江苏省苏州市相城第三实验中学2022-2023学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式为C5H9NO4）转化而成的。下列关于谷氨酸的说法正确的是（）A谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的B谷氨酸是由碳，氢，氮，氧四种元素组成的C谷氨酸是是氧化物D谷氨酸中碳、氢元素的质量比为5：92下列说法正确的是A深埋电池，消除污染B霉变大米，清洗食用C科学施肥，水体防污D秸秆焚烧，增加肥分3下列实验方案不能达到目的是选项实验目的实验方案A鉴别水和双氧水加入适量的二氧化锰B除去CO2中混有的CO将混合气体通过足量灼热的氧化铜C电解水时为加快反应速率向水中加入碎瓷片D

3、鉴别黄铜锅和铜相互刻画AABBCCDD4水的净化程度最高的是（ ）A活性炭吸附B蒸馏C反复过滤D添加絮凝剂5下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是A 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液B在某一密闭装置内点燃红磷C加热一定量高锰酸钾固体D向一定量石灰石中滴加稀盐酸62011年3月11日，日本福岛第一核电站发生爆炸，泄漏出放射性元素碘131，碘原子的质子数为53，则核外电子数为（ ）A131B78C53D877下列知识的归纳中，都正确的一组是（）A生活常识B节约意识C安全常识D环保意识8为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法不正确的是（）物质操作方法A在空气中充

4、分灼烧B加水溶解、过滤、蒸发C加入足量溶液，充分反应后过滤、冼涤、烘干D气体通过灼热的铜粉或铜网AABBCCDD9下列有关金属的说法，正确的是A纯铜片比黄铜片硬度大B常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜C铁制品在沙漠地区极易锈蚀D常温下所有金属都是固体10下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）A甲烷B氮气C氧气D二氧化碳二、填空题（本大题共1小题，共4分）112019年10月1日普天同庆祖国70华诞。（1）阅兵仪式上，中国最强核导弹“东风-41”的亮相震撼世界。制导弹材料中的稀土元素钕在元素周期表中的信息示意图如图1所示，钕的相对原子质量为_， 该元素属于_（填“金属”或“非

5、金属”）元素。（2）联欢晚会中，五颜六色的烟花给节日增添了喜庆的色彩。部分烟花燃放呈现红色是因为其中含有锶元素。已知锶原子的结构示意图如图2所示，则锶元素位于第_，周期; 锶离子的符号为_；锶元素与图3中的_（填序号）元素具有相似的化学性质。烟花的引爆需要火药。作为中国四大发明之一的黑火药， 其爆炸反应为 ,其中X的化学式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成如下实验并回答下列问题。（1）观察到纸花的颜色变化是：I纸花变成红色；纸花_色；纸花不变色；IV纸花_色。（2）实验I的结果说明：_。（3）实验IV结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤，发生的

6、现象是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13根据下列装置图，回答问题:（1）仪器a的名称是_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为_，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_（填装置序号）。（3）实验室制取CO2的化学方程式为_。检验二氧化碳是否收集满的方法是_。（4）甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用的发生装置为_（填装置序号） ;若用如图所示装置收集甲烷，气体从b通入，请把装置补充完整（只画导气管）_。（5）取500g石灰石置于容器中，

7、向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），得到176g二氧化碳气体。请计算石灰石中碳酸钙的质量分数_。14某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：（1）写出实验中发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_。（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_。（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_。（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质

8、量为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，其他成分都不与稀盐酸反应，氢氧化镁和盐酸反应不产生气体）。实验数据记录如下：反应时间/min012345678烧杯内所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_min；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_。（3）水垢中碳酸钙的质量分数_

9、（写出完整解题过程，计算结果精确至0.1%）。16某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：次数123456加入锌的质量（g）20406080100120稀硫酸的质量（g）200200200200200200烧杯中物质的总质量（g）219.6_258.8278.4_318.4（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为_；（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为_。（计算结果精确到0.1%）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20

10、分）1、B【详解】A、一个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的，故A错；B、谷氨酸化学式为C5H9NO4，是由碳，氢，氮，氧四种元素组成的，故B正确；C、两种元素组成的含氧化合物是氧化物，谷氨酸由四种元素组成不是氧化物，故C错；D、谷氨酸中碳、氢元素的质量比为； 故D错；故选：B【点睛】本题考察化学式的意义化学式的常规运算2、C【详解】A、深埋电池会造成土壤和地下水体的污染，故A错误；B、霉变大米产生了对人体有害的物质，不可食用，故B错误；C、科学施肥，水体防污能够有效保护环境，故C正确；D、秸秆焚烧产生污染环境的有毒气体和粉尘，故D错误；故选C。3、C【详解】A

