2019-2020年高二化学1.4《氧化还原反应方程式的配平》第二课时教案大纲人教版

1、019-2020年高二化学1.4氧化还原反应方程式的配平第二课时教案大纲人教版复习引入请同学们根据上节课所讲的配平原则和配平步骤，配平以下方程式：投影S+HNO 浓)H 2SQ+NOf +HOFe+HNO稀)Fe(NQ)3+NOT +H2O指定学生板演化合价升 GXT TOC o 1-5 h z I；I0+&A +*Si-6HNCXFe+4 HNO3 Fc( N(Xa+NO 申 +2II 一一 卡化奇价降低3师我们前边所归纳的四个配平步骤，对于一般的发生在两种物质之间的氧化还原反应来说，其配平是比较容易的。那么，下边再请同学们配平一个反应方程式：CI2+KO H(热、浓)NaCI+NaCIQ+

2、HO生依据所学的四个基本配平步骤分析，感到比较困难，因为氧化剂与还原剂均为 CI2，在用最小公倍数的方法使化合价升降总数相等时十分别扭，不好下手。过渡氧化还原反应的种类本身是比较复杂的， 在前边配平时所接触的都可以算作分 子间的氧化还原反应，另外常见的还有分子内的氧化还原反应如KMnO加热分解制氧气；自身氧化还原反应(也叫歧化反应)如现在让大家配平的反应。像这种在一个氧化还原反应中 氧化剂与还原剂同为一种物质的方程式的配平，大家也体会到了用前边的配平方法就有点吃力了。对此，我们可以反其意而行之，即先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后再 来确定反应物的化学计量数。这种方法可以叫做逆向配平法

3、。这就是这节课要解决的问题之一，即关于一些特殊氧化还原反应方程式的配平技巧。板书二、一些特殊氧化还原反应方程式的配平技巧。启发像上面这样的氧化剂和还原剂为同一物质的方程式，从反应物入手分析化合价升降，先配反应物指法数是比较困难的，那么从氧化产物和还原产物的化合价变化入手，分析化合价升降，先配生成物系数是否可以呢？同学们可以试一下。生根据教师的提示，配平上述方程式。师这种先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，再确定反应物化学计 量数的方法叫逆向配平法。板书1.逆向配平法指定学生讲述并板演配平步骤 标价态，列变化。化合价升高5 TOC o 1-5 h z IID4-5-1CU+KOH (热、浓KC

4、1()3+KC1+H 心1f牝合价降低1逆向找最小公倍数，先确定KCIQ、KCI的化学计量数，前者为 1,后者为5,由此决定了 CI2的化学计量数为3。化合价升高53Cl?4-KOH（热、浓）KCKJa+5KCl+Hs（）化合价降低1X5观察配平，KOH勺化学计量数应为 6, H2O的化学计量数为 3,单线变等号。3CI2+6KOH热、浓）= KCIO 3+5KCI+3HO师评价同学们利用逆向配平法进行配平的结果。对于上述反应能否用前边所讲过的步骤正常思维呢？答案是肯定的，可以。虽然反应中氧化剂和还原剂为同一物质CI2,但我们可以将其拆分为原子的形式，即CI+CI，配平时把两个 CI原子看成是

5、两种物质，若其一个升高价态另一个则降低价态，然后还按照原来所学的方法令相等配化学计量数，观察配平， 最后CI2的化学计量数则由 CI原子的化学计量数之和除以2而确定。若二者之和为奇数，可以令反应方程式两边各物质的化学计量数同乘以2，则原来的奇数就应该是 CI2的化学计量数。这种配平方法我们可称为拆分法。板书2.拆分法师请同学们用拆分法再来配平CI2和KOH的热、浓溶液反应的方程式。生用拆分法进行配平化合价升高5L Ci+5C1+K（）H（热、浓KCU-l-SKCt+H.OI 一i优合桥降低1X5观察配平，将 CI原子合并为CI2,且其计量数为3，因5CI+CI=3CI 2,单线变等 号。3CI

