精选备考2023年高考化学150天全方案之排查补漏提高-专题05-化学反应中的热效应讲义

1、备考2023年高考化学150天全方案之排查补漏提高-专题05-化学反响中的热效应讲义备考2023年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题05 化学反响中的热效应讲义一、反响热与焓变1放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不能反响。()2物质发生化学变化都伴有能量的变化。()3化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()4吸热反响在任何条件下都不能发生。()5C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定。()6NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反响。 ()7同温同压下，反响H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()8可逆反响的H表

2、示完全反响时的热量变化，与反响是否可逆无关。()【答案】12345678二、热化学方程式的书写与判断12NO2=O22NOH116.2 kJ/mol，是热化学方程式。()2500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)eq o(,sup7(催化剂),sdo5(500 、30 MPa)2NH3(g)H38.6 kJmol1。()3H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)Ha kJ/mol，那么2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H2a kJ/mol。()4

3、N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正逆两向的焓变相同。()【答案】1234三、燃烧热、中和热与能源1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，那么H2SO4和Ba(OH)2反响的反响热H2(57.3) kJmol1。()2H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，那么2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1。()3因为2SO2O2eq o(,sup7(催化剂),sdo5()2SO3所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3。()4我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源。()5中和热测定实验时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。(

4、)【答案】12345四、盖斯定律及应用1对一可逆反响参加催化剂，改变了反响途径，反响的H也随之改变。()2同一反响一步完成与两步完成的焓变相同。()3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol，那么2NH3(g)N2(g)3H2(g)的H92 kJ/mol。()4利用盖斯定律可以间接计算某些反响的反响热。()【答案】1234化学反响中的能量变化1热化学方程式书写与正误判断的步骤1书写一般“四步。eq x(aal(一写,方程式)eq x(aal(二标,状态)eq x(aal(三标,H)eq x(aal(四标,数值)2正误判断“五审2比照“三热跳出误区答题模板关键信息答题步骤(要点)

5、第一步：比照“三热概念，谨防误区反响热：化学反响过程中放出或吸收的热量；燃烧热：在25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1 mol H2O时所放出的热量第二步：抓住要点，作出判断反响热反响放热时，H0。H的数值大小与方程式的化学计量数成正比中和热1必须是酸和碱的稀溶液；2生成的水为1 mol，且生成的水为液态；3假设溶液中存在浓酸或者弱酸(弱碱)，均影响中和热燃烧热1以1 mol可燃物为标准；2可燃物燃烧必须生成稳定的氧化物1常温常压下：S (s)+O2 (g)SO2 (g)+297.16kJ，以下说法正确的

6、选项是A反响物的总能量低于产物的总能量BS(g)+O2(g)SO2(g)+Q Q297.16kJC反响中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4molD反响中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ【答案】B【解析】A.因为硫的燃烧是放热反响，反响物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D反响中每生成1 mol SO2 (g)，放出热量297.16kJ，故D错误。答案选B。 22SO2(g)+O

7、2(g)2SO3(g)反响过程中能量变化如下图(图中E表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能。以下有关表达正确的选项是A该反响的逆反响为放热反响，升高温度可提高活化分子的百分数BH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反响热C该反响中，反响物的总键能大于生成物的总键能D500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反响生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-2akJmol-1【答案】B使用催化剂改变活化能，但不改变反响热，选项B正确；C、该反响中，反响物的总键能小于生成物的总键能，选项C错

8、误；D、反响是可逆反响，反响不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反响生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，那么500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反响生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H -2akJmol-1，选项D错误。答案选B。 点睛：此题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键。此题的易错点是：图象分析反响物能量高于生成物能量，反响是放热反响；催化剂对反响的焓变无影响。3以下

9、说法正确的选项是A化学反响中的能量变化都表现为热量变化B需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C反响物的总能量比生成物的总能量高，该反响为吸热反响D向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设溶液红色加深，那么说明盐类水解是吸热的【答案】D4肼是一种常见的复原剂，不同条件下分解产物不同，60300时，在Cu等金属外表肼分解的机理如以下图所示，200时：3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1；N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) H2=41.8kJmol1。以下说法不正确的选项是A肼属于共价化合物B图示过程、都是吸热反响C反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2

10、1D200时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJmol1【答案】B【解析】A、N2H4分子中N-H、N-N键，均为共价键，肼属于共价化合物，故A正确；B、3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1，说明过程是放热反响，故B错误；C、3N2H4gN2g+4NH3g反响中，4个N原子的化合价降低得电子，2个N原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；D、根据盖斯定律：I-2II得N2H4gN2g+2H2gH-32.9kJmol1-2-41.8kJmol1=+50.7kJmol1，故D正确；应选B。 点睛：此题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的计算应用、氧化复原反响，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。题目难度中等，解题关键：盖斯定律的应用方法以及氧化复原反响的有关概念。难点：选项C，同一种物质既是氧化剂又是复原剂，要按电子得失的多少来计算。难点D，盖斯定律的应用