江苏省扬州市邗江中学2020┄2021学年高二下学期期中化学试卷Word版含解析

1、2020 2021学年江苏省扬州市祁江中学高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）.下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）A.收集氯用排彻口食盐水的方法B .加催化剂，使N2和电在一定的条件下转化为NH3C,可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D .加压条件下有利于SO2和02反应生成SO3.下列有关电解质的说法正确的是（）A.强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B.易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.由于硫酸钢难溶于水,所以是弱电解质.下列各式表示水解反应的是（）A

2、. HCO3 - +0 H3O+CO32 - B . HS - H2S+OH -C . H2PO4 -+H2O? HPO42 - +H3O+ D . hco3-+oh - r H2O+CO32 -.一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体.将体积比为1 : 2的NO2、S02气体置于空闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是（）A.混合气体颜色保持不变B.体系的平均相对分子质圜呆持不变C . N02和SO2的体积比保持不变D .每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO25 .反应 Fe ( s ) +CO2 ( g ) = FeO ( s ) +CO (

3、g ) , 700时平衡常数为 1.47 ,900时平衡常数为2.15 .下列说法正确的是()A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小(f 尸0 c C0B .该反应的化学平衡常数表达式为K=； 一念言C.该反应的正反应是吸热反应D .增大CO2浓度，平衡常数增大6 .可逆反应A ( g ) +2B ( g )之3c ( g ) +4D ( g ) 4H0 ,在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图象正确的是(A的物质的历.室温下，对于0.10molL - 1的氨水，下列判断正确的是()A .与AICI3溶液发生反应的离子方程式为AI3+3OH=AI ( OH ) 31.其溶

4、液的pH=13C .用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性c (OH-)D.加入少量NH4CI固体后，c (nh .h 0)比值变小32.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() 常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCI不能发生反应 0.1molL1 HNO2溶液的pH=2.1NaNOz和H3Po4反应，生成HN020.1molL -1 HN02溶液稀释至100倍，pH变化值小于2 .A .B. C.D.全部.下列溶液显酸性的是()pH c(OH-)的溶液的NH4cl溶液 NaHCC)3溶液.A .B . C . D .下列有关盐类水解的叙述中正

5、确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的醉口碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性二、不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分,每小题有一个或两个选 项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得。分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分.下列说法正确的是()A . 25时，pH=13的Ba ( OH ) 2溶液中含有01的数目为0.1 NAB . IL lmol-L-1的NaCIO溶液中含有CIO-的数目为NAC .

6、H2s的水溶液中存在下列平衡:H2S 2H+S2-D . 8NH3 ( g ) +6NO2 ( g )=7N2 ( g ) +12H2O ( g ) 3 0 ,则该反应一定能自发进 行.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(CI- )=n (CH3 coe1 ) =0.01mol ,下列叙 述错误的是()A .它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B .它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO?一样多C.两种溶液的pH相同D .分别用水稀释相同倍数后,n (Cl - ) T2 , S02与O2反应过程中的能量变化B .图乙表示 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00

7、 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH 溶液 所得到的滴定曲线c .图丙表示恒容密闭容器中反应2SO2 (g) +。2 (g)=2s。3 (g)c(Y- ) c(X-)C .电离常数:K ( HZ ) K ( HY ) D.C(X - )=C(Y- ) +c ( HY ) =c ( Z ) +c (HZ)16 .在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A ( g ) +B ( g ) w xC ( g ),按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关据如下：容器反应物投入量 到达平衡的时间(min )A的浓度(mol/L )C的体积分数 混合气体密度(g/L)下列说法

8、正确的是(甲3mol A、2mol B5ClW1Pl乙丙6moi A、4mol B 2mol C8c2W3P2)A .若 x C2B .若W3=Wi,可断定x=4C .无论x的值是多少，均有2pi=p2D.容器甲中反应从开始到达平律i平均速率为v( A) =03 mol-L-二,n卷(共76分)17 . 25下，O.lmol/L醋酸为的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=,电离平衡常数为,水电离出的c ( H+ ). pH=12 的 NaAIOz 溶液，水电离的 c ( OH ) =.同温下，等浓度的(NH4 ) 2sO4溶液、NH4HSO4溶液、NH4cl溶液,c(NH4+ )由大小的顺序

