泛应用于生产生活中。（1）碳酸钙可用作补钙剂，青少年补钙可预防患 病。（2）某学习小组测量某品牌钙片中碳酸钙的质量，向2片钙片中逐渐加入足量的白醋，共产生1.32g二氧化碳。请

17、计算每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。已知：钙片中其他成分不与醋酸反应，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2若每100mL的白醋中含有6g CH3COOH，则反应中至少需要白醋 mL。（3）学习小组探究继续影响反应的因素，然后按如表数据将等质量的钙片与等体积的白醋完成四组实验，通过传感器检测到的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。实验标号钙片状态温度/白醋浓度g/100mLA片状1006B片状256C粉末状1006D粉末状256对比实验A和B，影响钙片与白醋反应的因素之一是 ；对比实验B和D，结合曲线的变化，得出的结论是 。16（2022深圳一

18、模）金属材料与我们的生活息息相关。（1）2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。A、金属的导电性 B、金属的耐腐蚀性 C、金属的硬度 D、金属的价格如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2（OH）2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和 （填化学式）缓慢反应的结果。（2）武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 。（3）某化学兴趣小组想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：向固体a中加

19、入过量的稀硫酸的目的是 。请写出中发生反应的化学方程式 。（4）如图为实验室模拟炼铁的装置。现取用200t含氧化铁80%的赤铁矿来制取铁，最多可得到铁的质量是多少？（请用化学方程式来计算）。四计算题（共4小题）17（2021东莞市校级模拟）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂，如图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中”）。（2）二氯异氰脲酸钠的相对分子质量是 ，22g二氯异氰脲酸钠中含氯元素 g。（3）25时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液中溶质的质量分数是 ，该温度下125g饱和二氯异氰脲酸钠溶液

20、配制成1%的稀溶液，需要加水 g。18（2022春海珠区校级月考）工业用焦炭还原100kg含Fe2O3 80%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）19（2022新会区模拟）某学习小组利用数字化传感器探究溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）（1）实验室用10g36.5%浓的HCl溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于实验，则需要加水的质量 g。（2）b点时溶液呈 性。（选填“酸”“中”或“碱”）（3）向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氢氧化钠溶/液，pH变化如图1

21、所示，计算a点时消耗氢氧化钠溶液的体积。（写出计算过程）（4）请在图2框内将a点时溶液中主要的微粒种类补充完整。20（2022盐田区一模）向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。（2）实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是 g。（3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为 （填化学式）。（4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量（写出计算过

22、程）。参考答案与试题解析一选择题（共5小题）1（2021秋无棣县期末）图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是（）A降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液B60时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6gC蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D20时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g【解答】解：A.降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故A不符合题意；B、20C硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此时析出了10g固体，说明一开

23、始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g41.6g，故B符合题意；C、将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C不符合题意；D、20C硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20C时，131.6g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g，故D不符合题意。故选：B。2（2022禅城区校级一模）学习溶液后，甲、乙、丙、丁四位同学讨论对溶液的理解，其中正确的是（）A甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液B乙：1g蔗糖完全溶解在10 g水中形成溶液的溶质质量分数为10%C丙：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶

24、液也可能是浓溶液D丁：所有接近饱和的溶液都可以采用增加溶质的方式使其饱和【解答】解：A、40mL酒精跟60mL水混合不能得到100mL溶液，因为分子间有间隔，选项说法错误。B、1g蔗糖完全溶解在10g水中形成溶液的溶质质量分数为，选项说法错误。C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液，饱和与物质的溶解度有关，与溶液的浓稀没有必然的关系，选项说法错误。D、所有接近饱和的溶液都可以采用增加溶质的方式使其饱和，选项说法正确。故选：D。3（2022盐田区一模）NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法错误的是（）温度/01020304060NaCl的溶解度/g35.735.