11、、鉴别水和双氧水，加入适量的二氧化锰，产生气泡的是双氧水，能达到目的；B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中混有的一氧化碳将混合气体通过足量灼热的氧化铜，能达到目的；C、电解水时为加快反应速率，应加入少量氢氧化钠，向水中加入碎瓷片不能增加导电性，不能达到目的；D、鉴别黄铜锅和铜，可以相互刻画，划痕深的是铜，能达到目的；故选：C。4、B【详解】A、活性炭只能除去水中的色素和异味，不符合题意；B、蒸馏的净化程度最高，可以除去所有的杂质，符合题意；C、反复过滤只能除去难溶性杂质，不符合题意；D、添加絮凝剂只能使悬浮的杂质沉降，不符合题意。故选B。5、B【解析】试题分析：解答图

12、像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，故产生氧气的质量应随H2O2溶液的质量一直增大，而不是最后保持不变，错误，B、在某一密闭装置内点燃红磷，反应刚开始放热，使得密闭装置内的气体膨胀，氧气增大，反应结束后，温度冷却下来，由于红磷燃烧消耗了氧气，使得密闭装置内的气体量减少，压强降低，正确，C、用酒精灯加热一定量KMnO4固体，由于生成氧气，使得总质量减少，故锰元素的质量分数应增大，带反应结束后，保持不变，错误，D、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，由于石灰石的量是固定的，故生

13、成的二氧化质量最好应保持不变，而不是一直增大，错误，故选B考点：图像题的解答6、C【解析】试题分析：因为原子中质子数=核外电子数=核电荷数，所以质子数是53时核外的电子数也是53；故选C。考点：原子的有关数量计算7、D【解析】A、取暖时要防止CO中毒，一氧化碳不溶于水，放水是不正确的，故A错误；B、为防止污染，剩余药品不应放回原瓶。取用药品要按要求，没要求时，取少量，故B错误；C、为防止发生爆炸，煤气泄漏不应打开排气扇，电器着火应先断掉电源，故C错误；D、使用含磷洗衣粉会污染水源是正确的，使用可降解塑料，能减少白色污染是正确的，故D正确。故选D。8、B【详解】A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳

14、气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会将主要物质除去，故B错误；C、Mg能与足量溶液中反应生成硫酸镁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；D、氧气通过灼热的铜粉或铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。9、B【详解】A、合金的性能比组成其纯金属的性能优良，所以黄铜片比纯铜片硬度大，故错

15、误；B、常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜，故正确；C、铁制品在沙漠地区缺水，不易锈蚀，故错误；D、常温下汞是液体，故错误。故选B。10、A【解析】试题分析：甲烷具有可燃性，和氧气遇到明火容易爆炸。故选A.考点：燃烧的条件二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、144.2 金属 五 Sr2+ D KNO3 【详解】（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。钕的相对原子质量为144.2， 该元素钕有“钅”字旁，属于金属元素。（2）锶原子核外有5层电子，锶元素位于第五周期; 锶原子最外层有2个电子，形成化合物时，容易失去2个电子形成锶离子，符号为：Sr2+；

16、锶元素与图3中的D镁元素具有相似的化学性质。因为最外层电子数都为2，化学性质活泼，但A表示氦原子，化学性质稳定。故选D；烟花的引爆需要火药。作为中国四大发明之一的黑火药， 其爆炸反应为 ,该反应符合质量守恒定律，反应前后，各元素的原子个数不变，反应物比生成物少2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子，X的化学计量数为2，正确X的化学式为：KNO3；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、不变 变红 醋酸能使紫色石蕊溶液变红 纸花由红色变为紫色 【分析】酸性物质能够使紫色石蕊试液变红，据此分析。【详解】（1）水呈中性，因此不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，因此；二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳

17、酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，因此纸花变红；（2）实验I的结果说明醋酸能使紫色石蕊溶液变红；（3）实验IV结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤，碳酸受热易分解，则纸花恢复紫色，即纸花由红色变为紫色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、集气瓶 2H2O22H2O+O2 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明已满 A 80% 【详解】（1）仪器a的名称是：集气瓶；（2）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰制催化作用下产生水和氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用：C；因为C装置中的

18、分液漏斗可知控制加入过氧化氢的质量，从而控制反应速率；（3）实验室用稀盐酸和石灰水反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明已满；（4）实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用固体加热装置A；甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体，若用装满水的万能瓶收集甲烷，气体应该“短管进、长管出”从b通入，装置补充完整图为：（5）解：设石灰石中碳酸钙的质量x。 x=400g，石灰石中碳酸钙的质量

19、分数=。14、 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t 【详解】（1）实验锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式：，故填：；根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y，硫酸中溶质的质量为zx=6.5gy=16.1gz=9.8g根据已知条件列出参加反应的锌质量（x）的比例式= ；该黄铜样品中铜的质量分数为100%=74%；若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，则需加入水的质量为-（6.5g+100g-0.2g）=54.7g；若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为=10g；（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），根据铜元素守恒