江苏省南菁高级中学2022-2023学年化学九上期末考试模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()ABCD2镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示以下信息：反应条件反应速率反应物、生成

2、物各物质间的质量关系反应的微观过程反应过程中的能量变化反应体系中微观粒子的数量关系能从上述化学方程式中获得的是( )ABCD3与元素的化学性质关系最密切的是（）A元素的相对原子质量B原子的核外电子数C元素的核电荷数D原子的最外层电子数4下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰B电解一定质量的水C木炭在高温下和氧化铁反应D用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气 AABBCCDD5实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作中不正确的是A过滤食盐水B氧气的验满C检查装置的气密性D液体的加热6下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（）编号ABCD实验设计实验结

3、论二氧化碳能溶于水化学反应前后物质的总质量不变水是由氢气和氧气组成MnO2能加快H2O2反应速率AABBCCDD7将下列各组气体的混合气点燃，可能发生爆炸的是AH2、COBCO、CO2CH2、O2DN2、O28自然界的碳、氧循环时时刻刻在进行着，下列有关说法正确的是（）A人和动物呼吸消耗 O2B空气中的 O2 会越来越少C绿色植物的光合作用产生 CO2D碳、氧循环过程中元素种类发生改变9下列说法正确的是()A所有的化学反应都符合质量守恒定律B配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C原子团在化学反应中是不能拆开的D化学方程式中的表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标10食

4、用加碘盐中的“碘”指的是A元素B原子C分子D化合物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学来源于生活，并为生活服务。（1）铝作导线是利用了金属的延展性和_性; （2）铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能是因为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的实验。（1）实验一中产生气体的金属是_ ，该反应的化学方程式为_; 其他金属不能反应的原因是_。（2）为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X、Y依次为_，观察到的现象是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐

5、酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_（填序号）。A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（2）该反应的化学方程式_。14氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答： (1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为_。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为_。(2)反应前先通N2，目的是_。(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保

6、温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为_小时，理由是_。(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28，则产物中AlN的质量分数是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某实验小组同学想探究某双氧水中过氧化氢含量，取双氧水与二氧化锰共102g，然后平均分成两份进行下列实验，请回答下列问题。(1)步骤1中生成氧气质量为_；(2)发生反应的化学方程式_；(3)列出求解步骤1中参加反应的过氧化氢的质量(x)的比例式_；(4)上述双氧水中过氧化氢的质量为_；(5)过氧化氢与二氧化锰的最简质量比为_；16某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固

7、体质量发生变化如图所示，请计算：（1）制取O2的质量。（2）原混合物中KClO3的质量分数（写出计算过程）。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，故A正确； B、稀盐酸、稀硫酸都会与某些金属氧化物反应生成盐和水，故B正确； C、稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不会与氯化钡反应，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变无色，故D正确。 故选：C。2、C【解析】由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量

8、的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；故该化学方程式中获得的信息是，故选C。3、D【详解】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。故选D。【点睛】本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答4、A【详解】A、加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，

9、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着反应的进行，二氧化锰的质量不变，符合题意；B、电解一定质量的水，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，待水完全反应后，氢气的质量不再变化，故氢气的质量先增加后不变，不符合题意；C、木炭在高温下和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，有二氧化碳生成，故随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，但是由于有铁生成，不会减小至零，不符合题意；D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意。故选A。5、B【详解】A过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”， 故选项A图示操作正确；B氧气

10、验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项B所示操作不正确；C检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项C所示操作正确；D给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故选项D所示操作正确。故选B。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6、C【解析】A、塑料瓶变瘪，说明倒入水后二氧化碳气体的量减少，证明二氧化碳能溶于水，正确；B、化学反应前后天平都平衡，说明化学反应前后物质的总质量不变，正确；C、据质量守恒定律可知反

11、应前后元素种类不变，水通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，错误；D、没有加入二氧化锰的试管中无明显现象，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明MnO2能加快H2O2反应速率，正确。故选C。7、C【解析】A、氢气和一氧化碳在点燃条件下不能反应，不会发生爆炸，故错误；B、二氧化碳和一氧化碳在点燃条件下不能反应，不会发生爆炸，故错误；C、氢气和氧气能反应，放出大量的热，点燃后可能爆炸，故正确；D、氧气和氮气在点燃条件下不能反应，不会发生爆炸，故错误；故选：C。8、A【详解】呼吸作用消耗氧气和葡萄糖，生成二氧化碳和水；光合作用消耗二氧化碳和水，生成氧气和葡萄糖，这两个过程中元素种

12、类不变，空气中的O2不变。故选A。【点睛】呼吸作用消耗氧气和葡萄糖，生成二氧化碳和水；光合作用消耗二氧化碳和水，生成氧气和葡萄糖。9、A【解析】A、因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都符合质量守恒定律，故A正确；B、在配平化学反应时在改变化学式前面的数字，因物质的组成固定，则不能改变化学式中组成元素右下角的数字，故B错误；C、因在化学反应前后物质发生变化，则原子团可能变化，即原子团在化学反应中可能拆开，故C错误；D、根据化学反应方程式的书写的要求，在反应前有固体的，在反应后也有固体，则不需要标，故D错误；10、A【详解】物质是由元素组成的，所以食用加碘盐中的“碘”指的是碘元素；故

13、选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、导电 铝能与空气中的氧气反应在表面生成一种化学性质稳定的致密的氧化铝薄膜 【详解】（1）铝作导线是利用了金属的延展性和导电性良好；（2）铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能是因为：铝能与空气中的氧气反应在表面生成一种化学性质稳定的致密的氧化铝薄膜。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锌片（Zn） 金属活动性顺序中，铜、银在氢后（铜、银的金属活动性比氢弱） 铜、硝酸银（Cu、AgNO3） 铜片表面有银白色固体析出，一段时间后，溶液由无色变为蓝色 【详解】（1）在金属活动性顺序表中，锌在氢的前面，能置换出酸中的氢，而其他金属排在氢元素的后面，

14、不能置换出酸中的氢。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。故答案为：锌片（Zn）、金属活动性顺序中，铜、银在氢后（铜、银的金属活动性比氢弱）；（2）为了验证银和铜的活动性，且固体X和溶液Y发生了反应，则X是二者中较为活泼的金属单质铜，溶液Y为银的对应的盐溶液，即硝酸银。将铜片放入到硝酸银溶液中，能观察到溶液由无色变为蓝色，铜片表面有银白色物质析出。故答案为：铜、硝酸银（Cu、AgNO3）、铜片表面有银白色固体析出，一段时间后，溶液由无色变为蓝色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B 【详解】（1）由图像可知，一开始pH值小于7，随着加入溶液质量的增加，pH值逐渐增大，故所进行的操作是将氢氧化钠

15、溶液滴加到稀盐酸中。故选B。（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学反应方程式为：。14、NH4ClNH3+ HCl 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82% 【详解】（1）NH4Cl解产生NH3和HCl，其受热分解的化学方程式为NH4ClNH3+ HCl。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为2Al + N22AlN。（2）反应前先通N2，目的是排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质)。（3）由不同温度条件下的

16、合成产物XRD图谱可知，1000时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量，最佳时间是3小时。（4）产物中的含氮量为28，则产物中AlN的质量分数是=82%。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 (1)1.6g，(2) ，(3) ，(4) 6.8g，(5) 17:5【详解】（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为反应物的质量减去剩余物的质量，为51g-49.4g=1.6g；（2）发生反应的化学方程式为实验室过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为;（3），因此求解步骤1中参加反应的过氧化氢的质量(x)的比例式为 ；（4）上述双氧水中过氧化氢的质量为2x=6