25、83636.53737.3KNO3的溶解度g13.320.931.645.863.9110A20时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数约为26.5%B30时，15g KNO3固体充分溶解于25g水中，得到KNO3的不饱和溶液C将210g KNO3饱和溶液从60降温至10，析出晶体89.1gD060时，存在某一温度，此温度下KNO3与NaCl的溶解度相等【解答】解：A、20时，氯化钠的溶解度为36g，则20时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数约为100%26.5%，故选项说法正确。B、30时硝酸钾的溶解度为31.6g，30时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，则该温度下15

26、gKNO3固体充分溶解于25g水中，最多能溶解7.9g，得到KNO3的饱和溶液，故选项说法错误。C、60时硝酸钾的溶解度为110g，含义是60时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液210g；10时硝酸钾的溶解度为20.9g，将210gKNO3饱和溶液从60降温至10，析出晶体110g20.9g89.1g，故选项说法正确。D、在060时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为35.7g37.3g、13.3g110g，则060时，存在某一温度，此温度下KNO3与NaCl的溶解度相等，故选项说法正确。故选：B。4（2022天河区二模）将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分

27、数为8%的NaCl溶液。下列说法正确的是（）A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热C用量筒量取水时，若仰视读数，则所得溶液中溶质的质量分数偏小D若往所配制的溶液中再加入100g水，则溶液中溶质的质量分数变为4%【解答】解：A、粗盐过滤时，不能用玻璃棒搅拌，否则容易造成滤纸破损，故选项说法错误。B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。C、用量筒量取水时，若仰视读数，读数偏小，实际取的水偏大，则所得溶液中溶质的质量分数偏小，故选项说法正确。D、往所配制的溶液中加入100g水，溶液质量分数变为100%2.7%

28、，故选项说法错误。故选：C。5（2022揭东区一模）金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O22MO。已知12gM和3g氧气恰好完全反应。则M的相对原子质量是（）A64B56C32D23【解答】解：设M的相对原子质量为x。2M+O22MO2x 3212g 3gx64。故选：A。二填空题（共2小题）6（2022揭阳一模）“人间烟火，抚慰凡心”。疫情来袭，中国人仍可“医食无优”，岁月静好，是因为祖国的繁荣富强，国士的负重前行！（1）疫情期间，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活性炭的 吸附性；（2）测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时

29、汞原子间的间隔发生改变；（3）治疗新冠肺炎的药物阿比多尔【其化学式为C22H25BrN2O3S】该物质中碳原子与氢原子的个数比为22：25；该药物需遮光，密封保存的可能原因是 阿比多尔化学性质不稳定、见光易分解。（4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），电解饱和氯化钠溶液可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 NaCl+H2ONaClO+H2。（5）过氧乙酸（CH3COOOH）也是有效的消毒剂，某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液 5kg。【解答】解：（1）由于活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有

30、吸附性吸附；（2）体温计测量体温的原理是，温度升高，汞原子间的间隔增大；（3）一个阿比多尔分子中含有22个碳原子、25个氢原子、1个溴原子、2个氮原子、3个氧原子、1个硫原子，因此该物质中碳、氢原子的个数比为：22：25；该药物需遮光，密封保存的可能原因是该物质化学性质不稳定、见光易分解；（4）电解饱和氯化钠溶液可制得次氯酸钠和一种可燃性气，根据化学反应前后元素种类不变可推知，可燃性气体为氢气，因此该反应为氯化钠和水在通电的条件下分解得到次氯酸钠和氢气，化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2；（5）设需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为x。0.5%200kg20%xx5kg。

31、故答案为：（1）吸附；（2）汞原子间的间隔；（3）22：25；阿比多尔化学性质不稳定、见光易分解；（4）NaCl+H2ONaClO+H2；（5）5。7（2022天河区校级一模）阅读下列短文并回答问题。 2022年3月，习近平总书记在两会期间表示：不能把手里吃饭的家伙先扔了。富煤贫油少气是我国的国情，以煤为主的能源结构短明内难以根本改变。实现“双碳”目标，必须立足国情，坚持稳中求进、逐步实现，不能脱离实际、急于求成，搞运动式降碳、踩急刹车。煤中主要含有碳元素。氢气是高热值清洁燃料。目前氢气的主要来源是化石能源制氢。煤制氢技术在中国得到了极大的发展和广泛的应用，一方面煤制氢是煤化工的重要组成环节；