9、为.下列有关仪器的使用，正确的是()A .用托盘天平称取21.82g食盐B .用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2sO4溶液C .用量筒量取13.56mL盐酸卡滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65mL. 一定温度下，向1L密闭容器中加入Imol HI(g),发生反应2HI= H2+I2 ,出物质 的量随时间的变化如图所示.(1 )02min内的平均反应速率v ( HI) =.该温度下,H2 ( g ) +I2 ( g )-2HI ( g )的平衡常数K=.(2 )相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍.a .平衡常数b . HI的

10、平衡浓度c .达到平衡的时间d .平衡时H2的体积分数.0.1! TOC o 1-5 h z I /I1/IIfIO2 /min22 . pH 值相同的 NaOH ( aq )、Ba ( OH ) 2 ( aq ) x NH3*H2O ( aq )各 100mL三种溶液中物质的量浓度最大的是；分别用0.1mol/L的HCI ( aq )中和,消耗HCI ( aq )的体积分别为%、V2. V3,它们由大到小的顺序是.反应开始时，反应速率.(填A、NaOH最快；B、Ba ( OH ) 2最快；C、NH3-H2OB; D.一样快).表是不同温度下水的离子积数据：温度/25tit2水的离子积常数lx

11、io-14a1x10-12试回答下列问题：若 25ti，或嗔)25下，某Na2s。4溶液中c( SO42 - ) =1.0 x10-4 molL - F取该溶液1mL f加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c ( Na+ ) : c ( OH )=t2下，将pH=ll的苛性钠溶液Vi L与pH=l的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=6，则Vi : V2=.此溶液 中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是. 一定条件下铁可以和CO?发生反应:Fe ( s ) +CO2 ( g ) w FeO ( s ) +CO ( g ) &H0,1100C时,向某密闭容器

12、中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示.(1)该反应的平衡常数表达式K=.(2 )下列措施中能使平衡常数K增大的是(填序号)A .升高温度B .增大压强C .充入一定量CO D .降!氐温度(3 ) 8min内，CO的平均反应速率v ( CO ) =molL imin i .(4)11OCTC时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol COC0的浓度(molL-i)Clc2C02的体积分数piq52体系压强(Pa

13、)PiP2气态反应物的转化率12下列说法正确的是.A . 2ci=3c2 B .（pi=q）2C . PiP2 D . a1=a225 .某化学兴趣小组对加碘食盐中的KI03进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳 定，加热至5600c开始分解.在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、等 作用，被还原为碘单质.(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a .称取w g加碘盐，加适量蒸储水溶解；b,用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：1。3 . +51-+6H +=312+3H2。 c .以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为L00 xl0-3molL-l的Na2S2O3

14、溶液滴定(滴 定时的反应方程式：I2+2S2O32 -=2I-+S4O62 -).试回答：(1)滴定时，Na2s2O3溶液应放在(填酸式滴定管或碱式滴定管)，(2 )其终点颜色变化为;(3)滴定至终点时消耗Na2s2O3溶液20.00mL ,加碘食盐样品中的碘元素含量是 mgkg-i (以含w的代数式表示).(4 )若滴定前平视KMnC)4溶液液面，滴定后俯视液面刻度，计算得到的待测浓度，匕快 际浓度(大、小).已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中ABCDE五点的Kw间的关系是.(2 )若从A点到D点，可采用的措施是.a .升温b.加入少量的盐酸c .加入少量的NH4CI(

15、3 )点B对应温度条件下，某溶液pH=7,此时，溶液呈(酸、碱、中 性)，点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2s溶液混合，若所得 混合溶液的pH=7 ,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为.(4 )点B对应的温度下，若100体积pHi=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶 液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pHi与强碱的p之间应满足的关系 是.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醮等清洁燃料.由天然气获得 该合成气过程中可能发生的反应有:CH4 ( g ) +H20 ( g ) w CO ( g ) +3H2 ( g ) Hi=+206.1kJ0

