实验六十七-原电池电动势的测定及其应用

1、实验六十七 原电池电动势的测定及其应用1一、实验目的（1）掌握电位差计的测量原理和正确使用方法。（2）学会一些电极的制备和处理方法。（3）测定Cu-Zn电池的电动势和Cu、Zn电极的电极电势。2二、实验原理 电池电动势是通过原电池电流为零(电池反应达平衡)时的电池电势，用E表示，单位为伏特。由于电动势的存在，当外接负载时，原电池就可对外输出电功。 1、电池电动势的测定 电池与伏特计接通后有电流通过，在电池两极上会发生极化现象，使电极偏离平衡状态。另外，电池本身有内阻，伏特计所量得的仅是不可逆电池的端电压。 因此电池电动势不能直接用伏特表来测定。 利用电位差计可在电池无电流（或极小电流）通过时测

2、得其两极间的电势差，即为该电池的平衡电动势。能否用伏特计来测量E ？3 电位差计是根据补偿法(或称对消法)测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器。其工作原理是在待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势。如图1所示。二、实验原理Ew-工作电源；EN-标准电池；EX-待测电池；R-调节电阻；RX-待测电池电动势补偿电阻；RN-标准电池电动势补偿电阻；K-转换电键； G-检流计41）校准工作电流IW二、实验原理如图所示，电位差计有工作、标准、测量三条回路。 开关K打向1，预先调好标准回路中的标准电阻RN，调节工作回路的电阻R至

3、检流计无电流通过，工作电流IW就已被确定。52）测量未知电池电动势EW二、实验原理 开关K打向2，调节测量回路的电阻RK至检流计无电流通过，此时I RK与被测电池电动势对消。如图所示，电位差计有工作、标准、测量三条回路。6电池电动势 E池 电化学中电极电势的绝对值无法测定，只能使某电极的电极电势为标准求出其相对值。本实验采用饱和甘汞电极为参比电极。电极： KCl(饱和溶液) Hg2Cl2(s) Hg 电极反应：Hg2Cl2(s) + 2e = 2Hg(l) + 2Cl-将甘汞电极与待测电极组成原电池，由甘汞电极的电极电势及实验测定的电池电动势就可计算出电极电势。2、电极电势的测定二、实验原理还

4、原电极电势：7三、仪器与试剂 1、仪器： 2、试剂：SDC数字电位差计 1台饱和甘汞电极 1支银/氯化银电极 1支电极管 3支铜电极 2支锌电极 1支电极管 3个电镀装置 1套 250 mL烧杯 1个 50mL小烧杯 4个0.1000molL-l硫酸锌溶液0.1000molL-l硫酸铜溶液0.0100molL-l硫酸铜溶液6 molL-l硫酸溶液6 molL-l硝酸溶液饱和硝酸亚汞溶液镀铜溶液饱和氯化钾溶液8四、实验步骤1、电极制备1）锌电极 用6 molL-l硫酸浸洗，依次用水、蒸馏水淋洗，再将其浸入饱和硝酸亚汞溶液中35秒，待汞齐化后取出，用滤纸擦干，再用蒸馏水淋洗(注意：Hg有毒)。把处

5、理好的锌电极插入清洁的电极管内并塞紧，将电极管的虹吸管浸入盛有0.1000molL-1ZnSO4溶液中，用吸气球自支管抽气，将溶液吸入电极管至高出电极约1cm，停止抽气，旋紧活夹，电极的虹吸管内(包括管口)不可有气泡，也不能有漏液现象。 9四、实验步骤1、电极制备2）铜电极 将铜电极在6 molL-l硝酸内浸洗，取出后依次用水、蒸馏水淋洗干净，再把它作为阴极，另取一块纯铜片作为阳极，在镀铜溶液内进行电镀。电镀条件是：电流密度控制在10mAcm-2左右，电镀1h。电镀后应使铜电极表面有一紧密的镀层，取出铜电极，用蒸馏水淋洗，滤纸擦干后,仿锌电极，吸入0.1000molL-1CuSO4溶液，制成铜