32、另一方面，煤制氢为炼化提供氢源。其中一种煤制氢的步骤为：先将煤在进入气化器之前将其粉碎，并与水充分混合成水煤浆，水煤浆是由煤与水混合而成，再经过气化器后转化为CO2和H2，在气化器中发生了两个反应：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。随后在重整器中加入生石灰去除杂质与净化。（1）碳12、碳14原子的构成如表，表中x为 6。 原子名称质子数中子数核外电子数碳12666碳1468x（2）将煤在进入气化器之前将其粉碎并且与水混合制成水煤浆，目的是 使反应物充分接触。（3）文中所述煤制氢原理的两个反应中，化合价发生变化的元素是 C、H。（4）若用水电解法制氢气：氢气在与电源 负极相连的电极

33、产生。（5）氨气（NH3）在一定条件分解可以得到氢气和另一种单质。制得12kg氢气理论上需要氨气的质量是 68kg。（6）一种CO2的转化方法是将CO2和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。【解答】解：（1）碳12、碳14的区别在于中子数不同，电子数是相同的，因此x6，故答案为：6；（2）煤进入气化器前粉碎与水混合是为了使反应物充分接触，故答案为：使反应物充分接触；（3）煤制氢气反应中，氧元素化合价均为2价，反应前后不变，C 元素化合价由0价到+2价到+4 价，H元素化合价由+1价到0价，煤制氢原理的两个反应中，化合

34、价发生变化的元素是C、H，故答案为：C、H；（4）电解水，氢气在与负极相连的电极上产生，故答案为：负；（5）解：设制取 12kg 氢气理论上需要氨气质量为x，则2NH3N2+3H234 6x 12kgx68kg答：制得12kg氢气理论上需要氨气的质量是68kg，故答案为：68。（6）CO2和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O。三实验探究题（共9小题）8（2022越秀区校级一模）某学习小组同学在实验室用高锰酸钾制氧气时不慎把药品沾到实验服上，出现了棕褐色的污渍。经查阅资料了解到

35、可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗。于是同学们设计了如下实验对上述反应速率的影响因素进行探究。将大小相同的小布条均匀染上棕褐色后进行洗涤实验，实验数据如表：试验编号温度洗涤试剂及用址/mL布条褪色所药时间/s水2%草酸溶液0.5%硫酸溶液201136120020X3011582059601120305960195405960180（1）写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（2）X113。（3）由实验可以得出的结论是 其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。（4）完成本实验至少需准备草酸固体 4.32g （草酸溶液密度近似1g/mL），配制该草酸溶液需要

36、用的玻璃仪器有 ABDE（填字母序号）。【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）根据表格数据分析，探究影响反应速率的因素有温度、水的体积、草酸体积，故实验草酸体积对反应速率的影响，草酸体积是变量，其它相同，故X113；（3）根据表格数据可知，实验变量是温度，其它相同，故可以得出的结论是其它条件相同时，温度越高，反应速率越快；（4）完成本实验至少需准备草酸固体质量（6+30+60+60+60）mL1g/mL2%4.32g；水的质量（6+30+60+60+60）mL1g/mL4.32g211.68g，即21

37、1.68mL，配制该草酸溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒（250mL）、胶头滴管；溶解需要玻璃棒、烧杯；故选：ABDE。故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）113；（3）其它条件相同时，温度越高，反应速率越快；（4）4.32；ABDE。9（2022广州模拟）浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】，还含有可溶性的碳酸氢镁【Mg（HCO3）2】，它们受热时都会产生难溶性的固体化合物、气体等物质。某化学兴趣小组的同学想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。