16、 ,在恒容密闭容器中达到平衡后,改变某一条件，下列图象正确的是(【考点】化学平衡的影响因素.【分析】A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为吸 热反应，故升高温度平衡向正反应移动.B、该反应正反应为吸气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动；C、使催化剂只改变反应速率，平衡不移动；D、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变,与物质的量无关.【解答】解：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动,该反应正反应 为吸热反应,故升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误；B、该反应正反应为吸气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，B的转化率减小，故B

17、错误；C、使催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以D的产率不变，故C错误；D、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的量无关，故D正确； 故选D .室温下，对于0.10mol-L-1的氨水，下列判断正确的是()A .与AICI3溶液发生反应的离子方程式为AI3+3OH -=AI ( OH ) 31.其溶液的pH=13C .用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性c (OH )D .加入少量NH4cl固体后，Q比值变小 c cnh3 -h2ci)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A.书写离子方程式时，弱电解质要写化学式；B.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离；C.硝酸铉为强

18、酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D .加入少量NH4CI固体后发生同离子效应.【解答】解：A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式 为 AI3+3NH3 . H2O=AI ( OH ) 3I+3NH4+ ,故 A 错误；B . 一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10molL -1氨水的pH小于13 ,故 B错误；C.二者恰好反应生成硝酸核，硝酸铉为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C错误；D .加入少量NH4CI固体后发生同离子效应，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度 c （OH-）减小，一水合氨的浓度变大，所以0）比值变小，故D正确；32故选D .下列事实一定能证

19、明HNO2是弱电解质的是（）常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCI不能发生反应0.1mol-L-i HNO2 溶液的 pH=2.1NaNOz和H3Po4反应，生成HNO20.1molL -1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2 .A . B. C.D.全部【考点】弱电解质的判断.【分析】强弱电解质的根本区别是电解质的电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部 分电离的电解质是弱电解质，要证明亚硝酸是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离即 可，据此分析解答.【解答】解：常温下NaNO2溶液的pH大于7 ,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则亚硝 酸是弱

20、酸，故正确；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但不能说明亚硝酸部 分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；HNO2和NaCI不能发生反应，说明不符合复分解反应条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；O.lmol.L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ,说明亚硝酸部分电离，则亚硝酸是弱电解质，故正确；NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ,根据强酸制取弱酸知，磷酸酸性大于亚硝酸，磷 酸是中强酸，则亚硝酸是弱酸，故正确；0.1molL -1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2 ,说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸是弱酸，为电

21、解质，故正确；故选C .下列溶液显酸性的是()pH c(OH-)的溶液0.1molL-i的NH4cl溶液 NaHCOs溶液.A .B . C . D .【考点】水的电离；盐类水解的应用.【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c ( H+ )和c ( OH -)的相对大小，与c ( H+ )值与 c ( OH -)值的绝对大小无关，据此分析.【解答】解：pH c(OH-)的溶液显酸性，故正确；NH4cl是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故正确；NaHCO3溶液中，HCO3 -既能电离又能水解，而HCO3-水解大于电离,故溶液显碱 性，故错误.故选D .10,下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A.溶液

22、呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的窗口碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【考点】盐类水解的原理.【分析】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；C、酸碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4 .【解答】解：A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3coON”溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误

23、;C、酸w碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHS04溶液显酸性，故D错误； 故选C .二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分,每小题有一个或两个选 项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得。分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分.下列说法正确的是()A . 25时，pH=13的Ba ( OH ) 2溶液中含有01的数目为0.1 NAB . IL lmol-L-1的NaCIO溶液中含有CIO-的数目为N

