2019-2020年高二化学分子结构集体备课教案一

1、2019-2020年高二化学分子结构集体备课教案一科 目化学年高二 班级时级间课题分子的立体结亍构（第一课时）知识、能力、品德 教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR莫型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点、难点 教材分析重点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构板书 设计 示意 框图价层电子对互斥模型（VSEPR models）1中心原子上的价电子都用于形成共价键。2中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的

2、分子教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）个人备课创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、 展示CQ HO NH、CHO CH分子的球辊模型（或比例模型） ；3、提出问题：什么是分子的空间结构？同样三原子分子 CO和HzO,四原子分子 NH和CHO,为什 么它们的空间结构不同？讨论交流1、写出 CG、HO NH、CHO CH的电子式和结构式；2、讨论H C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、 根据电子式、结构式描述 CQ、HO NH、CHO CH的分子结构。模型探究由CO、HO NH、CHO CH的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的 方法，分析结构不同的原因。

3、引导交流引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子 对存在排斥力，影响其分子的空间结构。引出价层电子对互斥模型（ VSEPR models）讲解分析价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CQ、CHO CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原 子数来预测，概括如下：勾型角形本面体ABn立体结构范例n=2直线型COn=3平面三角形CH2On=4正四面体型CH另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如HbO和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互 相排斥。因而 HO分子呈

4、V型，NH分子呈三角锥型。（如图）课本 P40。 应用反馈应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对 电子对数中心原子结合的原 子数空间;H2S22V形NH2-22V形BFb03正三四面,正四CHC304SiF404教 学 后 记2019-2020年高二化学分子结构集体备课教案三目 科间 时 级 班 二 高 级 年 学 化0t) frrK w 三 第 题 aK知识、能力、品德 教学目标 厶冃 方纳的 念示归洽 概表、综 的的论、 物物 讨纳 d口合 、归 化化较、 位位比析 配 配 、分 絡絡图学 位位用俳 配 配 采 培 、 、 、

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