38、已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。（实验中药品均足量）【提出猜想】猜想1：产生的难溶性固体可能是CaCO3猜想2：产生的气体可能是H2、CO、CO2【实验探究】（1）请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。实验步骤实验现象结论取适量样品于试管中，滴加足量的 稀盐酸有大量气泡生成，固体逐渐消失难溶物是CaCO3（2）该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊；在a处用燃着的木条检验，无明显现象。则碳酸氢钙受热分解产生的气体是 二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（3）若加热分解碳酸氢钙另外还生成

39、一种氧化物，则碳酸氢钙受热分解的化学方程式是 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2。【讨论交流】（4）查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为20g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳9.6g，残留固体10.04g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为 5.8%。【解答】解：（1）难溶物为CaCO3时，加入稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体生成，会观察到有大量气泡生成，固体逐渐消失；故答案为：稀盐酸；有大量气泡生成，固体逐渐消失；

40、（2）加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊；在a处用燃着的木条检验，无明显现现象，可知碳酸氢钙受热分解产生的气体是二氧化碳，装置B中二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；故答案为：二氧化碳；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（3）根据质量守恒定律可知，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2；故答案为：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2；（4）根据题意可知，CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种物质受热分解除了生成相应的金属氧化物外，

41、还是从二氧化碳和水，其中水是由Mg（OH）2分解生成的，根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g9.6g10.04g0.36g，设生成0.36g水需要分解的Mg（OH）2的质量为x。Mg（OH）2MgO+H2O58 18x 0.36g解得x1.16g则试样中Mg（OH）2的质量分数为：100%5.8%故答案为：5.8%。10（2022香洲区校级一模）化学学习离不开实验，下面是初中化学常见的实验，请按要求进行回答：实验一：实验室制取气体：（1）图中仪器a的名称是 酒精灯。（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置C中反应制取二氧化碳，该装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 可以控制反应的

42、发生与停止。装置C不能（填“能”或“不能”）用于过氧化氢溶液制氧气。（3）若反应物为混合物且在装置D制氧气，则该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数 变大（“不变”或“变大”或“变小”）。（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是（填字母编号） DF。实验二：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（5）配制溶液正确的操作顺序（填序号）：。（6）称取食盐过程中出现了右盘高的现象，则接下来的操作是（填字母） D。A.右边的平衡

43、螺母向左调B.右盘中增加砝码C.左盘中增加食盐D.左盘中减少食盐（7）若量取水的体积时，仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 偏小（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。【解答】解：（1）图中仪器a的名称是酒精灯；（2）隔板把块状大理石和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故优点是可以控制反应的发生与停止；由于二氧化锰是固体粉末，不能被多孔塑料片隔挡住，所以不能控制反应的发生与停止；（3）反应物为混合物且在装置D制氧气，由于装置D是固体加热型发生装置，故选的药品是氯酸钾

44、和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；由于反应生成氧气，固体质量不断减少，而二氧化锰是催化剂，质量不变，故反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数变大；（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，所以发生装置选固体加热型，即装置D，取较纯净的甲烷，不能使用排空气法，会使收集的气体中含有空气，不纯；由于甲烷难溶于水，故选用排水法收集，即装置F；.（5）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，装瓶贴标签，故正确的操作顺序；（6）A、平衡螺母是在称量前调节平衡的，称量过程中不能动，故错误；B、称量计算好的氯化钠溶质质量，砝码和游码称量过程中不能动，故

45、错误；C、由于右盘高说明药品质量偏大，故不能再加药品，故错误；D、由于右盘高说明药品质量偏大，故应减少药品，至天平平衡，故正确；故选：D；（7）若量取水的体积时，仰视读数，读数偏小，实际偏大，则使量取的水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小。故答案为：（1）酒精灯；（2）可以控制反应的发生与停止；不能；（3）2KClO32KCl+3O2；变大；（4）DF；（5）；（6）D；（7）偏小。11（2021秋从化区期末）请根据图1的实验装置图回答问题。（1）为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，从图中选择的发生装置为 B。（2）利用E来收集气体，要等到 气泡连续均匀冒出时，才能开始收集。为

