江西鹰潭市贵溪第二中学2022-2023学年化学九年级第一学期期末联考试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）A油污净（1213）B西瓜汁（56）C洁厕灵（12）D橘子汁（34）2不能由金属直接跟稀盐酸反应制得的是AFeCl3BMgC12CFeCl2DZnCl23如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是()A甲中硫、氢元素质量比为1:2B丙代表的是纯净物C34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气D生成物的分子个数比为2:2:14用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是资料：HCOOH(甲酸)H2O + CO；CuO+CO=Cu+CO2。A反应属于分解反应B反应中各

3、元素的化合价均改变C反应过程中a处黑色固体变红D气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气5一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0；柠檬2.22.4；番茄4.0-4.4。其中碱性最强的是（ ）A牛奶B柠檬C鸡蛋清D番茄6焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为A2B+3C+4D+57小明根据如图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因下列针对CO和Co的说法中，正确的是（ ）一个钴原子中有27个质子 Co表示非金属元素CO是由两种元素组成的化合物 CO和Co都含有碳元素ABCD8甲、乙、丙、丁

4、分别为1-18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是A甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气B丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子C丙和丁原子的电子层数相同D丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰9下列实验操作正确的是A过滤B闻气味C液体的倾倒D移走蒸发皿10下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A冰、氧化铜、海水B氮气、氧气、空气C水银、水、甲烷D红磷、干冰、食醋二、填空题（本大题共1小题，共4分）11用化学方程式表示下列化学反应：（1）有大

5、量白烟生成的化合反应：_。（2）有黑色固体生成的化合反应：_。（3）有水生成的分解反应：_。（4）实验室用加热混合物的方法制取氧气：_。（5）甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12根如图1所示的实验装置，完成下列空白：（1）图中标有序号的仪器名称分别是：_，_。（2）小明同学选择A装置制取1瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是_（填字母）。他准备用高锰酸钾为原料制氧气，他发现产量比校低，写出该反应的文字表达式：_。他准备用氯酸钾为原料制氧气，却发现产生氧气比较慢，他将高锰酸钾和氯酸钾混合为原料，达到了理想的效果，原因是_，此时，对A装置还要加以改

6、变，具体做法是_。（3）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取1瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），她选的发生装置是_（填字母），收集装置是_（填字母），写出反应的文字表达式：_。（4）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，但如果你改变所选择装置，便可控制其反应速率，请从图2所示的伙器中选择一种仪器替换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速率的目的，你选择的仪器是_（填字母）。（5）你认为小明和小华制取氧气的方法，哪一种更好？_（填“小明”或“小华”）。理由是_，_（写两点）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体

7、需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。已知:萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430;萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。（1）钙是人体必需的_元素。(填“常量”或“微量”)（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为_。(数据保留小数点后1位)（3）碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验:将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_。经

8、查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_、_。14实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：方案一：如图1所示（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_；（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是_；方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_；（2）CO气体应由_（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：干燥气体，减少实验误差；_方案三：测定某

9、钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.整理相关数据如下表反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）._（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_（填偏大“偏小“不变”）.五、探究题（本大题共2小题，共13分）15向

10、盛有50g稀硫酸的烧杯中加入20g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，此时烧杯内剩余物的质量为69.8g。请完成下列计算：(1)恰好完全反应时，产生的气体的质量是_g。(2)该黄铜样品粉末中金属锌的质量是_g。(3)所使用的稀硫酸的溶质质量分数是多少_？(写出计算过程，结果精确到0.1%)16化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为_g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分

11、数为？ (写出计算过程)。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【分析】溶液的pH大于7，溶液显碱性；pH=7，显中性；pH小于7 ，显酸性；【详解】A、油污净的pH=1213，大于7，故溶液呈碱性，故正确；B、西瓜汁的pH=（56），故显酸性，故错误；C、洁厕灵pH=（12），小于7，故显酸性，故错误；D、橘子汁pH=（34），小于7 ，故选酸性，故错误。故选A。2、A【详解】A、铁在金属活动顺序表中位于H之前，可与盐酸反应，但只能和铁反应生成FeCl2和氢气，故符合题意；B、镁在金属活动顺序表中位于H之前，可与盐酸反应直接生成MgCl2和氢气，故不符合题意；C、铁在金属活动

12、顺序表中位于H之前，铁和稀盐酸反应直接生成FeCl2和氢气，故不符合题意；D、锌在金属活动顺序表中位于H之前，可与盐酸可直接反应得ZnCl2和氢气，故不符合题意。故选：A。【点睛】利用金属活动性顺序即可判断镁、铁、锌均可与盐酸直接反应，注意铁元素在化合物中的化合价。3、C【详解】根据硫化氢与氧气反应的微观示意图，该反应的化学方程式是；A、甲是硫化氢，硫、氢元素的质量之比=32：(12)=16:1，故选项A不正确；B、丙中含有多种分子，是混合物，故选项B不正确；C、设34g硫化氢完全燃烧需要氧气的质量是x X=48g故选项C正确；D、由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为2:1，故选项D不

