初升高化学衔接补课班

1、 初升高化学第一编物质的分类物质的分类混合物宁气、溶液纯净物気化物He酸喊盐一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化：新物质生成。如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、矿石的粉碎等。2、化学变化：新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。(注：化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。)二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。2、化学性质：物质在中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性

2、、酸碱性、稳定性等。总结示例1常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体：MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、AgCl、NaCO、CaCO、BaCO、TOC o 1-5 h z5232333KClO、NaCl、BaSO、无水CuSO等442、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO等。343、紫黑色固体：KMnO43、彩色固体：色：Cu色粉末：红磷、FeO色：Fe(OH)33黄色粉末：硫绿色：Cu(OH)CO色：Cu(OH)、CuCO、CuSO5HO22323424、气体：无色味的气体：O、H、N、CO、CH、CO等；22224无色味的气体：NH、SO、HCl等

3、。25、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。总结示例2常见物质的溶解性：酸：除硅酸(H2SiO3)外，大多数常见酸易溶于水；碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶.第二编化学用语衔接点：元素名称、元素符号、化学式(分子式)、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结

4、构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。21元素名称、符号1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心：2、20号元素之后的常见元素如：锌铁铜汞银锰钡2物质的分类巩固练习写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。1、单质：TOC o 1-5 h z氢气，氧气，氮气，碳，磷，硫，铜，汞。2、化合物（1）氧化物：水，二氧化碳，一氧化碳C0,二氧化硫，三氧化硫SO，五氧化二磷，氧5化铁，四氧化三铁FeO，氧化亚，氧化钙，氧化镁，氧化铜，氧34化锌ZnO，二氧化锰MnO，氧化钠（2）酸：盐酸，硫，硝酸，磷酸，醋酸，碳酸，亚硫酸HSO23（3）碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢

5、氧化钙，氢氧化钡，氢氧化铜，氢氧化，氢氧化亚，氢氧化铝，氢氧化镁Mg（OH）2（4）盐：氯化钠，碳酸钠，氯化锌ZnCl，氯化钙CaCl，氯化钾KCl，硫酸钠，硫酸铜，22氯化银，氯化，氯化亚铁FeCl，氯化铝AlCl，硫酸亚，硫酸，硫酸锌23ZnSO，碳酸钙，氯化钡BaCl，硫酸钡，氯酸钾，高锰酸钾，锰酸钾KMnO，224硝酸钾，硝酸铜Cu（NO3）2，硝酸汞Hg（NO3）2，氯化钱，硝酸铵NH4NO3,硫酸铵（NH4）2SO4,碳酸氢铵，碳酸氢钠，碱式碳酸铜Cu（OH）CO223（5）有机物：甲烷，乙醇（酒精），甲醇CH3OH，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素CO（NH2）23、其它常见气体

6、的化学式：NH（氨气）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、324SO（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO（二氧化氮）、HS（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO2-（硫酸根）、NO-（硝酸根）、CO2-（碳酸根）、ClO-（氯酸根）、MnO-（高3334锰酸根）、MnO2-（锰酸根）、PO3-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO-（碳酸氢根）、HSO-（硫酸氢根）、HPO2-（磷4344酸氢根）、HPO-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH+（铵根离子）、K+（钾244离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠

7、离子）、Mg2+（镁离子）、AH+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰CO?二氧化碳气态：碳酸气固态：干冰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱CaCO3碳酸钙石灰石、大理石Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式NaCO23碳酸钠纯碱、苏打CuSO5HO42硫酸铜晶体胆矶、蓝矶NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打NaCl氯化钠食盐CHOH25乙醇酒精CHCOOH3乙酸醋酸HCl氢氯酸盐酸HO22过氧化氢双氧水

8、Cu(OH)CO223碱式碳酸铜铜绿、孔雀石HO2氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气FeO23氧化铁铁红CO一氧化碳煤气KAl(SO-12HO硫酸铝钾晶体明矶23化合价特别注意：高中化学将深入研究氧化还原反应有关知识，而初中所学的化合价是学好此部分内容的重要前提，所以必须做到能快速准确判断元素化合价！一、原则：单质中元素化合价为0化合物中元素化合价代数和为零，带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数二、记忆口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。三、标出下列加点元素的化合价示例（能否标出其他元素的化合价？）：

