综合检测-(五)氧化还原反应

1、.被称为万能还原剂的NaBFU溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 t , 下列说法中正确的是（NaBH4中H为- 1价）（）NaBE既是氧化剂又是还原剂NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 ： 1解析：选D 首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是+1价，B反应前 后都是+ 3价，0反应前后都是一2价，变价元素只有H, NaBE中一1价氢被H2O中+ 1 价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。2.已知NH4C11SO3与足量的10 moi硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金 属生成；产生刺

2、激性气味的气体；溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B. NH4C11SO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析：选D NH4C11SO3与足量的1。11101171112504混合微热，生成Cu、C11SO4、SO2、 （NH4）2SO4,可知NH4CuSO3中Cu元素的化合价一部分由+ 1价升高为 +2价，一部分由 + 1价降低为0价。故NH4C11SO3既作氧化剂又作还原剂。A项，H2s。4中各元素的化合价不 变，错误；B项，NH4C11SO3中只有Cu元素的化合价发生变化，错误；C项，刺

3、激性气味的 气体为S02,错误；D项，1 molNHCuSCh完全反应转移电子为0.5moIX（l0） = 0.5moI, 正确。3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SFo+2HF+40?，下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 : 4解析：选D A项，。元素的化合价由反应前的+ 1价变为反应后的。价，化合价降低, 获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的0元素的化合价降低，获得 电子，O2F2是氧化剂，而H2s中的S元素的化合价是一2价，反应后变

4、为SF6中的+6价， H2s是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定 转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2s与氧化剂O2F2的物质的 量的比是1 : 4,正确。4.钿的化合物PdCb通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物 有CO、Pd、H2O、H。、PdC12和一种未知物质X。下列说法错误的是（）A.未知物质X为CO2，属于氧化产物B.每转移1 mol e时，生成2 mol XC.反应中PdCb作氧化剂，被还原D.还原性：COPd解析：选B 由反应可知，X物质为CO2,属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2,反应中

5、转移的电子为1 mol时，生成/ mol物质X,故B错误；反应中PdCL作氧化剂，得 电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为COPd,故D正确。U常见化合价有+4和+6。硝酸铀酰UO2（NC）3）2加热可发生如下分解： UO2（NO3）2 UvOv+NO2 t +02 t （未配平）将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生 成的铀的氧化物化学式是（）A. UO2B. 2UO2UO3C. UO3 D. UO2-2UO3解析：选C 由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO3,依据化 合价升降守恒，判断出4NO2 + O2

6、+2H2O=4HNO3,则说明硝酸铀酰在分解前后铀元素的化 合价未发生变化，故需保持+ 6价。6.制备新型高效水处理剂高铁酸钠（NazFeCU）的主要反应为2FeSO4 + Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是（）A,该反应中X物质为。2B.反应物NazCh只作氧化剂C.该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4-Na2FeO4D.每生成1 mol NazFeCU，反应过程中转移4 mol e-解析：选A 根据钠元素守恒，4=6,根据氧元素守恒，X为Ch*= l,2FeSO4f 2Na2FeO4, 失去8 mol电子，6 mol NazCh中，有1

7、0 mol负一价的氧得到电子被还原,2 mol负一价的氧 失去电子被氧化，反应物NazCh既是氧化剂又是还原剂；每生成1 mol NazFeCU,反应过程中 转移5 moi e，该反应中发生氧化反应的过程除了 FeS04-NazFeCU,还有NazCh-。2。7.铭（T1）与铝同族。TF+在酸性溶液中能发生反应：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+o下列推断 错误的是（）T1+的最外层有1个电子T1能形成+ 3价和+ 1价的化合物C.酸性溶液中TP+比T1+氧化性强D. T1+的还原性比Ag弱解析：选A T1与Al同族，最外层有3个电子，则T1+的最外层有2个电子，故A错误; 根据反应T

8、13+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+可知，T1能形成+ 3价和+1价的化合物，故B正确；T13 +和T1+为同种元素形成的阳离子，化合价越高，得电子能力越强，所以T13+比T1+氧化性强， 故C正确；从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，还原性AgTl+,故D正确。8.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配 平）：电解 G- Q + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH-G + Q + H2O Z + NaOHQ+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）G、 Y、 Q、 Z、 X B. X、 Z、 Q、 G、

9、YC. X、 Z、 Q、 Y、 G D. G、 Q、 Y、 Z、 X解析：选A 由GQ + NaCl, NaCl中Cl元素为一 1价，则C1元素的化合价高低顺 序为Y+NaOH-G + Q+H2O,为歧化反应，Y中C1元素的化合价介于G、 Q之间，结合知。元素的化合价高低为QYG;Q+H2OX + H2, H元素的化合价降低, 则C1元素的化合价升高，所以C1的化合价高低顺序为XQ;Z+NaOH-Q+X + H2O, Z中C1元素的化合价介于Q、X之间，结合可知，C1元素的化合价XZQ。所以五种化 合物中Cb元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、Xo9.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量