6、2+6KO H（热、浓）=KCIQ+5KCI+3H2O师评价学生配平结果。下边同学们就分别用逆向配平法和拆分法配平下列反应方程式：S+KOH（热、浓） 冷S+&SO+HO生两个同学前去板演，一人一种方法，其余同学在练习本上练习。讲评评价练习结果。答案3、6=2、1、3师请同学们把这个已配平的方程式改写为离子方程式。学生活动3S+6OH（热、浓）=2S2-+SO+2HO讨论这个离子方程式符合哪几个守恒定律？学生讨论后回答（1）质量守恒；（2）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数（即 化合价降低总值等于化合价升高总值）；（ 3 ）反应物离子所带电荷总数和生成物离子所带 电荷总数相等（即电荷守恒）。

7、师请同学们打开书 P21,讨论Cu和Fe3+反应的离子方程式是否正确，为什么？学生讨论后回答这个离子方程式不正确。因为反应前后阴阳离子所带电荷总数不相 等，化合价的升降不相等。师对。属于氧化还原反应的离子方程式在配平或检查正误时，都要从这三个守恒入手。下面我们就来学习离子方程式的配平。板书3.氧化还原反应中离子方程式的配平。练习：配平下列离子方程式：MnO+CI+HMrT+CM +HO生用化合价升降法进行配平。(1)分析化合价升降，求最小公倍数忧合价降低5X2I1SMnU+iOCr-PH2Mn=+5CI f+H：O化合价升高2X5(2)观察配平2MnO+10CI+16H+=2 Mn +2Cl2

8、f +8HO师评价配平结果。小结氧化还原反应离子方程式配平的方法就是化合价升降法，检验配平正误的依据除了要看两边是否质量守恒外，还要看其电荷是否守恒。板书(1)配平方法：化合价升降法(2)检验配平正误的依据：质量是否守恒电荷是否守恒投影练习配平下列氧化还原反应方程式(NH 4)2PtCI 6Pt+N2+NHCI+HCIKMnO4 K2MnO+MnO+O f 3. MnO +I -+bf Mri+12+H2O解析1.适用于逆向配平法，关键在于确定化合物(NH) 2PtCI 6各变价元素的价态，N元素为-3价，Pt元素为+4价。也适合于逆向配平法，但在列变化时降低价态为 KMnO中Mn从+7降低到

9、+6变化了 1, MnO中Mn从+7降低到+4降低了 3，二者之和为3+1=4为总降价数。属于氧化还原反应中的离子方程式的配平，可用化合价升降法。答案1.3=3、2、2、162.2=1 、 1、 12、10、16=2、5、8本节小结本节课我们着重地讨论了关于氧化还原反应方程式配平中的一些特殊情况 的配平技巧，学习了逆向配平法，拆分法及氧化还原反应中离子方程式的配平和检验正误的 依据，不论是哪一种方法，究其本质都离不开化合价升降总数相等这个大原则，所以同学们在学习时应把化合价升降法作为重点来掌握，另外在配平时还应注意化学计量数的最终确定还和该物质角码有关系。布置作业% 2、3板书设计二、一些特殊

10、氧化还原反应方程式的配平技巧逆向配平法拆分法氧化还原反应中离子方程式的配平(1)配平方法：化合价升降法(2)检验正误的依据：质量是否守恒电荷是否守恒教学说明由于氧化还原反应本身方式的复杂性，如有分子间的氧化还原反应，分子内的氧化还原反应以及自身氧化还原反应等导致了氧化还原反应方程式的配平方法就不可能是单一的，所以在教学中针对这一情况，以CI2和热碱的反应为例讲述了逆向配平法和拆分法，还讲了有关氧化还原反应中离子方程式的配平和检验依据，但这些都以化合价升降法为基础，从而对学生进行辩证唯物主义的教育1.1996年人类首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平此化学方程式：KMnF6+SbF5F2+