24、AC . H2s的水溶液中存在下列平衡:H2S 2H+S2-D . 8NH3 ( g ) +6NO2 ( g )=7N2 ( g ) +12H2O ( g ) 3 0 , ! 0 ,依据铝-T&S 0反应自发进行判断.【解答】解：A、溶液体积未知，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；B、次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 molL -1的NaCIO溶液中含有CIO -的数目小于Na ,故B错误;C、H2S是二元酸，所以在水溶液中的电离是分2步进行的，故C错误；D、依据&H -TaS0 , &H 0 , aH - RS 一定小于0 ,反应一定自发进行，故D正确；故选D .体

25、积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(CP )=n(Ch3COO -)=0.01mol ,下列叙 述错误的是()A .它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B .它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO?一样多C .两种溶液的pH相同D .分别用水稀释相同倍数后,n (Cl- ) n (Ch3C00 )【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】A、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，与碱反应时醋酸消耗氢氧化钠多；B、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，和足量碳 酸钙反应，醋酸电离平衡正向

26、进行又电离出氢离子进行溶解碳酸钙；C、盐酸和醋酸是一元酸，溶液中n(C|- )=N( CH3COO -),所以溶液中氢离子浓度 相同，PH相同；D、溶液稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，离子浓度变化小；【解答】解：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，溶液中n(Ck ) =N ( CH3COO -)，所 以溶液中氢离子浓度相同，但因醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大，等体积时醋酸的物质的量【分析】A、图1表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化；B、图象分析恰好反应时生成的醋酸钠显碱性；C、正反应是放热反应,温度升高K正减小，K逆增大；D、CH3co0H是弱酸没有完全电离，HCI是强酸已经完全电离

27、.【解答】解：A、图1表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化，反应活化能与温度 无关，故A错误；B、0.1000mol-L-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL O.lOOOmohL - i CH3COOH 溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；C、正反应是放热反应,温度升高，平衡逆向移动,K正减小，K逆和K正互为倒数，因此 K逆增大，故C正确；D、CH3coOH是弱酸没有完全电离,HCI是强酸已经完全电离，所以体积和pH均相同 的HCI和CH3coOH两种溶液中加入Zn时，醋酸产生的氢气多，故D正确.故选：CD .14 .室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀

28、释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少c (Ch.COO )B .溶液中一7；一不变c (CHoCOOH) -c (OH )JC.醋酸的电离程度增大，c ( H+ )亦增大D.再力口入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算.【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电 离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与 电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答.【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A 簸；C

29、(ChCOO ) c (CHqCOO -)Xc (H+)B、因z=tr,温度不变，Ka、c (CH3coOH)，c (0H )。(CH3 COOH)义 Kwc (Ch3C00)Kw都不变，贝-zr不变，故B正确；c (CHoCOOH)，c (OH )JC、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n ( H+ )增加的倍数，则c ( H+ )减小，故 C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH = 11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L ,醋酸过量，则溶液的pH c(Y- ) c(X-)C .电离常数:K ( HZ ) XZ ,由此分析解答.【解答】解：A.对于弱酸，其酸性

30、越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HXHYXZ,故A错误；B .酸越弱水解的程度越大，离子浓度越小，所以c ( X - ) c(Y- ) c(Z* )，故B 节髓；C .对于弱酸,其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸， 且酸性HXHYXZ,电离常数K(HY) K(HZ),故C错误；D . NaX电离后不水解，X -的物质的量浓度c(X- ) =0.1mol/L , NaY、NaZ电离后都 部分水解，根据物料守恒可知：c ( Y -)+c ( HY ) =0.1mol/L;c(Z - ) +c ( HZ ) =0.1mol/L ,所

31、以 c ( X - ) =c ( Y - ) +c ( HY ) =c ( Z - ) +c ( HZ )，故 D 正确； 故选D .16 .在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A ( g ) +B ( g ) w xC ( g ),按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： TOC o 1-5 h z 容器甲乙丙反应物投入量3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C到达平衡的时间(min ) 58A 的浓度(mol/L)cic2C的体积分数wiw3混合气体空度(g/L)P1p2下列说法正确的是()A .若 x C2B .若W3=W,可断