9、0+1+5+2-2+6+3+2+3H2lNaNO3CaCO3Mg(OH)2CuSO4AlCl3FeOFeO2:四、加强练习（一定要练！）：标出2.2节中的化学式中各元素的化合价。TOC o 1-5 h z对点测练3三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（）小+6B.+3C.+2D.2对点测练42011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（KCrO）,重铬酸钾（KCrO）能够和乙醇发生化学反应，通227227过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（）A.+

10、4B.+5C+6D.+72.4化学方程式特别提醒：书写化学方程式一定要注意要素齐全，即写对反应物和产物、配平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等。巩固练习写出下列反应的化学方程式及其有关反应现象：（一）化合反应（1）定义：多变一（2）基本形式：A+B=AB初中所学化合反应总结：1、镁在空气中燃烧：现象：2、铁在氧气中燃烧：现象：注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：现象：4、铝在空气中燃烧：现象：5、氢气中空气中燃烧：现象：.6、红（白）磷在空气中燃烧：7、硫粉燃烧：现象：A、在纯的氧气中燃烧：B、在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：.不充

11、分燃烧：.9、二氧化碳通过灼热碳：（是吸热的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2+h2o=h2C03现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：大多数酸性氧化物+水一酸如：S0+HO=HSOSO+HO=HSO2223322412、生石灰溶于水：（此反应放出热量）注意：大多数碱性氧化物+水一碱氧化钠溶于水：13、钠在氯气中燃烧：14、无水硫酸铜作干燥剂：（二）分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：AB=A+B初中所学分解反应总结：1、水在直流电的作用下分解：现象：2、加热碱式碳酸铜：现象：3、加热

12、氯酸钾（有少量的二氧化锰）：4、加热高锰酸钾：5、实验室用双氧水制氧气：6、加热氧化汞：2HgO厶2Hg+O2f7、锻烧石灰石：CaCO高温CaO+COf328、碳酸不稳定而分解：9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水：（三）置换反应:（1）定义：一换一（2）基本形式：A+BC=AC+B初中所学置换反应总结：（1）金属单质+酸一盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应3、铝和稀硫酸反应5、镁和稀盐酸反应7、铁和稀盐酸反应镁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：.铁和稀硫酸反应：78的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）一另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：（古

13、代湿法制铜）现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。10、锌片放入硫酸铜溶液中：现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物+木炭或氢气一金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：13、木炭还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：16、水蒸气通过灼热碳：.（制水煤气）（四）复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB+CD=AD+CB（3）实例：

14、酸与碱反应：Ca（OH）+2HCl=CaCl+2H02NaOH+HSO=NaSO+2HOTOC o 1-5 h z22224242酸与盐反应：NaC0+2HCl=2NaCl+H0+C0f2322碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca（OH）+NaCO=CaCO；+2NaOH2233盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl+NaCO=CaCO；+2NaClNaSO+BaCl=BaSO；+2NaCl22332424复分解反应的条件：有水生成或有气体生成或有沉淀生成初中所学复分解反应总结：1、碱性氧化物+酸一盐+H02（1）盐酸除铁锈：（2）氧化铜和硫酸：2、碱+酸一盐+H02（1）盐酸和氢氧化钠（中和反应）

15、：（2）硫酸和氢氧化钠溶液：（3）氢氧化铝和盐酸：.（4）氢氧化铁和硫酸：3、酸+盐一新盐+新酸大理石和稀盐酸(实验室制CO)：2碳酸钠和盐酸：碳酸钾(草木灰)和盐酸：.硫酸与氯化钡溶液：盐酸与硝酸银溶液：.碳酸钡和稀硝酸：4、盐1+盐2新盐1+新盐2硫酸钠和氯化钡：氯化钠和硝酸银：.5、盐+碱一新盐+新碱氢氧化钠和硫酸铜：氢氧化钠和氯化铁溶液：.碳酸钠和石灰水：硝酸铵和氢氧化钠：其他反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)2、氢氧化钙和二氧化硫反应：3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO+Ca(0H)=CaS0+HO3242

16、4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH+SO=NaSO+HO3242注意：16都是：酸性氧化物+碱一盐+水7、甲烷在空气中燃烧：现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：CHOH+30点燃2CO+3HO25222现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁：Fe

17、O+CO鱼温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：FeO+4CO鱼温3Fe+4CO34213、光合作用：6CO+6HOCHO+6O226126214、葡萄糖的氧化：CHO+6O=6CO+6HO6126222对点测练5已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子):则下列说法正确的是（A.图示中的反应物都是单质C.该反应属于置换反应对点测练6下面对某些实验现象的描述，不正确的是（B.图示中共有4种分子D.该图示不符合质量守恒定律）A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D.氢氧化钠溶液滴入

