《非金属及其化合物》教学设计

1、教学设计整体设计三维目标知识与技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性质；(2)了解氯气的主要性质；(3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(5)认识酸雨的形成过程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。过程与方法(1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系；(2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；(3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；(4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；(5)

2、设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观(1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；(2)通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。教学重点硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。教学难点氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。课前准备相应的 ppt 文稿和有关习题的学案。教学过程导入新课在这一章的学习中，我们认识了四种重要的非金属元素 硅、氯、硫、氮，学习了这些元素及其化合物

3、的有关知识。这节课我们对这些知识进行一下回顾。推进新课一、硅及其化合物提问硅是怎么样的一种物质？回答硅是一种灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，是良好的半导体。常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应。设问硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分，它具有什么性质呢？总结纯净的SiO2晶体是无色透明的，熔、沸点很高，硬度很大，不溶于水。二氧化硅 是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅还能与氢氟酸反应，用于雕刻玻璃。1,硅：Si + 4HF=SiF4? + 2H2 TSi+2F2=SiF4 TSi + 2NaOH + H2O=Na2SiO3 + 2

4、H 2 T2二氧化硅具有酸性氧化物的通性SiO2 CaO=CaSiO3SiO2 2NaOH=Na 2SiO3 H 2OSiO2+4HF(氢氟酸尸=SiF4T + 2H2O练习二氧化硅是一种酸性氧化物，能否直接与水反应制得它所对应的酸 硅酸？如不行，该如何操作？写出化学方程式。答案：不行，因为二氧化硅不溶于水。SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+ H2ONa2SiO3+ 2HCl=2NaCl + H2SQ3或 NazSiOs+CO?+ HzO=Na2CO3+ H2SQ3过渡氯是一种重要的非金属元素，氯气具有很强的氧化性。那么氯气是怎样一种气 体？它的强氧化性体现在哪些方面？分析通常状况下，氯

5、气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。能溶于水，易 液化（称为“氯”），密度比空气大。它的强氧化性体现在：氯气能和大多数金属直接化 合（Au、Pt外），且与具有可变价金属化合时能得到最高价化合物；氯气能与非金属单质反应，如氯气与氢气反应。提问氯气中氯呈。价，从氧化还原反应的角度分析，氯气应具有一定的还原性，那它 的还原性体现在哪呢？回答氯气与水、碱的反应中，氯气既显示氧化性又显示还原性。二、氯气点燃1.金属 Cu + Cl 2=CuCl 2作氧化剂V 2.非金属 H2+Cl2=2HClC思13.还原性化合物4.水 Cl2+ H2O=HCl + HCIO作氧化剂和还原剂，L5.碱 Cl2+

6、 2NaOH=NaClO + NaCl + 0投影展示下表，要求学生填写表格，并回答问题：液氯新制氯水久置氯水成分有无漂白性练习1 .下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是（）氯气液氯新制氯水 敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.答案：C小结具有漂白性的是次氯酸。2,在氯水中加入 AgNO3溶液，产生 ,这说明氯水中含有 （填化学符 号），离子方程式为 ;把染有红墨水的布条放入 氯水中，可以看见 ,这说明氯水中含有 （填化学 符号），写出产生该物质的离子方程式 ;氯水还能和 碳酸钠反应，产生 ,这说明氯水中含有 （填化学符号）。氯水光照后，浅黄 绿色会逐渐消失

7、，并放出气体，此反应的化学方程式为答案：白色沉淀 Cl Ag +Cl =AgCl J 布条褪色 HClO CL+H2O=HCl + HClO C02 HCl 2HClO= 2HCl + 02 T过渡在这一章中我们还学习了有关硫及其化合物、氮及其化合物的知识，我们先来回 顾一下有关硫及其化合物。三、硫及其化合物20+ 4+ 6H2sSSO2、亚硫酸、亚硫酸盐SO3、硫酸、硫酸盐.二氧化硫投影展示下表，要求学生填写表格，并回答问题：二氧化硫的性质物理性质化学性质颜色无色酸性氧化 物的性质与水反应 SO2+H2O- H2SO3状态气体与碱反应如与 NaOH溶液反应 SO2 + 2NaOH=Na2SO