32、定x=4C .无论x的值是多少，均有2PLp2D .容器甲中反应从开始到达平平均速率为v ( A ) =0.3 mol-L imin -1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.【分析】根据等效平衡的观点可分析A、B两项；根据密度公式可判断C项；根据速率计 算公式可计算D项.【解答】解：A .若x4 ,则正反应为气体体积减小的反应,若甲、乙建立等效平衡,则 2cLe2，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动， 所以乙容器中A的平衡浓度C2 .【考点】离子浓度大小的匕联.【分析】等浓度的(NH4 ) 2sO4溶液、NH4cl溶液中核根离子浓度 ，NH4HSO

33、4溶液中电离出的氢离子抑制钱根离子水解，据此判断【解答】解：同温下，等浓度的(NH4 ) 2s。4溶液、NH4Hse)4溶液、NH4cl溶 液中(NH4) 2sO4溶液、NH4cl溶液中核根离子浓度，NH4Hse)4溶液中 电离出的氢离子抑制铁根离子水解，溶液中铁根离子浓度 ，则溶液中镀根离子浓度 大小为 ， 故答案为： .下列有关仪器的使用，正确的是()A .用托盘天平称取21.82g食盐B .用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2sO4溶液C .用量筒量取13.56mL盐酸卡滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65mL【考点】计量仪器及使用方法.【分析】A .托盘天

34、平精确到0.1 ;B .滴定管精确到0.01 ;C .量筒精确到0.1 ;D .滴定管，0刻度在上方，从上到下读数.【解答】解：A .托盘天平精确到0.1,无法称出21.82g食盐，故A错误；B .滴定管精确到0.01 ,可量取15.30mL 0.10mol/L H2sO4溶液，故B正确；C .量筒精确到0.1 ,无法量取13.56mL盐酸，故C错误；D .滴定管的正确读数为22.32 mL ,故D错误.故选B . 一定温度下，向1L密闭容器中加入Imol HI(g),发生反应2H拄H2+I2 ,出物质 的量随时间的变化如图所示.(1)0-2min 内的平均反应速率 v ( HI) = O.l

35、mol/ ( Lmin ). i亥下,H2(g ) +I2 ( g ) = 2Hl ( g )的平衡常数 K= 64 .(2 )相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2 倍.a .平衡常数b . HI的平衡浓度c .达到平衡的时间d .平衡时H2的体积分数.【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线.Ac【分析】(I)依据化学反应速率计算,依据平衡常数概念计算/生成物平衡浓度幕次方乘积“反应物平衡浓度幕次方乘积，(2 )依据平衡移动原理分析,反应前后气体体积不变，相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，相当于再原平衡的基础上增大压强,压强增大，平衡不动

36、，所 以物质浓度在单位原来的一倍，体积分数不变，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常 数不变，浓度增大反应速率加快，反应达到平衡的时间缩短.【解答】解：(1)根据图象可知，0 - 2 min内，氧气的物质的量增加了 O.lmol ,则必然消耗HI是0.2mol ,使用平均反应速率v(HI) =理，=0.1 mol/ ( L-min );平 1L 人 zinin衡时氢与口碘的浓度都是O.lmol/L ,而碘化氢的是0.8mol/L ,使用该温度下平衡常数0 1m0,/LXO. lrnol/L K= (0. SidqIA ) 2 =64，所以逆反应的平衡常数是64 ,故答案为：O.lmol/ (

37、Lmin ) ; 64 ;(2)a .平衡常数只与温度有关系,温度不变，K不变，故a错误,b由于反应前后体积不变，所以该反应是等效的，故b正确， c.浓度增加，反应速率增大,达到平衡的时间减少，故c错误;三种碱溶液的pH相同、体积也相同时，氢氧化钢和氢氧化钠中含有的氢氧根离子相同,氨水为弱电解质，含有的氢氧根离子物质的量最大，与同浓度的HCI中和，消耗HCI 体积由多到少的顺序是V1=V2 V3 ,故答案为：v1=v2 v3；pH 值相同的 NaOH ( aq )、Ba ( OH ) 2 ( aq ) x NH3-H2O ( aq )各 100mL ,溶液 中氢氧根离子浓度相同，反应速率相同，