46、防止在使用排水法收集O2时操作错误导致倒吸，而影响发生装置，需在A与E装置之间连接一种称为“安全瓶”的装置，如图2可用作“安全瓶”的装置是 （填序号或）。（3）若用F装置收集CO2时，发生装置应连接在 a（填“a”或“b”）端。若使用注射器来代替仪器，则其优点是 能控制反应速率。（4）实验室用高锰酸钾加热制备O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，若需制备1.6g O2，不计实验损耗，至少需要消耗 15.8g高锰酸钾。【解答】解：（1）制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液（过氧化氢制取氧气不需要加热），选择含长颈漏斗的装置，则选择的发生装置为B。（2）利用E来收集气

47、体，开始排出的是空气，要等到气泡连续均匀冒出时，才能开始收集。装置中导管短，即使水倒吸进里面，不会进入前面的装置，则为防止在使用排水法收集O2时操作错误导致倒吸，而影响发生装置，可用作“安全瓶”的装置是。（3）若用F装置收集CO2时，二氧化碳密度比空气大，不与空气中的成分反应，二氧化碳从长管通入，则发生装置应连接在a端。若使用注射器来代替仪器I，注射器可以空气反应物的滴加速度，则其优点是能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。（4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；设至少需要消耗高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+

48、O2316 32 x 1.6gx15.8g故若需制备1.6gO2，不计实验损耗，至少需要消耗15.8g高锰酸钾。故答案为：（1）B；（2）气泡连续均匀冒出；（3）a；能控制反应速率；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；15.8。12（2022禅城区一模）兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g（如图1所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。（20时，氢氧化钙的溶解度是0.16g）资料：过量CO2与NaOH溶液反

49、应时生成NaHCO3。（1）600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 abc（用 a、b、c 表示）。（2）实验1对应的曲线是b，该实验中 NaOH（填“NaOH”或“CO2”）完全反应。（3）求实验1中生成物盐的质量 （写计算过程）。（4）实验2中氢氧化钠溶液的浓度比10% 大（填“大”或“小”）。曲线a与曲线c差异较大的原因是 氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解，所以饱和石灰水吸收二氧化碳的质量比氢氧化钠吸收二氧化碳的质量少，即曲线a的压强比曲线c的压强大。【解答】解：（1）通过分析图2中的曲线可知，600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是abc；（2）实验1对应的曲线是b，氢氧化钠溶液与二氧化碳

50、的反应速率比氢氧化钙与二氧化碳的反应速率快，所以a是饱和石灰水与二氧化碳的反应，比较b、c曲线，b的最终压强大于c的压强，所以b中还有二氧化碳剩余，即二氧化碳是过量的，该实验中NaOH完全反应；（3）设实验中生成碳酸氢钠的质量为x。NaOH+CO2NaHCO3，40 845g10% xx1.05g答：实验1中生成物盐的质量为1.05g；（4）实验2中氢氧化钠溶液的浓度比10%大；曲线a与曲线c差异较大的原因是：氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解，所以饱和石灰水吸收二氧化碳的质量比氢氧化钠吸收二氧化碳的质量少，即曲线a的压强比曲线c的压强大。故答案为：（1）abc；（2）NaOH；（3）1.05

51、g；（4）大；氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解，所以饱和石灰水吸收二氧化碳的质量比氢氧化钠吸收二氧化碳的质量少，即曲线a的压强比曲线c的压强大。13（2022潮安区校级一模）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。（1）操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗。流程中可以循环利用的物质是 H2SO4（水除外，填化学式）。（2）反应I中，依次加入试剂，若A为BaCl2溶液，则B为 碳酸钠（或Na2CO3），加入

