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1、热力学第一定律的应用Q 热力学第一定律的应用一、等体过程 (process at constant volume)等体过程: 气体在状态变化过程中体积保持不变。pVV0OV= 恒量 ， dV= 0热量(heat) Q: 系统之间由于热相互作用而传递的能量。焦耳用于测定热功当量的实验装置注意：功和热量都是过程量，而内能是状态量，通过做功或传递热量的过程使系统的状态（内能）发生变化。 热功当量：1卡 = 4.186 焦耳改变热力学系统内能的途径之一是作功W改变热力学系统内能的途径之二是传递热量Q功与热的等效性热量和热容量 热容量(thermal capacity)：物体温度升高一度所需要吸收的热量

2、。比热(specific heat)：单位质量物质热容量。单位：单位：摩尔热容(Molar specific heat)：1摩尔物质的热容量。i 表示不同的过程热量:吸收热量内能增量系统对外做功=0结论：在等体过程中，系统吸收的热量完全用来增加自身的内能。定容摩尔热容： 1mol理想气体在体积不变的状态 下，温度升高一度所需要吸收的热量。等体过程的热力学第一定律:吸收热量：系统内能增量：热力学第一定律:等压过程:气体在状态变化过程中压强保持不变。p= 恒量 ， dp= 0pQ等压过程 (process at constant pressure)pVV1V2pO 定压摩尔热容： 1mol理想气体

3、在压强不变的状态下，温度升高一度所需要吸收的热量。吸收热量内能增量系统对外做功等压过程系统的吸热：等压过程系统内能的增量：等压过程系统作功：迈耶公式：摩尔热容比：与定压过程多吸收的热有关实验证明：CV,mCp,m单原子He, Ar35/3=1.63R/25R/2双原子H2,O257/5=1.45R/27R/2多原子H2O,C64/3=1.33R4R等温过程:气体在状态变化过程中温度保持不变。T = 恒量，dE =0等压过程的热力学第一定律:Q = A等温过程 (process at constant temperature)pQpV1V2VO等温过程系统内能的增量：等温过程系统作功和吸热：例9-1 将500J的热量传给标准状态下的2mol氢。 (1) V不变，热量变为什么？氢的温度为多少？(2) T不变，热量变为什么？氢的p、V各为多少？(3) p不变，热量变为什么？氢的T、V各为多少？解：(1) V不变

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