湖北省武汉市蔡甸区求新联盟2022年化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1关于氧气的描述错误的是（ ）A氧气中引燃铁丝剧烈反应生成Fe3O4B硫在氧气中燃烧生成刺激性气味的SO2C物质和氧气反应都属于化合反应D并非所有物质和氧气都剧烈反应2下列变化中，属于化学变化的是( )A粉笔折断B棉纱织布C木材

2、燃烧D汽油挥发3下列一些粒子属于第二周期元素的离子的是ABCD4下列关于化学反应现象描述不正确的是A红磷在空气中燃烧有大量的白烟生成B铜粉放入稀硫酸中，生成大量的气泡，同时粉末逐渐减少C光亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面有红色的固体产生D硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体5下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是A过氧化氢溶液是混合物一含有不同种分子B氢气在氧气中燃烧生成水一一化学反应中分子和原子都可以再分C自然界中水的天然循环一水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D食物变质食物中的分子种类改变6甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：甲与

3、丙在高温的条件下反应生成乙；乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是（ ）ACCOCO2CaCO3BCCOCO2H2CO3CCOCCO2CaCO3DCO2CCOH2CO37下列化学用语书写正确的是A氦气：He2B两个氢分子：2HC氧化铝：Al2O3D一个钙离子：Ca+28维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是A相对分子质量是396gB碳元素的质量分数为84.8%CC, H, O元素的质量比为28:44:1D维生素D2由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成9学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（）A安全常识

4、B生活知识瓦斯爆炸天然气引起硬水可溶性的钙镁化合物含量高煤气中毒CO引起油锅着火，盖上锅盖隔绝空气C物质的性质与用途D物质分类H2作高能燃料可燃性空气混合物CO炼铁还原性河水氧化物AABBCCDD10现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）AXYZBYZXCYXZDZYX二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学用语填空（1）硫酸铜_；（2）2个铵根离子_；（3）高锰酸钾中锰元素的化合价_；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室常用下列装置来制取、收集

5、气体请回答以下问题（1）仪器a、b的名称是：a_，b_（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为_ 或 _（填字母序号），该发生装置的不足之处是_，该反应的化学方程式是_能用排水法收集的气体一定具有的性质有_（填数字序号）易溶于水 难溶于水 不与水反应（3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是_（填字母序号）（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免

6、剧烈反应放热引起装置炸裂图中适合制取乙炔气体的发生装置有_或_（填装置序号）（5）实验室用如图装置收集二氧化碳应从_（填A或B）口进入。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用_（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：计算：需要氯化钠_g，水_g。称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，

7、用100mL量筒量取水_mL。_，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：回答问题：步骤中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。步骤中发生化学反应的类型是_反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。步骤中反应的化学方程式是_。14在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作

8、汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_（填字母序号）。a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_。（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_（填字母序号）非常好。a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_。II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式

9、是_。III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_作用。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12x0.360.4y（l）上表中x=_、y=_（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为_（计算结果精确到0.1%）（3）固体混合物中镁元素的质量分数为多少？（第（3）题写出计算过程，计算结果精确到0.1%）16根据化学方程式计算的步骤，求出

10、2000t含氧化铁80%的赤铁矿炼得的生铁中，含铁多少吨？参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则氧气中引燃铁丝剧烈反应生成Fe3O4，故A正确；B、硫在氧气中燃烧生成刺激性气味的SO2，故B正确；C、物质和氧气反应不一定都属于化合反应，例如甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C不正确；D、并非所有物质和氧气都剧烈反应，例如食物变质就进行的比较缓慢，故D正确。故选C。2、C【详解】A粉笔折断， B棉纱织布，D汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。3、D【分析】【详解】由

