热力学第二定律自测题答案参考资料

1、1、理想气体经绝热可逆膨胀至一左的终态，该过程中体系的矯变AS休及环境的嫡变4S”应为：(D )(A) ASqO, ASh0A S h0, A S p.=O(D) A S 休=0, A S m=O2、下列四种表述：等温等压下的可逆相变过程中，体系的埔变 S = A/7/rlt体系经历一自发过程总有dS0自发过程的方向就是混乱度增加的方向在绝热可逆过程中，体系的爛变为零 两者都不正确者为：(1), (2)(B) (3), (4)3、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：可以从同一始态出发达到同一终态(C)不能断左(A)、中哪一种正确4、下列表达式中不正确的是：(B)(du/av)s=叩(C )(C

2、) (2), (3)(D) (1), (4)(B )从同一始态出发，不可能达到同一终态可达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而左(适用于任何物质)(D) (dU/dp)r= 0(适用于理想气体)5、N?和02混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是:(C )(D) AG = 0At/=0(B) M=0(C) AS = 06、在下列结论中，正确的划“广,错误的划“X”。下列的过程可应用公式Sw/?ln(%/W)进行计算： TOC o 1-5 h z 理想气体恒温可逆膨胀(7 )(2)理想气体绝热可逆膨胀(X )(3) 373.15 K和101.325 kPa下水的

3、汽化 (X )(4)理想气体向真空膨胀(丿)7、将1 mol甲苯在101.325 kPa, 110 C (正常沸点)下与110 C的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325 kPa下的蒸气。该过程的：(B )Avap5m= 0(B) AvapC7m= 0(C) Avap/m= 0(D)08、单原子分子理想气体的Cv.m=(3/2)R,温度由Tt变到八时,等压过程体系的爛变与等容过程燔变ASy之比是：(D)(A) 1:1(B) 2:1(C) 3:5(D) 5:39、对一封闭体系，皿=0时，下列过程中体系的/, A5, AG何者必为零？(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程= 0

4、 : (2)某物质的恒温恒压可逆相变过程_AG = O : (3)某物质经一循环恢复原状态 2 = 0, A5 = 0, AG = O。10、在101.325 kPa压力下,1.5 mol H2O(1)由10C升至50C,已知H?O 的平均摩尔定压热容为75.295 JKmold则此过程中体系的嫡变为：(D )(A) 6.48 J-Ku(B) 1.8225 kJ K1(C) 78.94 J-K1(D) 14.93 J-K111、(1)理想气体与温度为丁的大热源接触作等温膨胀，吸热Q.所作的功是变到相同终态的最大功的 20%,则体系的嫡变为：(C )(A) Q/T(B) 0(C) 5Q/T(D)

5、 Q/T体系经历一个不可逆循环后(A)体系的爛增加环境的爛一立增加lmol理想气体从分别经:(C )体系吸热大于对做作的功环境的内能减少(1)绝热可逆膨胀到P2.V1J2绝热恒外压下膨胀到(A) T： =T2, V/=V2, S；=S2( T；%S；4T： 氏 V/V2, S；S2 T； 6 Vi S；vS2 13、理想气体的物质的量为“，从始态A(pM7Y)变化到状态B(力必门)，其爛变的汁算公式可用：(C )(A) A5=;j/?ln(y?2/pi)+ 匸(CpdT/T)AS=Rln(p，2)-匸(CATIT)(A) AG(B) AG(B) AAuCqO ：(3)增大(6S/87)尸 C/

6、T 0： 减小(6F/0；Thu-Sv0 : (5)减小19、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？(C)对恒压过程，=+20、热力学温标是以(C )为基础的。(A)0极限时气体的性质(C)热机在可逆运转的极限性质21、热力学第三妃律可以表示为：(A)在0K时,任何晶体的燔等于零(D)对绝热可逆过程，PV常数。理想溶液性质热机在不可逆运转的性质(B )(B)在0K时，任何完整晶体的爛等于零在0 C时,任何晶体的嫡等于零(D)在0 C时，任何完整晶体的炳等于零22、亥姆霍兹自由能判据可以写作:(A)旧)WO (B) (dA)?： vlv=o MO (C) (dA)rv WfWO D) (dA)r

7、023、吉布斯自由能判据可以写作：(B )(A) (dG)g WO(B) (dG)“州WO (C) (dG)7：Aiv=o 0(D) (dG), 024、我们并未说在等温等压下AG0的变化是不可能的，而只是说在等温等压_不做其它功(或W1=0) 的条件下，它不会自动发生。25、在用热力学函数来判断变化的方向性时，并未涉及到速率的问题，实际速率要由体 系受到的阻力而泄。26、用燔判据来判别变化的方向和平衡条件时，体系必须是，除了考虑的爛变外,还要考虑的爛变。27、当封闭体系发生变化时，应该用可逆变化过程中的热温商来衡量它的变化值。28、由于热功交换的不等价性,而在公式中引入的不等号这对于其它过程

8、(包括化学过程)同样适用。因而对所有的不可逆过程就找到了一个共同的判别准则。29、当一个不可逆过程发生之后，爛_增加了，而_能疑_的可用性减少了。30、对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而减少。31、由于隔离体系的_、_U_不变，故燔判据可以写作(dS)附 2 0o32、在_等温、等容_、封闭体系不做英它功的条件下，自发变化总是朝着减少的方向进行的，直到体系达到平衡。33、在等温_、等压_、封闭体系不做其它功的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由 能减少的方向进行的,直到体系达到平衡。34、公式S=/i/?ln(V2/V1)+Cidn

9、(72/Ti)的适用范围是理想气体从始态puVi.Ti经历任何过程到态终态piNiJ1。35、公式的应用条件是封闭体系平衡态、理也气体、等温混介.混合前每种气体单独存在时的丿|力都相等，且等于混合后的总压力36、理想气体等温(7= 300 K)膨胀过程中从热源吸热600 J,所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10,则体系的炳变、S =20JKL37、两个同体积、同温度(298 K)、同压力的相连容器,分别盛有0.028 kg N2与0.032 kg 0虫视为理想气 体)，打开通路使气体混合，则混合吉布斯自由能 miG = _-3.435 kJ。以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。Nur fur den personlichen fur Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour I *etude et la recherche uniquement a des fins personnelles; pas a des fins commerciales.仅供个人用于学习、研究；