综合检测-(十三)氮及其化合物

1、.下列推断正确的是（）A. N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.向A1CL溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NC3）2固体，铜粉就会溶解解析：选D A项中N2不是污染气体，NO在空气中不能稳定存在，错误；A1（OH）3不 能溶于氨水，浓硫酸只有在加热时才能与铜反应，热的浓硫酸不能使铝钝化，因而B、C项 均不正确；在稀硫酸中加入Cu（NO3）2, NO?在H+作用下能溶解铜，D项正确。2.随着我国汽车年销量的大幅增加，同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气装置里,

2、 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）CO Nno、c）2= n 片）mN傕化剂A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C. NO和02必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO + O2+4CO画丝4cO2+N2解析：选D 反应过程中NO、O2为氧化剂，W为还原产物；汽车尾气中的N2不是污 染物；NO和02的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写： 2NO+O2=2NO22NO2+4CO=N2+4CO2,将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO + 02+48482+N2 03.无

3、色的混合气体甲，可能含NO、82、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体 经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）余体ml 剩气W余体ml 剩气W气体 一显红棕色A. NH3、 NO2 N2B. NH3、 NO、 CO2C. NH3、 NO2、 CO2D. NO、 CO2、 N2解析：选B 因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，经过浓H2so4后气体体积减少， 则甲中含有NH3,又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量NazCh后显红棕色，最后通 入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2,应含有NO和CO2,且CO2与NazCh反应产生的 与NO

4、、H2O恰好反应生成HNO3无气体剩余，故B正确。.为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中合适的是（）NH4cl与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥高温、高压N2+3H2 催化剂2N%,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加I热NH4HCO3,气体用P2O5干燥解析：选C A项，NH4。与浓硫酸反应的化学方程式为2NH4CI + H2so4（浓）（NH4）2SO4 +2HC1 t ; B项，属于NH3的工业制法，不是实验室简便制取NH3的方法；C项，NH3 H2ONH3 t +H2O, NH3能用碱石灰干燥；D项，NH4HCO3NH3 t +CO2 t +H2O

5、 t ,制得的NH3不纯, 且不能用P2O5干燥NH3。.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）SiO2SiCl4-rSi回 /jotFeS2-SO2H2SO4C -2高温、高压催化剂NH3NHQ（aq）HCKaq）电解D. MgCOs AMgCb（aq） Mg解析：选C A项中SiCh和HCl（aq）不发生反应，不正确；B项中SCh和H2O反应不能 直接生成H2so4,应生成H2so3,不正确；D项中电解MgCb（aq）得不到Mg,电解熔融的 MgCb可得到Mg,不正确。6.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图所示装

6、置），下列有关说法错误的是（）z二二二 BaCk 些吩溶液A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCChB.洗气瓶中产生的沉淀是BaSCUC.在Z导管口可能有红棕色的气体出现D.在Z导管口出现的气体中含有C02解析：选A 因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCb溶液中通入C02,不能生 成BaCCh沉淀,A错误;NO和洗气瓶中O2反应生成的N02溶于水生成HNO3, HNO3将H2SO3 氧化成H2so4,因此有BaSCU生成，B正确；若。2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现 红棕色气体，C正确；C02未参与反应，D正确。7,“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹

7、持 装置未画出），判断下列说法正确的是（）A.加热时，a上部聚集了固体NH4CI,说明NH4cl的热稳定性比较好B.加热时，发现b中b变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析:选B A选项，NH4cl受热分解生成NH3、HC1,在上部遇冷又化合生成固体NH4cL 错误；B选项，上易升华，正确；C选项，NH3易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱， 溶液红色变浅，错误；2NO2 N2O4为放热反应，所以d内气体颜色变深，D选项错误。.铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物

8、质, 相关推断错误的是（）A.加入铁粉，铁粉不溶解.滴入NaNCh溶液，铜片溶解C.加入银粉，银粉不溶解D.滴入NaHCCh溶液，有气体产生解析：选A 铜与浓硫酸反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，溶液中有未反应的硫酸，所 以铁可与C/+和H+发生氧化还原反应，则铁粉溶解，故A错误；滴入NaNCh溶液，溶液中 的H+与NO。构成强氧化性体系，与铜片反应，所以铜片溶解，故B正确；加入银粉，银 粉不与C/+和H+反应，所以银粉不溶解，故C正确；NaHCCh与未反应的H2SO4反应，生 成C02气体，故D正确。某硝酸钠固体中混有少量硫酸镂和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质, 又配成硝酸钠溶液。实

9、验方案：先将固体溶于蒸饰水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成 表格中各步实验。选择试剂Na2c。3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是（）A.试剂为Ba(0H)2溶液B.操作为结晶C.操作为过滤D.试剂为稀HNO3解析：选B 根据题意，选择Ba(0H)2溶液除去SOF、NH；和HCO，NH3H2O通过加 热除去，操作为加热。过量的Ba?+用Na2cCh溶液除去，过量的OJT和COM用硝酸除去， 则操作为过滤，试剂为HNCh。.将一定质量的镁铜合金加入100 mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，假设反应的 还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mobL-1的NaOH溶

