浙江省临海市高级中学高一化学元旦练习分析苏教版必修

1、金属钠及其化合物1钠在自然界中最主要的存在形式是（）A游离态B氯化钠C硫酸钠D硝酸钠）2钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（A钠的低B钠的密度小C钠的硬度小D有强还原性3一定量的 Na、Mg、Al 分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为 1：2：4，则 Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比为（）C2：3：4A1：1：1B4：2：1D3：3：45保存少量金属钠的方法是（）A放在冰水中B放在细沙中C放在水中D放在煤油中6106 g Na2CO3 和 84 g NaHCO3 分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）ANa2CO3 放出的CO2多BNaHCO3 放出的CO2多CNa2CO3消耗

2、的盐酸多DNaHCO3 消耗的盐酸多7鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种固体，不可以采用的方法是（）A溶于水，加石灰水B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测值D滴加同浓度的盐酸8可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有无气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加 BaCl2 稀溶液，有白色沉淀生成9在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变到中还原剂为g，反应方程式是，主要是由于生成一薄层，反应的化学方程式为，若把钠放在石棉网上加热可观察，其。若把 1.15g 钠放在足量的氯气

3、中燃烧，生成氯化钠的质量是。10工业生产的纯碱中常含有少量的 NaCl 杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出再计算混合物中纯碱的质量分数。的质量，(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是；，甲装置反应的化学方程乙装置反应前先通数分钟空气的作用是。若去掉丙装置，测得的 CO2 质量会式是(填“偏大”或“偏小”)。(4)若取 ng 样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为 mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为 w，则 Na2CO3 质量分数的计算式为离子反应。1下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质

4、非电解质2下列离子反应不能发生的是(AKCl+NaOH NaCl+KOH)BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHDCaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)23能用 H+OH- H2O 表示的是()ABa(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应CCu(OH)2 和稀 H2SO4 的反应BNaOH 溶液和盐酸反应DNaOH 溶液和CO2 的反应4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）OHH+ A澄清的石灰水与盐酸的反应 B氧化镁与硝酸（aq）反应C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 D碳酸钙溶于稀盐酸中H2OO2-2H+ H2OBa2

5、+SO42- BaSO4CaCO32H+ Ca2+H2OCO25在=1 的溶液中，能大量共存的离子组是AAg+、Al3+、NO3-、Cl- CBa2+、Fe3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-DNa+、K+、SO4 、CO32-2-6通常用小苏打的悬浊液除去 CO2 中的 HCl，反应的离子方程式为：，不能用 NaOH Na2CO3 的原因是溶液的原因是（用离子方程式表示原因）。，也不能用7（1）除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2CO3，所用试剂为离子方程式为，；，。（2）除去 NaCl 溶液中的少量 NaHCO3，所用试剂为离子方程式为镁的提取与应用1下列

6、说法正确的是 ()A工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在 N2 中冷却B用铂丝蘸取某溶液在灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含 Na+CNaCl 溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于,故可用萃取溴水和碘水中的溴碘2电解未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 (A碳酸镁)B硫酸钡C氢氧化镁D碳酸钡3阅读中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳Ca(OH)2 的有关反应方程式：，（2）写出Mg(OH)2 的化学方程式（3）工业采用电解 MgCl2方向和数目到 Mg ，写出反应方程式，

7、并在方程式上标明电子的转移（4）利用电解MgCl2 可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为4能做耐火材料的是（。）AMgOBNaClC氢氧化镁DMgCl2ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH从矿物到基础材料1下列物质与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能产生气体的是ANa2CO3BAl（OH）3CAl2O3DAl2将表面已完全钝化的铝片放入下列溶液中，不会发生反应的是稀硝酸稀盐酸硝酸铜氢氧化钠3下列各组物质中，只用 NaOH 溶液不能完成除去杂质（括号中是杂质）是Fe(OH)3Al(OH)3BMgCl2(AlCl3)

8、CFe(Al)的是FeCl2DMgO(Al2O3)FeCl3FeS Mg2N34下列不能由单质直接通过化合反应CuS AAl2S3 AlCl3BCD5要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是氢氧化钠溶液稀盐酸氨水硝酸银溶液6能正确表示下列反应的离子方程式的是 AFeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+ B铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 CFe 投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al（OH）3 7下列离子方程式不正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3

9、+4OH-=AlO2-+2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ C往氢氧化铝加入氨水：Al（OH）3+ NH3H2O = NH4+AlO2- +H2OD往偏铝酸钠溶液中加入过量的：AlO2-+2H2O+CO2= Al（OH）3+HCO3-8将 7.8g 过氧化钠投入 500ml 1 molL-1 氯化铝溶液中，可观察到的现象是A放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀 B放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 9下列反应方程式中，正确的是D无任何现象A碳酸氢镁与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2+2

10、OH-= Mg(OH)2 B铝和过量的烧碱溶液反应：Al+2OH-= AlO2-+H2C铝和稀硫酸溶液反应：Al+H+= Al3+ H2D氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+ 10下列各组物质在一定条件下能反应且能置换出铁的是ACu + FeCl3（溶液） BNa + FeSO4（溶液）CAl +Fe3O4（高温）DAg + FeSO4（溶液） 11为除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓氢氧化钠溶液B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸12为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入ANaOH 溶液B铁片C溶液D石蕊试液13由于易被氧化不宜长期存放的是

11、A高锰酸钾溶液 14下列说法正确的是B硫酸亚铁溶液C硝酸铜溶液D硫酸钠溶液A生铁的含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀 B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可以判断该物质不含钾元素C向新制的 FeSO4 溶液中滴入适量的 NaOH 溶液，放置片刻，正个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量稀 HCl 和过量的 NaOH 溶液。充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）前者小于后者含硅矿物与信息材料1下列叙述不正确的是A砂的成分是 Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B水晶和玛瑙的主要成分都是 SiO2C含硅的钢具有良好的

12、导磁性D能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2在下列溶液中通如CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是A氯化钡溶液 3下列表述正确的是B硅酸钠溶液C石灰水D漂白粉溶液A人造刚玉很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 SiO2B化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂，玛瑙的主要成分是 Al2O3C提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D用于现代通讯的光导的主要成分是高纯度的硅4下列关于物质用途的说法正确的是铝合金可用于制作飞机二氧化硅可用于制造光导高纯度的硅被广泛用于制作计算机碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多A 5下列试剂能 AHF 溶液BCD在磨口玻璃塞试剂瓶里的是BKOH 溶液C盐酸D水玻璃6下