18、氯化铁溶液，出现红褐色沉淀第三编核外电子排布计划学习时间：月日我的学习时间：月日计划落实家长评定：签字：计划落实学校评定：签字：链接点：高中化学中将系统学习物质结构、元素周期律的有关内容，而核外电子排布的规律性变化决定着元素性质的周期性变化。一、排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层即K层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质主要取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4,易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数三4,易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。二、会写1-

19、20号兀素原子结构示意图（练一练吧对点测练7下列图a是碘元素在元素周期表中的信息，图b是硫原子的原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分代表五种不同种元素。（1）图a中126.9表示碘元素的；I元素的原子序数是。今年3月，日本福岛核电站因地震、海啸引发严重的核泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放了碘（IT27）片，以降低放射性碘（1-131）对人体的伤害。下列有关碘的说法正确的A.碘是一种人体所必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大IT31与I-127是碘元素的两种不同的原子食用碘盐中含有碘元素，它遇淀粉溶液变蓝色（2）图b方框内的数字是；该原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。（3）

20、有关图C的说法，正确的是（填序号）。A.原子序数：B.核外电子数：=C.与处在同一周期第四编金属活动性顺序表衔接点：金属活动性顺序表在高中的化学学习中还要有很多用处，一定要熟记!一、默写金属活动性顺序表：说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。二、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金对点测练8小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都

21、不是银）的活动性顺序，做了以下实验:（1）把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；（2）把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）A.XY（H）ZB.XYAgZC.XYZAgD.X（H）YZ第五编化学实验计划学习时间：月日我的学习时间：月日计划落实家长评定：签字：计划落实学校评定：签字：衔接点：化学是以实验为基础的自然科学，无论是初中还是高中，化学实验都是化学科的重要探究学习方法和重要的考查点。、几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水

22、性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。二、常见意外事故的处理洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；误服钡盐，可服用NaSO或

23、MgSO溶液解毒。244吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%的NaHCO3溶液喷雾吸入。9浓硫酸沾在皮肤上沾在皮肤上先用抹布擦去，再用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；二、物质的检验(1)常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注氧气(02)带火星的木条伸入瓶中木条复燃占燃C+O点燃co22氢气(H2)点燃火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。产生淡蓝色火焰。烧杯壁上有水雾或水珠生成。2H+O燃2HO222不纯时有爆鸣声二氧化碳(CO2)(1)燃着的木条伸入集气瓶加入澄清石灰水木条熄灭；石灰水变浑浊。Ca(OH)+CO=CaCO；+HO22

24、32一氧化碳(co)(1)点燃；火焰上方罩一干燥烧杯；烧杯中注入澄清石灰水。产生蓝色火焰；烧杯壁无水珠；石灰水变浑浊。占燃2CO+O=点燃CO22Ca(OH)+CO=CaCO；+HO2232不纯时有爆鸣声甲烷(CH)4(1)点燃；火焰上方罩一干燥烧杯；烧杯中注入澄清石灰水。产生明亮的蓝色火焰；烧杯壁有水珠；石灰水变浑浊。占燃CH+2OCO+2HO4222Ca(OH)+CO=CaCO；+HO2232不纯时有爆鸣声氯化氢(HCl)(1)有刺激性气味用润湿的蓝色石蕊试纸在空气中有白雾通入AgNO3溶液中使蓝色石蕊试纸变红。AgNO3溶液产生白色沉淀。HCl=H+Cl-AgNO+HCl=AgCl；+H

25、NO3氨气(NH3)有特殊刺激性气味；利用湿润的红色石蕊试纸。有氨臭味；湿润的红色石蕊试纸变蓝色。NHHO=NHT+HO3232NH-HO=NH+OH-324氮气(N2)燃着木条伸入集气瓶；加入澄清石灰水木条熄灭；石灰水依然澄清。(2)几种重要物质的检验物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸(H+)紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。无色酚酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。PH试纸醮取少量酸滴在PH试纸上。PH7碱(OH-)(1)紫色石蕊试液取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为蓝色。无色酚酞试液取少量碱液于

