离子反应习题课

1、 离子反应习题课 吉安一中 刘南安一、离子反应方程式书写注意事项1.注意反应是否在溶液中进行。2.注意物质的溶解性。3.注意多元酸的酸式根.4.注意反应的条件（如浓度、温度、用量等）.5.注意单质、氧化物、沉淀、气体、有机物、浓硫酸、弱酸、弱碱、水等一律写化学式。二、对离子反应方程式意义的理解习题：关于对离子方程式A.代表所有酸和碱之间的中和反应.H+ + OH- H2O，下列说法正确的是（ ）B.代表所有强酸和强碱之间的反应.C.可能表示盐和碱之间的复分解反应.D.以上均不对.小结：离子方程式中离子符号所代表的物质： H+ 强酸、HSO4_盐溶液 OH_ 强碱溶液 金属阳离子或铵根离子 可溶

2、性盐或强碱溶液 酸根离子 可溶性盐或强酸溶液三、离子反应方程式书写常见错误5.不是离子反应写离子方程式。比如例4.4.化学式拆分错误。比如例3.3.未满足守恒原则（元素、电荷守恒）。比如例2.8.未注意反应的条件（如浓度、温度、用量等）。 比 如例7、例8.6.参加反应的阴阳离子配数比不对。比如例5。1.违背反应事实。比如例1.7.反应书写不全。比如例6.2.未注意标清产物箭头、反应恒等号。比如例1.四、离子反应知识的应用习题1：下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是： A、K+、H+、SO42-、CH3COO- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、HC

3、O3- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- E、NH4+、K+、OH- 、HCO3- F、H+、Ca2+、SO42-、NH4+ G、H+、Mg2+、NO3-、NH4+小结：离子不能大量共存的原因： 发生复分解反应。产生难溶物或微溶物、产生难电离物、产生易挥发物。 不合题目附加条件。 1.判断离子共存四、离子反应知识的应用习题2 某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种： H+、Mg2+、 Ba2+、Cu2+、CO32- 、Cl-、SO42-。现各取100ml两份溶液 进行如下实验： 第一份加入足量的NaHCO3溶液后，收集到气672ml(STP). 第二份加足量的Ba(NO3)2溶液后充分

4、过滤，得沉淀4.66g. 据此回答： （1）原溶液中一定不存在的离子是 。 （2）原溶液中可能存在的离子是 。 （3）原溶液中一定存在的离子是 。 2.离子检验或物质推断四、离子反应知识的应用习题3 A、B、C、D四种无色溶液 ， 分别是Na2CO3 、Na2SO4 、 NaHSO4 、 BaCl2 中的某一种，为确定其成分进行了如下 实验,记录如下： A+D 溶液+气体 B+C 溶液+沉淀 B+D 溶液+沉淀X A+B 溶液Y+沉淀 沉淀X+溶液Y 溶液+气体 2.离子检验或物质推断 （1）试推断A、B、C、D、X、Y的化学式。 （2）写出各步反应的离子方程式。离子不能大量共存的原因(1）在

5、溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如:SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+； OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+； Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 如:H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2-等 OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如： H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等 OH与NH4等不能大量共存。小结强酸与弱酸的阴离子