氮以及其氧化物

1、关于氮及其氧化物课件第一张，PPT共十二页，创作于2022年6月一、氮气物理性质无色无味的气体，难溶于水结构电子式为 ，结构式为 ，键能 ，分子结构 ，常温下N2性质 。N N大稳定不活泼对比：氮原子的结构示意图氮原子较活泼，因而氮元素是活泼的非金属元素，氮气常温下性质稳定，高温下活泼第二张，PPT共十二页，创作于2022年6月与活泼金属反应：N23Mg Mg3N2与H2反应：N23H2 2NH3化学性质常温下，N2的化学性质很 ，可代替稀有气体做 ，但在 、 、 等条件下，N2能与 等发生化学反应。Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3不活泼保护气高温放电点燃H2、O2、Mg放电或高温与

2、O2反应：N2O2 2NO镁在空气中燃烧产物？（工业合成氨）（打雷、汽车引擎中发生的反应）第三张，PPT共十二页，创作于2022年6月氮分子的结构与性质 例题1氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ） A.氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其它物质发生反应 B.氮气比空气轻，且不溶于水 C.氮分子中存在三个共价键，它的键能很大，分子结构稳定 D.氮气无氧化性，也无还原性，不跟其它物质反应C第四张，PPT共十二页，创作于2022年6月（4）氮的固定将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定包括：人工固氮和自然固氮（5）氮气的用途 1、保护气 2、作原料：合成氨，制硝酸（6）氮气的工业制法 由空气液

3、化，然后低温蒸发第五张，PPT共十二页，创作于2022年6月N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O52NO + O2 = 2NO2（红棕色） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二、氮的氧化物N2 + O2 = 2NO(无色)放电其中N2O3和N2O5分别为HNO2和HNO3的酸酐2NO2 N2O4(无色)第六张，PPT共十二页，创作于2022年6月NONO2物性化性与水与O2与O2、H2O与NaOH实验室制备特别注意：2NO2 N2O4氮的氧化物-NO与NO2的性质比较无色，无味有毒红棕色刺激性气味有毒3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 =

4、2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2OCu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O不溶于水（排水法）强还原性与O2反应强氧化性与SO2、KI反应向上排空气法收集（除硝酸厂的尾气）第七张，PPT共十二页，创作于2022年6月特别提醒通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应：。由

5、于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应，因而可逆反应在解化学题中有很重要的应用。如：收集1 mol NO2时，在标准状况下的体积应小于22.4 L。将NO、O2等体积混合后，所得混合气体中含NO2、O2、N2O4，平均相对分子质量大于41.33，压强比原来的3/4还小。第八张，PPT共十二页，创作于2022年6月1、有一装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度（ ）A等于1.369g/L B等于2.054g/LC在1.369g/L和2.054g/L之间 D大于2.054g/L练习:2、鉴别NO2和溴蒸气,可选用的试剂是( )A.淀粉碘化钾溶液 B.蒸馏水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液第九张，PPT共十二页，创作于2022年6月氮氧化物对环境的污染与防治氮氧化物对环境的污染（1）酸雨（硝酸型酸雨）（3）光化学烟雾 氮氧化物+某些烃=光化学烟雾（2）对臭氧层的破坏第十张，PPT共十二页，创作于2022年6月2氮氧化物的来源和防治（1）来源：（2）防治：开发使用洁净能源；对工厂排放的废气进行处理对汽车尾气进行净化处理。氮氧化物主要来源于化石燃料的