26、试管中并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液由无色变为红色。PH试纸蘸取少量碱液滴在PH试纸上。PH7盐酸及可溶性氯化物(ci-)AgNO3试剂和稀HNO3取少量待测液于试管中滴入几滴AgNO3溶液并滴加稀HNO3产生不溶于稀hno3的白色凝乳状沉淀。HCl+AgNO=AgCl；+HNO3NaCl+AgNO=AgCl；+NaNOg硫酸及可溶性硫酸盐(SO2-)稀盐酸和BaCl溶2液取少量待测液于试管中加入少许稀盐酸并滴加BaCl2溶液加稀盐酸时无现象，加BaCl2溶液后产生白色沉淀。HSO+BaCl=BaSO；+2HCl2424NaSO+BaCl=BaSO；2424+2NaCl碳酸盐(CO2-)3盐

27、酸或稀硝酸，澄清石灰水取少量待测固体或溶液于试管；加入稀盐酸或稀硝酸；将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3222fNaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2322fCO+Ca(OH)=CaCO；+HO2232铵盐(NH+)4(1)碱或碱液红色石蕊试纸取少量待测固体或溶液于试管；加入碱或碱液共热；将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。有刺激性气体生成；该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NHCl+NaOHNaCl+HO+NH42f3NH-HO=NH+OH-324对点测练9下列实验能达到目的的是()白磷的着火点为409红磷的着火点为

28、2409蓝色石蕊试纸盐酸n未知物co(A)验证可燃物燃烧的条件(B)检验铵态氮肥四、常见气体的实验室制法和物质性质的实验(C)检验CO32-的存在(D)用水吸收CO制取气体常用的发生装置和收集装置:发生装置收集装置固（固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法（2）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理气体氧气（02）氢气（H2）二氧化碳（C0）药品高锰酸钾（KMnO）或双氧水（H0）和二422氧化锰（MnO）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（HSO）24固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应原理2KMnO=KMnO+Mn

29、O4242+Of2或2HO=22HO+Of2222Zn+HSO=ZnSO+Hf2442Zn+2HCl=ZnCl+Hf22CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf3222仪器装置P图2-17（如14的A）36或粘图6-10（14的B或C）P.图6-10111（如14的B或C）P.图6-10111（如14的B或C）检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内,木条上勺火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色贝该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是co2。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空气法（密度比空气大）排水法（难溶于水）瓶口向下排空气法（密度比空气

30、小）瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满1用拇指堵住集满氢气的试管口；2靠近火焰移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面卜；

31、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面卜；不能用排水法收集对点测练10某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：a-（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置（填上图字母），可选用E装置收集氧气，其原因是。（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰共热来制取氨气（NHJ,应选择的发生装置是（填上图字母）。3（4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。当打开人、关闭k2时，利用1、11装置，可进行的实验（填字母）。a.大理石

32、与稀盐酸反应制取二氧化碳b锌与稀硫酸反应制取氢气当打开屯、关闭K1时，可以利用I、III装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。五、常见气体除杂方法1常见气体除杂的药品除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰等除CO2可用：NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等2除气体杂质的原则：确保除去杂质，不引入新杂质，不消耗原物质。3.常见气体的除杂方法:气体杂质方法或试剂H2通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2O2通过

33、炽热的铜网。原理：2Cu+O22CuOCO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）水蒸气通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）HCl通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）对点测练11除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O,点燃2B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu(NO)溶液32AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥乙对点测练12如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。（1）写出仪器a的名称（2）若X是稀盐酸、Y是石

34、灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO溶液，则该溶液的作用3是除去;若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是第二部分知识专题总结第一编初中化学中的“三”计划学习时间：月日我的学习时间：月日计划落实家长评定：签字：计划落实学校评定：签字：1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、原子中的三等式：核电荷数二质子数二核外电子数=原子序数6、铁的氧化物有三种，其化学式为（l）FeO、Fez

35、%、卩点彳“7、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。8、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。9、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为FeO）；（2）磁铁矿（FeO）；（3）菱铁矿2334（FeCO）。310、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由不

36、饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂，由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；）11、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）12、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能

37、支持燃烧、密度比空气大。16、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭17、当今世界上最重要的三大矿物化石燃料是：煤、石油、天然气。18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。19、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性20、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解21、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。22、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。23、三大气体污染物：SO、CO、NO2224、工业三废：废水、废渣、废气25、取用

38、药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;（3）不尝药品的味道。26、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化27、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H、CO、CH（实际为任何可燃性气体和粉尘）。2428、生物细胞中含量最多的前三种元素：0、C、H对点测练13分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）A.都属于阳离子B.都属于阴离子C.属于一种原子D.属于一种元素第二编化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属单质常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属单质不一定都是气体或

