2020-2021学年人教版高一化学暑假作业衔接点06 氧化还原反应概念-【含答案】

1、2021暑假作业高一衔接点06氧化还原反应概念一、单选题1下列反应中Cl元素全部被氧化的是AKClO36HClKCl3Cl23H2OB2NaCl电解2NaCl2CH2Cl2光照2HClD2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O2X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ）AX被氧化了 BX是氧化剂CX发生了还原反应 DY在反应中表现出还原性3下列叙述中正确的是A氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化4下列有关氧化还

2、原反应的叙述正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应5下列反应属于氧化还原反应的是：ACaCO3=CaO+CO2BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CCuO+CO=CO2+CuDCuO+H2SO4=CuSO4+H2O6下列反应中氯元素仅被还原的是A5Cl2I26H2O10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2DHClNaOHNaClH2O7HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活

3、性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成，下列说法正确的是A上述反应中，O2发生了氧化反应BHO2在碱溶液中能稳定存在C上述反应中HO2是还原产物D上述反应的离子方程式为8下列反应中，盐酸做氧化剂的是AMnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC2HCl+Zn=ZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O9从硫的化合价看，下列物质中硫元素只表现出氧化性的是AH2SBSCSO2DH2SO410下列反应属于氧化还原反应的是AH2OSO3H2SO4BCH42O2CO22H2OC2Fe(O

4、H)3Fe2O33H2ODNaHCO3NaOHNa2CO3H2O11在SiO23CSiC2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()A3630B6036C21D1212下列叙述正确的是()A氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质B还原剂是在反应中发生还原反应C同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应13下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是AIClH2OHClHIO B2Na2O22H2O4NaOHO2C2F22H2O4HFO2D2K2H2O2KOHH214离子反应、复分解反应、置

5、换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （ ）ABCD15一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推断正确的是A该反应属于复分解反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为I2，氧化剂为KClO316下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）ANO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OBNH3+HClNH4ClCBr2+2KII2+2KBrD2H2O22H2O+O217已知反应3S6KOH(浓) 2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 A31B13C21D1218下列化学变化中，物质发生氧化反应的是AC

6、CO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO419某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度高达2700 ，对于该反应，下列说法正确的是AN2H4是氧化剂BN2O4是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物D每生成3molN2转移电子的数目为16NA20下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2答案1B试题分析：A氯酸钾中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，Cl元素既被氧化又被还原

7、，A错误；BCl元素的化合价升高，全部被氧化，B正确；CCl元素的化合价降低，被还原，C错误； DCl元素的化合价既升高又降低，Cl元素既被氧化又被还原，D错误；答案选B。考点：考查氧化还原反应判断2AX原子转移2个电子，即X元素的化合价为+2价，Y原子得2个电子，即Y元素化合价为-2价，在氧化还原反应中，还原剂为失去电子，反应中所含元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，具有还原性；氧化剂为得电子，反应中所含元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，具有氧化性；所以正确选项为A；3D【详解】A在氧化还原反应中，非金属单质可能被氧化作还原剂，也可能被还原作氧化剂，如氢气与氯气的反应中，二者都

8、是非金属单质，氯气作氧化剂，氢气作还原剂，故A错误；B元素由化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被还原，故B错误；C在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，所以氧化剂与还原剂可能是同种物质，故C错误；D反应2H2S+ SO2=3S+2H2O中H、O元素的化合价不变，只有S元素发生变价，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故D正确；故选D。4C【详解】A氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价的变化，故A错误；B含元素化合价的物质为氧化剂，得到电子被还原，发生还原反应，故B错误；C置换反应中一定有元素

9、的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D化合与分解反应中可能有元素的好化合价变化，如水分解反应、氢气燃烧反应等，故D错误；答案选C。5C【分析】反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】ACaCO3=CaO+CO2中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A不选；BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，B不选；CCuO+CO=CO2+Cu中碳元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，C选；DCuO+H2SO4=CuSO4+H2O中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选C

10、。6A试题分析：A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价由0降低为-1，则被还原，故A选；B、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B不选；CMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中Cl元素的化合价升高，则被氧化，故C不选；DHClNaOH=NaClH2O中Cl元素的化合价未变化，未发生氧化还原反应，故D不选；考点：氧化还原反应7C【详解】A. 根据Cu+HCl+O2= CuCl+HO2，氧气得电子生成O2，作氧化剂，发生还原反应, A项错误， B. 超氧酸是一种弱酸，与碱