10、液至 沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g；则下列有关叙述中不正确的是 ()A.开始加入合金的总物质的量为0.15 molB.生成NO气体体积在标准状况下为2.24LC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100 mLD.参加反应的硝酸的物质的量浓度为11解析：选D 将镁铜合金加入某浓度的HNO3中，合金完全溶解(反应的还原产物只有 NO), 发生反应：3Mg + 8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2 + 2NO t + 4H2O、3Cu + 8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NO t +4H2O,向反应后的溶液中加入3 mobL_1的NaOH溶液至 沉淀完全，发生反

11、应：Mg(NO3)2 + 2NaOH=Mg(OH)2 I + 2NaNO3、Cu(NO3)2 + 2NaOH=Cu(OH)2 I +2NaNO3,沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2,生成沉淀的质量比原合金的 质量增加5.1 g,则Mg(OH)2和Cu(OH)2中含有OIF的质量为5.1 g, OH一的物质的量n(OH-)5 1 a1=17 o mj=O3 mol，根据反应方程式可知，合金的总物质的量九(合金)=/(OH ) = 0.15 mol, A项正确；合金的物质的量为0.15 mol,完全反应失去。.15 molX2=0.3 mol电子，根 据得失电子守恒知，生成NO的物质的量(NO)

12、=0.lmol,标准状况下，O.lmolNO 4*的体积为2.24L, B项正确；反应消耗NaOH的物质的量(NaOH) = (OH-)=0.3mol,则沉= 0.1 L=100 mL, C项正确；根据反应= 0.1 L=100 mL, C项正确；根据反应淀完全时消耗NaOH溶液的体积V(NaOH) = 3；：!QQ方程式可知参加反应的硝酸的物质的量反应(HNO3)=Q九(合金)=X0.15 mol = 0.4 mol,11.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。11.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。NaOH 固体、MnO2c(HNC)3)=鬣二】=4

13、 mol-L1, D 项错误。 1 JL/A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸偏水、(1)NH3催化氧化的化学方程式是(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)O甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学 式);用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节Ki和Q控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或减少) 装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)装置B

14、中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填字母)o解析：(1)NH3催化氧化的方程式为4NH3 + 5O2金等4N0 +6H20。(2)B中为向浓氮水中加入NaOH固体制取NH3 ,反应的原理为在氨水中存在平衡：NH3 +H2O= NH3 H2O 4= NH + OH,力口入NaOH固体，OH一浓度增加，平衡向左 移动；NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出。(3)红棕色气体为NCh,产生的 原因为生成的NO被02氧化，发生的化学方程式为2NO+O2=2NO2；白烟为NO2与水 反应生成的硝酸与NH3结合而生成的NH4NO3;G中为NO,在酸性条件下将铜氧化生成

15、 Cu(NO3)2,反应的离子方程式为 3Cu+8H+ + 2NO7=3Cu2+ + 2NO t +4H2Oo (4)为防止 乙产生NH4NO3,应减小NH3的通入量，增大。2的通入量，故应增加装置A中的产气量， 减少装置B中的产气量。在E、F间增加除去NO中混有的NH3或者水蒸气的装置均可，a 中CaCb可吸收NH3和水蒸气，b可吸收NH3, c可吸收NH3和水蒸气。答案：(1)4NH3+5O24NO +6H2。(2)在氨水中存在平衡：NH3 + H20NH3 H2O+OH-,加入NaOH固体, OH浓度增加，平衡向左移动；NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出(3) 2N0 +

16、O2=2NO2 NH4NO3(3)3Cu+8H+ + 2NO3 =3Cu2+ + 2N0 t +4H2O(4)增加 减少 abc.化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究 性实验。试回答下列问题：写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:(2)与装置I相比，装置H的优点是,装置HI除具有 装置n的优点外，还具有的优点是(3)在装置m中，若使N02气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹 :当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中, 下列情况不变的是 OA.颜色B.质量C.气体的平均相对分子质量D.密度E.压强(4)为了验证N02与水的反应

17、，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是解析：(2)比较三种装置结构，结合本实验原理，装置II比装置I优越的地方有无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染；装置III的优点还有可控制反应随时进行，随时停止。若要让N02充满烧瓶，需要关闭开关c、打开a和b;由于在烧瓶中存在2NO2(g)N2O4(g) AH0,在沸水中，平衡左移，颜色加深、气体平均相对分子质量减小，压强增大，但是混合气体的质量和密度不变。(4)若要让烧杯中的水进入烧瓶，则应 减小烧瓶内的气压，所以可采取措施：关闭a和c,打开b,对烧瓶水浴加热，则一部分N02 气体进入NaOH溶液进行反应，此时打开c,关闭b,再降温，则烧瓶中气压会减小，水即

18、 进入烧瓶。答案：(1)Cu+4H+ + 2NO；=Cu2+ + 2NO2 f +2H2O(2)无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染 可控制反应随时进行，随时停止(3)c a、 b B、D(4)关闭a和c,打开b,继续对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭b,停止加热，打 开c.亚硝酸钠(NaNCh)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广 泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严 格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物 的成分。己知：NO+NO2 + 2OH-=2NOr + H2O气体液化的温度：NCh为21 , NO为一152 (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左一右连接)为A、C、反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 确