38、故答案为：D、一样快;23 .表是不同温度下水的离子积数据：温度/25tit2水的离子积常数1x10-14a1x10-12试回答下列问题：若 25cti 1x10-14(填或=) 25 下，某 Na2so4 溶液中 c( SO42 ) =1.0 x 10 -4 mo|.Li,取该溶液 1mL f 加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c ( Na+ ) :c ( OH * ) = 1000:1t2C下，将pH=ll的苛性钠溶液Vi L与pH=l的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的 体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=6 ,则Vi : V2= 1:1 .此溶液中各 种离子的浓度由大到小的排

39、列顺序是c ( Na+ ) =2c ( SO-) c ( H+ ) =c ( OH【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;pH的简单计算.【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大； 硫酸钠溶液是显中性的； 混合液的pH=6 ,溶液呈中性，计算Vi ： V2，根据反应后溶液的组成分析各种离子的浓 度大小.【解答】解：水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离 子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25 1x10 -14 ,故答案为：；25时，某Na2so4溶液中c ( SO42 -)=5x10 - 4 mol/L ,则溶液中钠离子浓度

40、是 1x10-3 mol/L .如果稀释10倍，则钠离子浓度是1x10-4 mol/L .但硫酸钠溶液是显中 性的，所以 c ( Na+ ) : c(OH* ) =10-4 : 10-7=1000 : 1,故答案为：1000 : 1;t2C时,将pH = ll的苛性钠中氢氧根离子浓度为:c ( OH -)1 X 1 0 - 之=T7ymol/L=0.1 mol/L ,1X10pH = l的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L ,pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L ,则混合液中满足：0.1mol/LxV2=0.1mol/LxVi,整理可得：Vi : V2=l : 1 ,故溶液中各种离

41、子的浓度由大到小的排列顺序是：c ( Na+ ) +c ( H+ ) =2c ( SO42 .)+c ( OH -)， 而混合溶液的pH=6 ,所以c c ccc ( H+ ) =c ( OH -)，故答案为：1 : 1; c ( Na+ ) =2c ( SO42- ) c(H+) =c(OH-).24 . 一定条件下铁可以和CO?发生反应:Fe ( s ) +CO2 ( g ) w FeO ( s ) +CO ( g ) &H 0,1100时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示.c (C0)(1)该反应的平衡常数表达式K=(2

42、 )下列措施中能使平衡常数K增大的是a (填序号)A,升高温度B.增大压强C.充入一定量CO D.阐氐温度 (3 ) 8min内，CO的平均反应速率v ( CO ) = 0,0625 molimini.(4)110CTC时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲反应物投入量3molFe、CO的浓度(molL-i)ciCO2的体积分数(pi体系压强(Pa )pi气态反应物的转化率的乙2mol CO2 4mol FeO、3mol COC2tP2P22下列说法正确的是BCA . 2ci=3c2 B .(pi=(p2C . pi P2 D .

43、ai=o(2求 O= 067moii、(pi= 33.3% 、a2= 55.5%【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算.【分析】(1)依据平衡常数概念写出，用生成物用箕浓度寨次方乘积除以反应物平衡浓 度的寨次方乘积得到;(2)平衡常数随温度变化，结合平衡移动原理分析判断；(3)8分钟内，一氧化碳难度变化0.5mol/L ,依据V=奈计算CO的平均反应速率；(4 ) Fe ( s ) +CO2 ( g ) = FeO ( s ) +C0 ( g ),反应是气体体积不变的吸热反应，依依据图表数据分析，反应前后气体体积不变，加入2moic。2 ,加入3mol CO ,相当于 加入3

