物质的分类胶体

1、PAGE 第 PAGE 3 页,共 NUMPAGES 3页 物质的分类（粘在教材P2425） 单质 金属单质。如Na Mg Al Fe Hg 非金属单质。如H2 N2 O2 F2 Cl2 He Br2 I2 S 氢化物 非金属元素的气态氢化物（H为+1价）。如HCl H2O H2S NH3 CH4 金属元素的氢化物（H为1价）。如NaH CaH2 纯 按 酸性氧化物(酸酐)与水反应只生成酸、与碱反应生成盐和水。非金属的氧化物组 金属的高价氧化物。如CO2 SO2 SO3 SiO2 P2O5 Mn2O7 成 碱性氧化物（金属的低价氧化物与水反应只生成碱、与酸反应生成盐和水）。如净 和 氧化物 N

2、a2O CaO MgO FeO Fe2O3 CuO 性 两性氧化物（与强酸强碱都能反应生成盐和水）。如Al2O3 （第三章学习）质 不成盐氧化物（不能与酸、碱反应生成盐和水）。如CO NO物 分 酸 强酸（都易溶于水、在水溶液中完全电离）。如HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 弱酸（在水溶液中少部分电离）。如HF CH3COOH H2CO3 H2S H2SiO3 HClO(中强酸H2SO3H3PO4 也属于弱酸类） 碱 强碱（活泼金属的氢氧化物，在水溶液中完全电离）。如KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 物质 化 弱碱（在水溶液中少部分电离）。NH3 H2O

3、Mg(OH)2AgOH(不活泼金属的氢氧化物) 正盐（由碱根离子和酸根离子组成）。如NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2SO3 Na2S Na3PO4 合 盐 酸式盐（由碱根离子和酸式根离子组成）。如NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3 NaHS 碱式盐(由碱根离子和OH、酸根离子组成，相当于由碱和盐组成)。如Cu2(OH)2CO3 物 复盐（由多种碱根离子和酸根离子组成，相当于由多种盐组成）。如KAl(SO4)2按结 离子化合物（一般含金属阳离子或NH4+的化合物，即金属的化合物和铵盐）构分 共价化合物 电解质在水溶液或熔化状态能自身电离出离子而导电的化合物，如酸、碱、盐、金按电

4、离 属的化合物。强酸、强碱、常见的盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。与否分 非电解质在水溶液和熔化状态都不能自身电离出离子而导电的化合物。如非金属的氧化物、NH3、乙醇和蔗糖等大多数有机物混合物如溶液、胶体、悬浊液（固液混合物）、乳浊液（不溶的液液混合物）等。【注】1、酸的分类还有：一元和多元（二元、三元）酸、含氧酸和无氧酸、挥发性酸(如HCl HNO3)和难挥发性酸(如H2SO4)、氧化性酸(如HNO3 浓H2SO4 HClO)和非氧化性酸(如HCl 稀H2SO4 H2CO3 H3PO4)。2、电解质、非电解质的前提条件是化合物、纯净物，所以单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。如F

5、e Cu C Cl2 NaCl溶液 稀H2SO4 。3、Na2O2不是碱性氧化物，NO2不是HNO3的酸酐。分散系(混合物)之：胶 体一、三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径1nm1100nm100nm分散质粒子分子或离子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体性质外观特征均一、透明、稳定均一、透明、介稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能注：溶液、胶体、浊液的本质区别、划分依据分散质粒子的大小。溶液、胶体、浊液的化学组成可以相同、但是其分散质的大小不同，如氢氧化铁沉淀、氢氧化铁胶体。 1100nm等于109107m。二、胶体的分类1、按分散剂状态

6、（固、液、气）分：气溶胶（如云、烟、雾、含尘埃的空气）液溶胶（如江河水、肥皂水、Fe(OH)3胶体）固溶胶（如土壤、水泥、有色玻璃、有色的水晶）。2、按胶体粒子构成分：分子胶体（如淀粉溶液、蛋白质溶液、高分子的有机溶液，一个高分子就是一个胶体粒子）粒子胶体（许多个小分子聚合在一起形成一个胶体粒子，如Fe(OH)3 Al(OH)3 H2SiO3 胶体、肥皂水CI7H35COONa溶液）。三、胶体粒子带电的一般规律：含金属元素的胶体粒子带正电荷（如Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe2O3、CuO胶体粒子）其余胶体粒子带负电荷（如H2SiO3、土壤胶体粒子）。胶体粒子带电的原因胶体粒子表面积大、吸

7、附能力强，吸附阴离子或阳离子从而带负或正电荷。【注意】：胶体粒子带电，胶体(整体)呈电中性。四、胶体的性质1、丁达尔效应(丁达尔现象)：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。溶液、浊液无此现象，可用于区别外观相似的溶液和胶体。2、布朗运动：胶体中胶粒在做不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象。溶液中的溶质粒子也有布朗运动，浊液中的沉淀粒子太大、无布朗运动。3、电泳现象：胶体在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极做定向移动（带正电荷的胶体粒子移向阴极，如Fe(OH)3阳极胶体；带负电荷的胶体粒子移向阳极，如土壤胶体、含尘埃的空气。阴极工业上的静电除尘就是利用胶体

8、的电泳。Fe(OH)3 胶体4、胶体的聚沉：胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程。方法现象：阴极红褐色 ， 阳极红褐色 有加热、电解质、相反电荷的胶体粒子。胶体的聚沉得到沉淀或凝胶(凝胶是固体颗粒和水凝结在一起，如豆腐、魔芋、凉糕、冰粉)例1：对Fe(OH)3胶体进行下列处理，分别有何现象？ （1）、加热 ；（2）、加MgSO4 ；（3）、加H2SiO3胶体 ；（4）、加Al(OH)3胶体 ；（5）、滴加HCl 。 例2、豆浆中加MgCl2比加NaCl的凝聚效果更好，说明豆浆胶体粒子带 电荷。例3、土壤保肥的原理：土壤胶体粒子(带负电)吸附肥料中的阳离子，防止随雨水流失。淀粉胶体NaCl 溶液例4、江河入海口三角洲的形成原理：江河水中的土壤胶体遇到海水中的电解质NaCl MgCl2聚沉，堆积形成三角洲。H2O 五、关于胶体的提纯渗析法NaCl 将混有溶液的胶体装入半透膜袋，并浸入到蒸馏水中，胶体粒子不能透过半透膜，溶液的离子或分子能够透过半透膜从胶体里分离出去。如果一次渗析达不到纯度要求，可重复操作几次，或采用流动的蒸馏水。如除去淀粉胶体的NaCl，医疗上肾病病人的血液透析。 六、Fe(OH)3胶体的制备方法：12ml饱和FeCl3溶液滴入20ml沸腾的蒸馏水中，加热至红褐色为止（不需搅拌）。方程式书写三要点：=、加热、胶体。 FeCl3 +3