11、反应，所以HO2在碱溶液中不能稳定存在，B项错误；C. 生成物HO2是还原产物，C项正确；D. HO2（超氧酸）是一种弱酸，写化学式，D项错误；答案选C。8C【分析】反应中盐酸做氧化剂,说明盐酸中元素得电子化合价降低,据此分析解答。【详解】A.该反应HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价,所以部分HCl做还原剂,故A错误；B.该反应中各元素化合价不变,所以不发生氧化还原反应,发生复分解反应,故B错误；C.该反应中H元素化合价由+1价变为0价,所以HCl是氧化剂,故C正确；D.该反应中部分Cl元素化合价由-1价变为0价,所以部分HCl做还原剂,故D错误；故答案选C。9D【分析】元素的氧化性即

12、元素得电子的性质，价态降低，故硫元素只表现出氧化性即硫元素此时为最高价。【详解】AH2S中硫元素为-2价，是硫元素的最低价，A错误；BS中硫元素为0价，不是硫元素的最高价，B错误；CSO2中硫元素为+4价，不是硫元素的最高价，C错误；DH2SO4中硫元素为+6价，是硫元素的最高价，D正确；故选D。10B【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，肯定存在元素化合价的变化，以此解答该题。【详解】A反应H2OSO3H2SO4为化合反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合；B反应CH42O2CO22H2O中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符

13、合；C反应2Fe(OH)3Fe2O33H2O为分解反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合；D反应NaHCO3NaOHNa2CO3H2O为复分解反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合；故答案选B。本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。11D【详解】SiO2+3CSiC+2CO反应中，Si元素的化合价反应前后没有变化，当3molC参加反应时，有1molSiC生成，说明1molC起到氧化剂的作用，有2molCO生成，说明有2molC起到还原剂的作用，则氧化剂

14、与还原剂的物质的量之比为1:2，则质量之比为1:2，故答案为D。12D【详解】A.氧化剂是得到电子(或电子对偏向)、所含元素化合价降低的反应物，发生还原反应，A错误；B.还原剂是失去电子(或电子对偏离)、所含元素化合价升高的反应物，发生氧化反应。B错误；C.同一反应中既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如反应3O2=2O3，既有单质参加，又有单质生成，但不属于氧化还原反应，C错误；D.氧化还原反应的本质是电子的转移，有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的反应为非氧化还原反应，D正确；答案选D。13BA中ICl中I和Cl的化合价分别是1价和1价，A不是氧化还原反应。过

15、氧化钠和水反应属于氧化还原反应，过氧化钠既作氧化剂，也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。单质氟溶于水，氟是氧化剂，水是还原剂。钾溶于水，水是氧化剂，钾是还原剂。所以正确的答案是B。14A【详解】A因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A。置换反应一定

16、属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。15D【分析】氯元素的化合价由+5价降为0价，发生还原反应，碘元素的化合价由0升到+5价，发生氧化反应。【详解】A该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，A错误；B由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3KIO3，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则KClO3I2，B错误；C还原剂的还原性大于氧化剂的还原性，则还原性为KClO3I2，C错误；D反应中I元

17、素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则还原剂为I2，氧化剂为KClO3，D正确。答案选D。16B【详解】A.在 NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O反应中，反应前后N元素的化合价发生了改变，所以A属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.NH3+HClNH4Cl属于化合反应，反应前后各元素化合价没有发生变化，所以B不属于氧化还原反应，故B符合题意；C.Br2+2KII2+2KBr属于置换反应，反应前后Br 、I元素的化合价发生了改变，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.2H2O22H2O+O2属于分解反应，有元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；所以本题答案：B。本题根据氧化还原反应的标志：有化合价发生改变进行判断即可。17C【详解】S在反应中既是氧化剂又是还原剂，S元素的化合价从0降低到2价，化合价降低，K2S是还原产物，对应的S是氧化产物，因此根据反应方程式有2molS作为氧化剂参加反应，部分S从0价到4价，化合价升高，K2SO3是氧化产物，对应的S是还原剂，因此根据反应方程式有1molS作为还原剂参加反应，氧化剂和还原剂的质量比232：132=2：1，选项C正确。18A【详解】A、碳转化成二氧化碳，反应中C元素的化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B、二氧化碳转化为一氧化碳，C元素的化合价降低，发生还原反应，故B错误；C、氧化铜转化为铜