高一化学实验题强化训练

1、名师精编欢迎下载、该兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、32015秋福州校级期中）现将Fe（NO3）2溶液分别62012秋越城区校级期中）Na2CO3与NaHCO3在一高一化学实验题强化训练1一选择题（共4小题）1（2015衡阳校级模拟）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Cu2+C溶液中一定含Fe2+D剩余固体中一定含铜2（2015福建二模）分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（）ASOBCH3COOCFe2+DAl3+（滴入到H2SO4HNO3溴水碘水等溶液中

2、，其中能使Fe2+变成Fe3+的是（）AB只有CD4（2015春宁国市校级月考）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（）AKMnO4溶液BH2O2溶液C氯水DHNO3溶液二填空题（共7小题）5（2014秋中山市校级月考）某实验小组钠及其化合物进行探究、该实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由

3、此得到结论：同温度下，溶解度（用“”连接）同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红，其中溶液中的颜色更深（2）如图1所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质提出假设假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物设计实验方案验证假设该

4、小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验实验操作实验结论方案现象方案取少量白色物质于试管中，加入适溶液白色物质1量水，振荡，样品全部溶于水，向变成为Na2O其中加入无色酚酞试液红色方案取少量白色物质于试管中，加出现2入适量水，振荡，样品全部溶于水，白色向其中加入过量的BaCl2溶液沉淀静置片刻，取上层清液于试管无明中，滴加无色酚酞试液显现象思考与交流（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为理由是（6）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为（7）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点，并简述理由：，（定条件下可以相互转化

5、（1）请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体：（2）请用离子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质：（3）充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na2CO3的质量分数：（结果保留一位小数）8（2012秋门头沟区校级期末）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为，其中含铁元素的产物的化学式是；名师精编欢迎下载（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶

6、方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加上述方案合理的是方案（填“I”、“”或KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证“”）；试管b中发生反应的离子反应方程式明该未知溶液含有Fe2+离子；为则请回答：你认为哪个方案较为合理；当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c写出Fe2+与氯气反应的离子方程式；（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止

7、Fe2+示）（离子变质，经常向其中加入铁粉，102013秋高台县校级期末）某化学兴趣小组为探究其原因是（用离子方程式表示）SO2的性质，按如图所示装置进行实验（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有A氧化性B还原性C酸性D碱性请回答下列问题：9（2014铁锋区校级模拟）二氧化硫是重要的工业原（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义是、；（1）实验室中用图1中装置

8、测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时（2）反应后，装置B中发生的现象是，反应的离子方程式为；装置C中的现象分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）是，表现了SO2的；装置D中现象是，发生反应的化学方程式为；（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）F装置的作用是，漏斗的作用是（112014春杭州期末）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发为了探究简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化是硫与水作用

9、的产物，该小组设计了如下实验请回答相当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时关问题间的氧气，其目的是（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的装置图设计中的不合理之处转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为；为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫中的溶液分成三份，分别进行如下实验：以大约每秒3个气泡

10、的速度通过品红的酒精溶液时，经名师精编欢迎下载过一小时后，品红仍不褪色为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3或SO32你认为他的结论是否正确，其理由是（4）再用如图2装置探究SO2的某些化学性质装置乙的作用是若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有a氧化性b还原性c漂白性d不稳定性若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：eqoac(,Ca)2+ClO+eq

11、oac(,SO)2+eqoac(,H)2O=+eqoac(,Cl)+eqoac(,SO)42+三解答题（共4小题）12（2012海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编操作现象号I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶滴加KSCN溶液后，溶液中滴加KSCN溶液，再滴液变成红色；滴加KI溶加0.1mol/LKI溶液液后，红色无明显变化实验I的现象为FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为（2）该同学分析了导致实验II现象的可能

12、原因，并对实验方案进行了改进改进后的实验操作和现象如下：编操作现象号III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加FeCl3溶液后，溶液滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶变成黄色；滴加KSCN液，再滴加KSCN溶液溶液后，溶液变成红色根据实验III，甲同学认为Fe33+有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论请补全下表中的实验方案编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I发生氧化还原反应

13、进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I的物质的量相同该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I反应的离子方程式应写为13（2014泾阳县校级模拟）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高并能进行连续生产，从而享誉中外“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如

14、下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠（1）选用最合适的试剂的名称A；D（2）本实验具体操作过程中，应先通气体，再通气体；原因是（3）指出该装置的至少两处错误（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本请问本实验中哪些物质可重复利用？（142015春保定校级期末）如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答

15、下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，更稳定（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧写出Na2O2+）可转化为NO，写出Cu和NO在酸性溶液中转化名师精编欢迎下载与CO2反应的化学方程式，棉花能着火燃烧说明该反应特点是（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g求（要求写出计算过程）：生成的CO2气体体积（标准状况下）原混合物中碳

16、酸钠的质量分数15（2015秋冀州市校级月考）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题（1）NO的危害在于a破坏臭氧层b参与酸雨和光化学烟雾的形成c与人体内血红蛋白结合d当它转化为N2后使空气中O2含量降低（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO22为NO的离子方程式（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）

17、（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是名师精编欢迎下载高一化学实验题强化训练1参考答案一选择题（共4小题）1B；2D；3D；4B；二填空题（共7小题）5Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；A、C；碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红；Na2CO3；方案2的中出现白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na2O；4Na

18、+3CO2=2Na2O2+C；不同意；因为反应物中无氢元素；62NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；11.6%；7还原；氧化；还原；还原；Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；B；Fe2+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；8生成红褐色沉淀；Fe（OH）3；方案二；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；2Fe3+Fe3Fe2+；氧化；B；9先打开分液漏斗上端的塞子，再打开分液漏斗的活塞；使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；100%；试管a中出现淡黄色浑浊；SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；2c（SO32-）+c（HSO3-）；10分液漏斗；圆底