8、3 +H2O 与 Ca(OH)2 溶液反应 SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 J + H2O毒性宿毒与碱性氧化物如 CaO反应SO2+CaO=CaSO3，傕化剂.强还原性如与O2反应2SO2+O2 & 2SO3漂白性举例说明能使品红溶液褪色（加热后又恢复原色） TOC o 1-5 h z 练习下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）双氧水次氯酸二氧化硫 活性炭臭氧A.B.C.D.答案：A总结SO2的漂白原理是跟某些有色物质 （如品红等）化合生成不稳定的无色物质，见光、 遇热或长久放置又容易恢复原色。SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊溶液变红，不能使它褪色。HC1O、过氧

9、化氢、臭氧的漂白原理是因为它们具有强氧化性而使有色物质褪色。活性炭具有较强的吸附性，能够吸附有色物质而使之褪色。讨论将CO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？结论澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。练习能证明SO2中混有CO2的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高镒酸钾溶液，再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水，再通过高镒酸钾溶液答案：C总结检3会SO2的常见的方法是通入品红溶液，溶液褪色，加热，溶液又恢复原色。设问形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因和危害？（学生讨论，教师总结归纳 ）分析酸雨的形成

10、途径：一光照，烟尘中金属氧化物等作用、SO2雨水催化剂）空气中的。2H2OSO3 H 2SO4H 2SO3 H 2SO4提问三氧化硫具有哪些性质？回答三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如与水反应、与碱反应、 与碱性氧化物反应。提问浓硫酸具有哪些性质？回答具有酸的通性，此外还有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。投影根据硫酸的性质，回答下列问题（1）一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？（2）如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？（3）下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、NH 3、C。、H2、SO2?（4）把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？（5）硫酸在下列

11、用途或反应中各表现的性质是：A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性F.高沸点性干燥力、SO2等气体；用铝槽车装运浓硫酸;清洗镀件表面氧化物;浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑;胆矶中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ;蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕” 。思考硫酸根离子的检验方法？结论取样，加入稀盐酸，再加入氯化钢溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有硫酸根 离子投影请同学们写出下列转化关系的化学方程式：30+2+3+4+5nh3n2 nohno2、亚硝酸盐no2hno3、硝酸盐1. 一氧化氮和二氧化氮投影请同学们填写下列表格：NO和NO2性质的比较性质NOno2物理性质色、

12、态无色气体红棕色气体溶解性难溶于水易溶于水毒性有毒(与血红蛋白结合，与CO中毒机 理类似)心母化学性质2NO + O2=2NO23NO2+ H2O=2HNO3 + NO讨论俗语雷雨发庄稼”蕴涵的科学依据是什么？写出相应的化学方程式。两瓶红棕色的气体 NO2和澳蒸气，如何用化学方法鉴别这两瓶气体？结论在放电的条件下氮气与氧气先化合生成一氧化氮，,一放电 .一 一 .一N2 + O2=2NO 2NO + O2=2NO2 3NO2+ HzO=2HNO 3+ NO常用的简单方法是将水加入两瓶中，若瓶内气体颜色完全褪去，得到无色溶液的是NO;若瓶内气体颜色略变浅，得到橙色溶液的是澳蒸气。.氮的氢化物氨气

13、(1)物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化(工业上可使用液氨作制冷剂 )。(2)制备思考】工业上是如何制备氨气的，从而为植物的生长提供了足够的氮肥？实验室又是如何制备氨气的？请同学们设计并画出制备装置图。思考：实验室如何收集氨气？如何检验氨气已经收集满？催化剂%.4 结论德国化学家哈伯开发了合成氨的工艺：N2+3H2高温、高压 2NH3,应用于工业制ir氨气。实验室制法：固+固一 一气体 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 T + 2H2。用向下排气法收集。用使湿润的红色石蕊试纸变蓝的方法来检验氨气的存在。(3)化学性质氨气与水反应：可做喷泉实验NH3 + O=N