52、该溶液的目的是 除去氯化钙和过量的氯化钡。（3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O。（4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2R，其中R的化学是 H2O。（5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是 防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在 55。（6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是 49.75g。【解答】解：（1）操作l、操作2都是将固体和液体进行分离，是过滤操作，用到的玻璃仪

53、器有玻璃棒、烧杯和漏斗；从流程图看出，可以循环使用的物质是硫酸；故答案为：漏斗；H2SO4；（2）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡反应I中，依次加入试剂，若A为BaCl2溶液，则B为碳酸钠溶液，加入该溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；故答案为：碳酸钠（或Na2CO3）；除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）反应II中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化

54、钠和水，属于中和反应，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不属于中和反应，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；故答案为：NaOH+HClNaCl+H2O；（4）根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的种类、个数不变，由化学方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2R看出，反应前Cu、O、H、S的个数分别为：2、10、4、2；反应后Cu、O、H、S的个数分别为：2、8、0、2；因此少4个H、2个O，R又因前的化学计量数为2；故R的化学式为H2O；故答案为：H2O；（5）CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl，因

55、此最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl；据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在55；故答案为：防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl；55；（6）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类、质量不变；设生成 CuCl的质量为x。CuCuCl64 99.532g xx49.75g故答案为：49.75。14（2022罗湖区校级一模）化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下：（1）【配制稀盐酸】：实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为稀盐酸7.3%的用于实

56、验，需要加入水的体积为 400mL。（水1.0g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。计算混匀量取称量溶解（2）【实验数据与计算】取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。样品中碳酸钙的质量分数是 80%。计算生成二氧化碳的质量。（结果精确到0.1）（写出计算过程）（3）【计算数据分析与反思】小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 AB数据。A第一次B第二次C第三次D第四次【解答】解：（1）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x。则

57、 100g36.5%（100g+x1g/mL）7.3%x400mL配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是计算、量取、溶解；（2）石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应，所以剩余固体1.6g为杂质，样品中碳酸钙的质量分数是100%80%；设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 448g1.6g xx2.8g答：生成二氧化碳的质量为2.8g。（3）想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，要保证所加盐酸完全反应，所以可选择的实验中第一、二两次数据。故答案为：（1）400；（2）80%；2.8g；（3）AB。15（2022佛山模拟）碳酸钙广泛

58、应用于生产生活中。（1）碳酸钙可用作补钙剂，青少年补钙可预防患 佝偻病。（2）某学习小组测量某品牌钙片中碳酸钙的质量，向2片钙片中逐渐加入足量的白醋，共产生1.32g二氧化碳。请计算每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。已知：钙片中其他成分不与醋酸反应，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2若每100mL的白醋中含有6g CH3COOH，则反应中至少需要白醋 60mL。（3）学习小组探究继续影响反应的因素，然后按如表数据将等质量的钙片与等体积的白醋完成四组实验，通过传感器检测到的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。实验标号钙片状态温度/白醋浓度g/1

59、00mLA片状1006B片状256C粉末状1006D粉末状256对比实验A和B，影响钙片与白醋反应的因素之一是 温度；对比实验B和D，结合曲线的变化，得出的结论是 在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快。【解答】解：（1）钙元素是形成骨骼的重要成分，幼儿和青少年补钙可以预防佝偻病；（2）设2片钙片中碳酸钙的质量为x，消耗的醋酸质量为y。CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2100 120 44x y 1.32gx3gy3.6g所以每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。若每100mL的白醋中含有6gC

60、H3COOH，则反应中至少需要白醋60mL；（3）对比实验A和B，变量为温度，所以影响钙片与白醋反应的因素之一是温度；对比实验B和D，变量为是补钙剂的形状，粉末状压强增大到最大时间短，说明反应速率快，所以在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快。故答案为：（1）佝偻；（2）1.5g；60；（3）温度；在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快。16（2022深圳一模）金属材料与我们的生活息息相关。（1）2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。选择铸造纪念章的材料不需要考虑