11、题意可知：质子数=11，核外电子数=10，为阳离子，该粒子属于第三周期元素的离子；质子数=8，核外电子数=10，为阳离子，该粒子属于第二周期元素的离子；质子数=10，核外电子数=10，为原子；质子数=3，核外电子数-2，为阳离子，该粒子属于第二周期元素的离子。所以属于第二周期元素的离子的是。故选D。4、B【详解】A、红磷在空气中燃烧有大量的白烟生成，放出热量，故A正确；B、在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，铜粉放入稀硫酸中，不能反应，故B错误；C、由于铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，光亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面有红色的固体产生，故C正确；D、硫在氧气燃烧，发出

12、明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出热量，故D正确。故选B。5、B【详解】A、过氧化氢溶液是由水、过氧化氢等两种物质混合而成，属于混合物，含有水分子、过氧化氢分子等不同分子，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为在化学变化中，分子可以再分，而原子在化学变化中不能再分，符合题意；C、自然界中水的天然循环，是通过水的三态变化实现的，水的三态变化过程中水分子在不断运动的， 同时分子之间间隔发生改变，说法正确，不符合题意；D、食品变质有新物质生成，属于化学变化，食品中的分子种类改变，不符合题意。故选B。6、B【详解】甲与丙反应：C+ CO22CO，乙与氧气反应：2CO + O22C

13、O2，常温下丁能分解生成丙：H2CO3CO2+H2O，可以判断甲为C，乙为CO，丙为CO2，丁为H2CO3。故选B。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7、C【详解】A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式表示为He，书写错误不符合题意；B、分子用化学式表示多个分子，就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氢分子表示为：2H2，书写错误不符合题意；C、氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氧化铝的化学式为：Al2O3，书

14、写正确符合题意；D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在离子符号前面加上相应的数字，故一个钙离子为：Ca2+，书写错误不符合题意。故选C。【点睛】分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。8、B【详解】A、相对分子质量是396，单位不是“g”；故选项错误；B、碳元素的质量分数为=84.8%；故选项正确；C、C、H、O

15、元素的原子个数比为28:44:1，不是质量比；故选项错误；D、一个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成；故选项错误；故选：B。9、D【详解】A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，故选项正确，但不符合题意；B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，油锅着火，盖上锅盖是因为隔绝空气，故选项正确，但不符合题意；C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，一氧化碳具有还原性，能用于炼铁，故选项正确，但不符合题意；D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故选项错误，但符合题意；故选：D。10、C【详解】现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金

16、属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即YXH。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即HCuZ。则三种金属的活动性强弱顺序为YXZ。故选C。考点：金属活动性顺序及其应用二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CuSO4 2NH4+ 【详解】（1）化学式是用元素符号和右下角的数字组合来表示，若要表示多个分子，在化学式的前面加上数字来表示,硫酸铜的化学式表示为：CuSO4。（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

17、正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：2NH4+（3）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，锰元素显+7价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价可表示为：三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗 分液漏斗 AF AH 试管口没有棉花团 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 E CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2 C D A 【详解】（1）仪器a、b的名称是：a长颈漏斗，b分液漏斗。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属

18、于固体加热型，氧气不易溶于水、密度比空气大，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH，该发生装置的不足之处是：试管口没有棉花团，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是，能用排水法收集的气体一定具有的性质有难溶于水、且不与水反应，故填：。（3）实验室要制取少量二氧化碳应选择的较简单的发生装置是E。（4）常温下块状电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂，适合制取乙炔气体的发生装置有C或D。（5）二氧化碳密度比空气大，应从A口进入。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件

19、有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解 【详解】（1）海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，分析所给的选项可以知道选项B正确，故选B；（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g，水体积为95mL，故填：5；95；称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水95mL。故填：95；溶解，把量好的

20、水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。故填：溶解；装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。（3）步骤中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是过滤，如果在学校实验室中完成过滤实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗。故填：过滤；漏斗；步骤中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解；步骤中氯化镁通电生成镁和氯气，反应的化学方程式是：。故填：。14、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒 【详解】（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需要考虑金属的成本，生产过程中的能源损耗和污染，以及金属元素能否回收利用等，故选abc；（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为FeCO3中铁元素的质量分数为 故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，因此，从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