10、之比为1 ： 2的是（）A. 3S + 6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O2CH3COOH + Ca（C10）2=2HC10+Ca（CH3COO）2I2+2NaC103=2NaI03 + Cl24HC1（浓）+MnO2=MnCb+C12 t +2H2O解析：选D A项氧化剂和还原剂均为S,物质的量之比为2：1; B项为非氧化还原反 应；C项NaCK）3和b分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2： 1; D项MnCh和HC1分 别为氧化剂和还原剂，4 mol HC1中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化 剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 2。10.高钵酸钾溶

11、液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：KMnO4 + FeSO4 + H2so4=K2so4 + MnSO4 + Fe2（SO4）3 + H20下列说法正确的是（）MnOj是氧化剂，Fe3+是还原产物Fe2+的还原性强于Mi?+C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D.生成1 mol水时，转移2.5 mol电子解析：选B Fe3+是氧化产物，A项错；还原剂还原性强于还原产物，B项对；Fe(SCN)3 溶于水，C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMl104+10FeSC)4 + 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)

12、3 + 8H2O,生成 8 mol 水时，转移 10 mol 电子，故生 成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错。.建筑工地常用的NaNCh因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaN02能发生如下反应：|NaNCh+ |HI| NO f +| |l2+| Nal + | H20(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是；若有Imol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数 目是 O(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴另UNaN02和NaCl,可 选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，进行实验，下列选项 合适的是(填字母)。A.B

13、.C.D.(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNCh，直接排放会造成污染，采用NH4cL能使NaNCh 转化为不引起二次污染的 N2 ,反应的化学方程式为解析：(2)2NaNO2+4HI=2NO +12+2NaI + 2H2O,氮元素的化合价降低，所以NaNCh 是氧化剂，4 moi HI参与反应，其中2 moi HI为还原剂，该反应转移电子是2 mol,所以若 有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.02X 1()23。(4)由信息型氧化 还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 t +2H2Oo答案：2 4 2 12 2 (

14、2)NaNO2 6.02 X 1023 (3)C (4)NaNO2+NH4Cl=NaCl +N2 t +2H2O.高镒酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用KMnCU酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO+Cu2S + H+Cu2+ + SO2 t +Mn2+ + H2O(未配平)(2)MnO；+CuS + H+Cu2+ + SO2 t +Mn2+H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是(填字母)。a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8 ： 5c.生成2.24L(标况下)S02,转移电子的物质的量是0.8 mold.还原性的强弱

15、关系是：Mn2+Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnO+CuS.在稀硫酸中，MnO1和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2 2e =2H +O2 t还原反应：MnO? + 5e- + 8H=Mn2+ + 4H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 o由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是(填写化学式)。(4)已知：2KMnO4 + 7H2O2+3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+6O2t+10H2。，贝U被 1 mol KMnCU氧化的 H2O2是 mole解析：(1)中，a项铜元素的化合价由+ 1价升到+2价，硫元素的化合价由

16、一2价升到 +4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x,还原剂的物质的量为y,则5x= y Q(2+6)y, -=7,正确；c项，根据b项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol,所以当有 y 。0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8mol,正确；d项，根据方程式可知还原性CuzSAMn?*, 错误。(2)由可得，镒元素化合价由+7价降到+2价，硫元素化合价由-2价升到+4价，30e-根据得失电子守恒得6Mn()7+5CuS。由H2O2-2e-=2H+ + O2 t得，当有0.5 mol H2O2 参加此反应，转移电子个数为Na,在该反应中，MnO1是氧化剂，氏。2是

17、还原剂，。2是氧 化产物，所以，氧化性KMnO4Ch(或H2O2)o (4)方程式可改写成2KMnO4 + 5H2C)2 + 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2 t + 8H2O,2H2O2=2H2O + O2 t ,所以被 1 mol KMnO4 _Ni+_H2POr+请配平上述化学方程式。上述反应中，若生成1 mol H2P05，反应中转移电子的物质的量为 o(2)高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(NazFeCU)可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2sO4+02 t若生成2 mol NazFeCU，则反应中电子转移的物质的量为

18、 mol。高铁酸盐可将水体中的Mi?+氧化为MnCh进行除去，若氧化含Mn2+1 mg的水体样本, 需要1.2 mg-L1高铁酸钾 Lo(32。1具有强氧化性，其还原产物为SOC硫酸钵(MnSCU)和过硫酸钾(K2s2O8)两种盐 溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSCU后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中 的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO t +H20；其中氧化剂为 o铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于16。mL 5 mobL-1盐酸