11、KSbF6+M nF答案：2，4=1，4, 2将10.08g铁粉溶于过量的稀硫酸，再向所得溶液中加入5.05g KNOs氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+尚需30mL 0.5mol L-1的溴水才能全部氧化，试写出三步反应的化学方程式。答案：Fe+H2SQ=FeSO+Hf 6FeSQ+2KNG+4H2SO=3Fe2（SO4）3+2NOf +K2SQ+4H2O6FeSO+3B2=2Fe2（SO4）3+2FeBr32019-2020年高二化学1.5有关化学方程式的计算 第一课时教案 大纲人教版从容说课有关化学方程式的计算， 是化学计算中的一类重要计算。在此之前学生已初步接触过一些有

12、关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。本节教材具有以下特点：（1）注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题，在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。在解题时，给

13、出解 题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。（2）注意联系生产实际。在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。（3）注意联系学过的化学计算知识。这一节的有些例题，从题目中已知量的给出 到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。教学目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算。使学生初步掌握多步反应的计算。通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。通过

14、对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。教学重点反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。教学难点 多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。课时安排二课时教学方法对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比 方，分步计算对比等方法消除。通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。 教具准备投影仪、多媒体电脑教学过程第一课时引言 化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系， 这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题， 因为在生 产和科学实验中具有重

15、要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物， 或根据产物的量计算需要投入多少原料等。板书第五节 有关化学方程式的计算师 有关化学方程式的计算是化学计算中最重要的一类，根据化学方程式中各物质间的定量关系， 可以由反应物的量求算生成物的量， 也可以由生成物的量来求算反应物所需的 量。但一般地有关化学方程式的计算可以从下列步骤去思考。 板书 一、有关化学方程式计算的一般步骤 投影显示有关化学方程式计算的一般步骤：设未知量：即设出所要求的某物质的质量或物质的量。写方程式：即写出有关反应的化学反应方程式。找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。列比例：根据已知物质与所求物质间的定量关

16、系列比例式。解方程：根据比例式求未知量。答：回答题目所提问题。 板书一、有关化学方程式计算的一般步骤设未知量写方程式找关系列比例解方程答 师其实，关于化学方程式的计算类型是比较多的，本节我们讨论两种类型的计算，即有一种反应物过量的计算和多步反应计算。 今天先着重讨论关于有一种反应物过量的计算 及解题方法。板书 二、有一种反应物过量的计算 师化学反应中实际参加反应的反应物之间，符合化学方程式中所确定的定量关系，各 物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。 但在实际生产中， 投入的反应物往往不能恰好 反应。故在计算生成物的量的时候，应先进行判断。下面我们通过几个具体的典型的例题， 来探讨有关过量计

17、算的特点和解题步骤。投影显示P23例1, 8 mol H2与6 mol O2充分反应，求生成 出0的质量。师请同学们思考后解答一下这道题。学生计算后汇报计算结果学生甲：216 g H2O由02的物质的量计算。学生乙：144 g H2O由H2的物质的量计算。师究竟两位同学谁分析得准确,大家看一看下面的电脑动画演示就会一目了然了。电脑演示设计三维动画效果：反应前分别为8个黑色的H2分子（小）和6个粉红色的02分子(大)，并在做无规则的运动；反应后，生成了 8个 出0分子(一个大的粉红色的。 原子和2个小的黑色的H原子)。还剩下2个粉红色的02分子在做无规则的运动。师通过刚才的模拟反应演示，大家说刚

18、才的分析哪一种正确呢?生 异口同声回答：后一种分析正确。师由以上分析可知， 解这一类题首先要判断谁过量， 然后再以不足量的物质进行计算。板书解题步骤： (1)判断过量； (2)以不足量的物质进行计算。师请同学们按以上解题步骤，规范地写出解题过程。学生完成后，投影显示学生的不同解题方法点燃学生甲： 2H2+ 02=2H202 18 moln(02)n(02)=4 mol6 mol ，所以02过量，应按H2的物质的量计算。点燃2H2+02=2H202 28 moln(H20)所以 n(H20)= =8 mol，-1m(H2O)=n M=8 mol x 18 g mol =144 g。答：可生成 144 g H20。点燃学生乙： 2H2+02=2H20 TOC o 1-5 h z 2lx8 mol6 mol/ 8x l n2 B.n1=n2C.n1n2 D.