核素同位素新课课件

1、第一节元素周期表第4课时核素同位素物质结构元素周期律1了解质量数的定义。2了解原子的表示方法。3了解核素和同位素的概念。4能识别不同概念间的相互关系。原子的组成1原子的构成2数值关系(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有_的相对质量取近似值相加所得的数值。质子中子核外电子 负质子和中子(2)数值关系。质量关系：质量数(A)_。3原子的表示方法 X中X表示某元素的_，Z表示_，A表示_。质子数(Z)中子数(N)原子 质子数质量数核素、同位素1核素把具有一定数目的_和一定数目的_的一种原子叫做核素。2同位素(1)定义_相同而_不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同_互称为同位素。

2、质子 中子质子数 中子数核素 元素、核素、同位素之间的区别与联系(2)特点天然存在的同位素，相互间保持一定的比率（也叫丰度）。(3)同位素的性质：物理性质不同，化学性质相同。(4)同位素的用途。同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如： C在考古工作中用于测定一些文物的_； U用于制造原子弹、核电站_； 用于制造_；放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。年代 发电氢弹应用思考：1.所有原子的原子核都有质子和中子吗？2.质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？3.结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？提示：不一定。原子核

3、中一定含质子，但不一定有中子，如H中只有质子而没有中子。提示：不一定。例如：OH与F，它们质子数均为9，核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。 提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。 特别关注：(1)关于相对原子质量的计算题，要先看清求的是原子还是元素的相对原子质量。(2)x(Ei)不是质量分数，是物质的量分数或各原子个数百分比。1.(2013厦门检测)下列互为同位素的是（ ）A.H2与D2 B.14N与14CC.16O与17O D.金刚石与石墨尝试应用C2据报道，某医院正在研究用放射性的碘 I治疗肿瘤

4、。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为()A72 B19 C53 D125B解析：32S与33S互为同位素，应具有相同的质子数、电子数，不同的中子数，硫原子的最外层电子数为6。答案：D332S与33S互为同位素，下列说法正确的是()A32S与33S原子的最外层电子数均为2B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数D32S与33S具有相同的质子数一、核素、同位素的概念辨析 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是()A Sm与 Sm互为同位素B Sm与 Sm的质量数相同C Sm与 Sm是同一种核素D Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为62变式应用

5、二、原子中各微粒间的数量关系某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()原子或离子中各微粒间的数目关系1原子的质子数核电荷数原子序数核外电子数。2阳离子所带电荷数质子数核外电子数； 阴离子所带电荷数核外电子数质子数。3质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。4质子数(Z)阳离子的核外电子数阳离子的电荷数。5质子数(Z)阴离子的核外电子数阴离子的电荷数。变式应用水平测试1只含有一种元素的物质不可能是()A混合物 B化合物C纯净物 D单质解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。答案：B2下列说法中正确的是()A质子数

6、相同的微粒一定属于同一种元素B质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一种离子C原子核内的质子数一定等于中子数D电子数相同的微粒一定是同一种元素解析：对于A，如HF、NH3、H2O分子中质子数均为10，但不是同一种元素，A错；多数原子中质子数和中子数不相等，C错；D和A类似，如Na、Mg2、Al3、NH 均有10个电子，但不是同一种元素。答案：B3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A.氘（D）原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同C5同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别

7、充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是()A质子数相等，质量不等B分子数和质量分别不相等C分子数、质量分别相等D原子数、中子数和质子数都分别相等解析：同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数，故分子数相等；12C18O和14N2均为双原子分子，则所含原子数也相等；一个12C18O分子中含6814个质子，301416个中子，一个14N2分子中含7214个质子，281414个中子，所以两种气体所含质子数相等，中子数不等，质量数不等，质量不等。答案：A6(1)用X表示原子：中性原子的中子数：N_。阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。阴离子的中子数：AXn共有x

8、个电子，则N_。分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn含有x个电子，则m g Rn中含中子的物质的量是_mol。AZAxnAxn22能力提升7具有相同质子数的两种粒子()A一定是同种元素B一定是一种分子和一种离子C一定是不同离子D无法判断解析：采用举例验证的方法，如H、D、T即为具有相同质子数的同种元素，H、D、T即为具有相同质子数的不同离子；NH 、Na均为具有11个质子的微粒，但它们不是同种元素，而是两种离子；Ne、H2O均为含有10个质子的微粒，它们都是分子。答案：D89.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A

9、0.2 mol中子B0.4 mol电子C0.2 mol质子D0.4 mol分子Na与重水反应的化学方程式为：2Na2D2O=2NaODD2 2 10.4 mol 0.2 mol由方程式可知生成D2气体0.2 mol，所以气体中含中子0.4 mol，含电子0.4 mol，含质子0.4 mol，含分子0.2 mol，故B项正确。答案：B9用下列选项填空。A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数(1)同位素种类由_决定。(2)元素种类由 _决定。(3)某元素有无同位素由 _决定。(4)核素相对原子质量由_决定。(5)主族元素的化学性质主要由_决定。ABABABD(6)核电荷数由_决定。(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定。(8)原子得失电子能力相对强弱由_决定。AEDE10某元素的同位素 X，已知A30，且AZ16，则：(1)X元素为_。(2)X的气态氢化物与碳的氢化物中较稳定的是_(填化学式)。(3)X单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4)X的氧化物与HF反应的化学方程式为_。解析：30Z16，所以Z14，即硅元素，其