44、moic。2 ,的平衡状态，气体物质条件分数相同，物质的量不同，压强不同，气体 物质的量大的容器中压强大，起始量不同，平衡浓度、转化率不同；依据题干计算平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算.【解答】解：(1) Fe ( s ) +82 ( g )=FeO ( s ) +CO ( g ),依据平衡常数概念书c (CO)写，注意固体和纯液体不写入表达式,表达式为：K=7cop-;c (CO)故答案为河F；(2)平衡常数随温度变化，不随浓度压强等因素变化，反应是吸热反应，升温平衡时K 增大；A.升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，故A正确；B.增大压强，平衡不动，平衡常数不变，故B错误；C.充入一

45、定量CO ,平衡逆向进行，但平衡常数不变，故C错误；D.降低温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故D错误；故答案为：A ;(3 )依据图象分析，8分钟内，一氧化碳浓度变化O.5mol/L , CO的平均反应速率v co)=。一河L=o o62 5mol/L-min ;故答案为:0.062 5 ;(4 )依据图表数据分析,反应前后气体体积不变，加入2moic。2 ,加入3mol CO , 相当于加入3moic。2 ,平衡时气体体积分数相同，物质的量不同，压强不同，气体物质 的量大的容器中压强大，起始量不同，平衡浓度、转化率不同;A,达到平衡状态，一氧化碳的浓度关系为：3c1=2C2，故A错误；B.

46、反应物和生成物都是一种，平衡常数相同，所以达到平衡状态二氧化碳的体积分数相同，q)i=P2 ,故B正确;C .乙容器中气体物质的最大于甲容器，所以达到平衡状态P1 P2 ,故C正确；D.起始量不同，甲容器正向进行，乙容器逆向进行，反应前后气体体积不变，气态反应物的转化率不相同，故D错误；故答案为：BC;图象分析反应在1100反应的平衡常数1CA=D=E .(2 )若从A点到D点，可采用的措施是c .a .升温b.加入少量的盐酸c .加入少量的NH4CI(3 )点B对应温度条件下,某溶液pH=7,此时，溶液呈 碱性(酸、碱、中性)， 点E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2s。

47、4溶液混合，若所得混合溶 液的pH=7 ,则NaOH溶液与液SO4溶液的体积比为10 ： 1 .(4 )点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶 液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pHi与强碱的pH2之间应满足的关系是 pHi+pH2=14 .【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算.【分析】(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高,离子积常数越大；(2 )从A点至1J D点c ( H+ )变大，c ( OH -)变小，但Kw不变；(3 )点B对应温度条件下，pH=6溶液呈中性，而溶液pH=7 ,说明溶液呈碱性；E对应 的温度下

48、，Kw=10 -14 ,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2s。4溶液混合，若所得混 合溶液的pH=7，则酸溶液中的n ( H+ )等于碱溶液中的n(OH-),据此计算;(4 )在100时，水的离子积Kw=10 -12 ,酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离 子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之 间应满足的关系.【解答】解：(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲 线是相同温度,根据图知，温度高低点顺序是B C A=D=E ,所以离子积常数大小顺序 是 BCA=D=E ,故答案为：BCA=D=E ;(2 )在A点时，c

49、 ( H+ ) =c ( OH -)，溶液显中性，而到D点c ( H+ )变大，c ( 0H* )变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变.a、升高温度，Kw变大，故a错误；b、加入NaOH ,则溶液显碱性，故b错误；c、加入氯化核,水解显酸性，且Kw不变，故c正确.故选c;(3 )点B对应温度条件下，pH=6溶液呈中性，而溶液pH=7 ,说明溶液呈碱性；E对应 的温度下，Kw=10 -14 ,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2s。4溶液混合，若所得混 合溶液的pH=7，则酸溶液中的n ( H+ )等于碱溶液中的n(OH-)，故有：10 -V减105mol/LxV碱=10 - 4mol/LxV酸，解得：彳一=个，故答案为：碱性；10 : 1 ;，酸L(4 ) 100时，水的离子积为10 -12 ,即酸、碱浓度相等时pH1+pH2=12 .现强碱的 OH-浓度是强酸H+浓度的100倍，所以pHi+pH2=14 ,故答案为：pHi+pH2=14 .27 .某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醮等清洁燃料.由天然气获得 该合成气过程中可能发生的反应有：CH4 ( g )