14、H 3 H2。- NH 4 + OH 催化剂氨气的催化氧化：4NH 3+ 5。2=4NO + 6H2。氨气与酸反应：可用于制备俊态氮肥NH3+ HCl=NH 4CI2NH 3+ H2SO4=(NH 4)2SO4NH4Cl=NH3+HCl(NH 4CI等钱盐受热不稳定，容易分解 )设问举例说明常见的氮肥有哪些。叙说钱盐的性质。投影常见的钱盐硫酸钱氯化俊碳酸氢钱硝酸俊俗称硫钱、肥田粉氯俊碳钱硝俊钱盐的性质都易溶于水，钱盐受热易分解，都能与强碱反应生成氨气常见的氮肥俊态氮肥、硝态氮肥、尿素等分析3.硝酸(1)物理性质(2)化学性质强酸性：稀硝酸具有酸的通性，但与金属反应不产生气体氢气。不稳定性：不稳

15、定，常温下见光或受热会分解，其反应方程式为 光照或4HNO32H2。+4NC。+。2 T ,因此硝酸应该保存在棕色瓶中，久置的硝酸呈黄色。强氧化性：Cu与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3(浓尸=Cu(NO3)2+2NO2, + 2H2OCu 与稀硝酸的反应 3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N。T + 4H 2。C 与浓硝酸的反应 C+ 4HNO 3(浓)=C02 T + 4NO2 T + 2H2。常温下，使Al、Fe例匕 除此之外浓硫酸也能发生此现象。练习写出下列转化关系的反应方程式：NH4CINH3-N2fNO fNO2-HNO 3NH3 H2O课堂小结这节课我们对本章学

16、习的四种重要的非金属元素进行了回顾复习，对于各种元素及其化合物间的转化同学们要熟练掌握，形成知识网络。板书设计第四章复习课一、硅及其化合物.硅.二氧化硅具有酸性氧化物的通性SiO2+4HF(氢氟酸 尸=SiF4T +2H2O二、氯气点燃1.金属 Cu + Cl 2=CuCl 2I作氧化剂 2.非金属 H2 + Cl2=2HCl作氧化剂和还原剂45C思3.还原性化合物.水 C12+ H2O=HCl + HC1O.碱 Cl2+ 2NaOH=NaClO + NaCl + H2O三、硫及其化合物20+ 4+ 6H2sSSO2、亚硫酸、亚硫酸盐SO3、硫酸、硫酸盐.二氧化硫.三氧化硫三氧化硫是一种酸性氧

17、化物，具有酸性氧化物的通性。.硫酸具有酸的通性，此外浓硫酸还有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。.硫和含硫化合物的相互转化四、氮及其化合物. 一氧化氮和二氧化氮.氮的氢化物氨气(1)物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化(工业上可使用液氨作制冷剂 )(2)制备催化剂.工业制法：N2+3H2高温高压2NH3实验室制法：固+固一气体(3)化学性质氨气与水反应：可做喷泉实验NH3 + H2O=NH 3 H 2。 NH 4 + OH.硝酸(1)物理性质（2）化学性质 强酸性 不稳定性 强氧化性布置作业1,下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （）品红溶液 KMnO4酸性

18、溶液 澳水 滴有酚酗:的NaOH溶液 含I2的淀粉 溶液A. B. C. D.2.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A . SO2、Cl2、H 2SB.。2、H2、SO2C. CH4、H2、CI2D. CO、SO3、O2.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加滨水，乙溶液 褪色变成丙。在丙里加入 Na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均白有蜿兀系,则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2sSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2s2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2sS. Inorganic Syntheses 一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。