6、半电池。10将饱和KCl溶液注入50mL小烧杯中作为盐桥，得电池1：Zn|Zn2+(0.1000molL-1)|Cu2+(0.1000molL-1)|Cu电池2：Zn|Zn2+(0.1000molL-1)|KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)电池3： Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和)|Cu2+(0.1000molL-1)|Cu电池4：Cu | Cu 2+(0.0100molL-1)|Cu2+(0.1000molL-1)|Cu电池5：Zn|Zn2+(0.1000molL-1)|KCl(饱和)|AgCl(s)|Ag电池6：Ag|AgCl(s)|KCl(饱和)|Cu2+(0.

7、1000molL-1)|Cu四、实验步骤2、电池组合11四、实验步骤3、电动势测定 1）根据Nernst公式计算实验温度下电池1、2、3、4、5、6的电动势理论值。 2）正确接好测量电池1的线路。用SDC数字电位差计测量电池1的电动势。每隔2分钟测一次，共测三次。 3）同法，用SDC数字电位差计测量电池2、3、4、5、6的电动势，要测至平衡时为止。 4）测量完毕后，倒去小烧杯的溶液，洗净烧杯。饱和甘汞电极淋洗后，浸入饱和氯化钾溶液中保存。12 1、为使极化影响降到最小，测量前可初步估算被测电池的电动势大小，以便在测量时能迅速找到平衡点。 2、测量电池电动势时，在对消点前，测量回路有电流通过，在

8、测量过程中不能使测量回路一直连通，应接通一下调一下，直至平衡。 3、为判断所测量的电动势是否为平衡电势，可在约15 min内等间隔地测量78个数据。若这些数据是在平均值附近摆动，偏差小于0.5 mV，则可认为已达平衡，并取最后三个数据的平均值作为该电池的电动势。五、注意事项 4、盐桥不能完全消除液接电势，一般仍剩余12mV，所以测得结果只能准至mV。13五、注意事项 5、电极管装液前，需要用少量的电解质溶液淋洗，以确保浓度的准确性，装液后要检查是否漏液和电路是否畅通，特别是电极的虹吸管内不能有气泡。 6、实验结束后，应将电极管内溶液倒掉，以防止对电极腐蚀 。 7、使用甘汞电极，要防止溶液倒流入

9、甘汞电极中。甘汞电极和盐桥中应保留少量氯化钾晶体，使溶液处于饱和状态。 8、标准电池在搬动和使用时，不要使其倾斜和倒置，要放置平稳。接线时正接正、负接负，两极不允许短路。 14六、数据记录和处理室温:_气压：_数据记录：15 1、根据饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式，计算实验温度下饱和甘汞电极的电极电势： 2、根据测定的各电池的电动势，分别计算铜、锌电极的、 3、根据有关公式计算Cu-Zn电池的理论电动势E理并与实验值E实进行比较，计算电池的电动势时，物质的浓度要用活度代替，活度系数由物化书P33页表8.8中查找 。六、数据记录和处理16电极电极反应式103 /(VK-1)106 /(VK-

10、2) / VCu2+，ZnCu2+ + 2e- = Cu-0.0160.3419Zn2+，Zn(Hg)(Hg) + Zn2+ + 2e- = Zn(Hg)0.1000.62-0.7627 本实验测得的是实验温度下的电极电势和标准电极电势，为了比较方便起见，(和附录中所列出的比较)，可采用下式求出298K时的标准电极电势，即式中、为电池中电极的温度系数。对Cu-Zn电池来说：六、数据记录和处理17七、思考题1、为什么不能用伏特计测量电池的电动势？2、为何测电动势要用对消法？对消法的原理是什么？3、测量电池电动势为何要用盐桥？选择盐桥中的电解质有什么要求？4、标准电池和工作电池有什么不同？在使用标准电池时应注意什么？5、电位差计的平衡指示始终要调节为零，