13、正确。故选：C。【点睛】本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。4、B【详解】A、甲酸生成CO的反应，由一种物质生成两种物质，属于分解反应。故正确；B、反应中氧元素的化合价反应前后都是-2价，故错误；C、氧化铜是黑色，铜是红色，所以a处应是黑色固体变为红色固体。故正确；D、一氧化碳有毒，气球的作用是收集一氧化碳，防止一氧化碳进入空气，故正确。故选：B。5、C【详解】A、牛奶的pH是6.3-6.6，小于7，呈酸性，故A不符合题意；B、鸡蛋清的pH是7.6-8.0，大于7，呈碱性，几种物质中碱性最强，故B符合题意；C、柠檬的pH是2.2-2

14、.4，小于7，呈酸性，故C不符合题意；D、番茄的pH是4.0-4.4，小于7，呈酸性，故D不符合题意。故选B。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强。6、D【详解】根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为122x260,x+5.7、C【解析】元素符号的书写要规范，该大写的绝不能小写，并且小写字母要写在大写字母的右下角。元素周期表中四部分的意义分别是：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。在原子中质子数=原子序数，故正确； Co表示金属元素，故错误；一

15、氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故正确；CO中含有碳元素，CO中不含有碳元素，故错误。故答案为C。8、B【分析】甲的单质是一种最理想的燃料，则甲的单质是氢气，甲是氢元素；乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则乙是氧元素，氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，核外电子数示意图：；丙的离子是钠离子（Na）带一个单位的正电荷，丙是钠元素；丁与乙的原子最外层电子数相同，丁是硫元素，硫原子结构示意图：；【详解】A、氢元素和氧元素组成水，水通电分解能产生氢气和氧气；故选项正确，但不符合题意；B、丁是硫原子，最外层有6个电子，在化学变化中容易得2个电子；故选项错误，但符合题意；C、丙是钠元素，钠原子核外有

16、三个电子层，丁是硫元素，硫原子核外有三个电子层，电子层数相等；故选项正确，但不符合题意；D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；故选项正确，但不符合题意；故选：B。9、C【详解】A.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图中所示操作错误。B.闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故图中所示操作错误；C.取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放，故图中所示操作正确；D.取用蒸发皿，为防止手被烫伤，应用坩埚钳夹取，故图中所示操作错误。故选：C。【点睛】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关

17、键。10、D【详解】A、冰（H2O）是由氢氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物，故A不符合题意；B、氧气是由氧元素组成的单质，故B不符合题意；C、水银（Hg）是由汞元素组成的单质，水是由氢氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，甲烷是由两种元素组成的化合物，故C不符合题意。D、红磷是由磷元素组成的单质，干冰是由碳氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，食醋中含有醋酸和水，属于混合物，故D符合题意。故选：D。【点睛】根据单质、氧化物、混合物的概念进行分析判断单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上物质组成的二、填空题

18、（本大题共1小题，共4分）11、 （或） 【详解】（1）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，属于化合反应，实验中观察到产生大量的白烟，化学方程式为：；（2）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，在加热的条件下，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，二者均属于化合反应，化学方程式为：（或）；（3）碳酸易分解产生水和二氧化碳，化学方程式为：；（4）在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾会分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：；（5）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶 水槽 E 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾分解生成的二氧

19、化锰可以催化氯酸钾的分解 在试管口放一团棉花 B C 过氧化氢水+氧气 B 小华 不用加热 产量高 【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是锥形瓶，是水槽；（2）向上排空气法收集的氧气干燥，所以选择A装置制取1瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，二氧化锰可以催化氯酸钾的分解，将高锰酸钾和氯酸钾混合为原料，达到了理想的效果，原因是：高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以催化氯酸钾的分解，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以对A装置还要加以改变，具体做法是：在

20、试管口放一团棉花；（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，所以选的发生装置是B，收集装置是C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以达到控制反应速率的目的，选择的仪器是B；（5）过氧化氢制取氧气的反应条件是常温，氯酸钾和高锰酸钾制取需要加热，所以小华制取氧气的方法更好，理由是：不用加热，产量高。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）常量（2）9.3mg（3）66.7%；钙片中碳酸钙的成分不均匀；随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解【详解】

21、（1）骨骼中含有大量的钙元素，钙是人体必需的常量元素。（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为=100mg。（3）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=15.0g+100.0g-110.6g=4.4g；设：参加反应碳酸钙的质量为x。 x=10.0g钙片中碳酸钙的质量分数=。经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有：1、钙片中碳酸钙的成分不均匀；2、随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解。14、 一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳 b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大 【详解】方案

22、一：（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳。方案二：（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）CO气体应由b通入，在C中混合后，由另一导管导出。（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：干燥气体，减少实验误差；通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比。方案三：（1）生成二氧化碳的质量为275.58g-274.92g=0.66g，设该钙片中碳酸钙的质量为x，则解得x=1.5g；该钙片中碳酸钙的质量分数为。（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，