39、固体（如Br2是液态的）3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH+、0H-）；酸根也不一定是原子4团（如Cl-叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），分子和原子的根本区别是:在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个

40、电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）。只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于w。13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价

41、的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NHNO（前面的N为-3价，后面的N43为+5价）17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH+。419、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的

42、是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NHNO、NHH0）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO叫高锰酸），TOC o 1-5 h z43324但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如NaCO溶液显碱性。2321、酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7）,如NaHC03溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO=Na+H+S02-），所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。4422、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：HSO、NaHS0溶液都显酸性，244而NaHSO属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）423、碱溶液一定

43、为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、NaCO、NaHCO溶液都显233碱性，而NaCO、NaHCO为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）23324、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只KONa?。、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如HO、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO、SO、SO、PO、SiO等，酸性氧化物大多数能25溶于水并与水反应生成对

44、应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的

45、金属（如K、Ca、Na），一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO溶液中，发生的反应是:2Na+2HO=2NaOH+Hf；2NaOH+CuSO224=Cu（OH）；+NaSO。22431、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH、CH34第三编物质的组成与分类计划学习时间：月日我的学习时间：月日计划落实家长评定：签字：计划落实学校评定：签字：物质的组成组成微观宏观元素-分子一原子核一_质

46、子-原子-核夕卜电子中子-离子物质的分类物质分为混合物和纯净物纯净物又分为单质和化合物化合物可分为氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。对点测练14下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是()A.红磷、医用

47、酒精、纯碱B.甲烷、加碘盐、石灰水C.食醋、液氧、酱油D.海水、天然气、石油第四编初中化学实验中的“先”与“后”使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。加热试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。制取气体取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。试验可燃性气体在性质。氧化还原反应用还原性的气体(如H2、C0)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。稀释浓

48、硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。分离混合物发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。(11)检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气

49、在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。（金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。对点测练15要除去氮气中混有的少量电、CO、CO2，得到干燥的氮气（氮气不与下列试剂反应，假设每步反应都是完全的），通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）浓硫酸苛性钠溶液灼热的氧化铜A.B.C.D.第五编实验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制02装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置（固液

50、不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大且不与空气反应的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小且不与空气反应的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1加1，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”第六编实验基本操作中的数据TOC

51、 o 1-5 h z计划学习时间：月日我的学习时间：月日计划落实家长评定：签字：计划落实学校评定：签字：1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜,约与台面成角。3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克。5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量

52、取用：液体取毫升，固体只需盖满试管底部。8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的处对点测练16下图所示实验操作中，正确的是（）铁塑氧气A.氧气验满B.稀释浓硫酸C.液体加热D.铁丝在氧气中燃烧第七编酸、碱、盐的性质1.酸的通性：（一定要记住！）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。活泼金属+酸一盐+h2仁（属于置换反应）金属氧化物+酸一盐+水。（属于复分解反应）金属氢氧化物（碱）+酸一盐+水。（属于复分解反应）盐+酸一新盐+新酸。（属于复分解反应）2碱的通性：（一定要记住！）（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱+酸性氧化物一盐

53、+水（该反应不属于复分解反应）（3）碱+酸一盐+水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱+盐一新碱+新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）第三部分高一新课本电子版及预习学案说明：在高一开学之前或军训期间，了解一下高中所学课程，做到对高中化学的学习有一个整体的印象，同时可把高一开学即将学习的化学必修1从前到后看一遍，这样更有利于今后的学习。同学们可向高年级的同学借阅一下高一化学必修1或从以下网址查看。高一新课本（化学必修1）查看地址：/gzhx/gzhxjs/Opl/kb/dzkb/（点击必修1课本图标，在打开的页面中点击各个章节即可查看详细内容，高一化学必修1

54、目录如下：引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一一硅第二节富集在海水中的元素一一氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录1附录2附录3后记）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第一课时）计划学习时间：月日我的学习时间：月日计划落实家长评定：签字：计划落实学校评定：签字：【学习目标】知识与技能1、明确实验规则

55、，培养实验安全意识；2、通过粗盐提纯；掌握溶解、过滤、蒸发的基本操作。过程与方法：1、通过粗盐提纯，初步形成简单实验的思路、方法。2、为后续化学实验的研究方法和化学学习奠定基础。情感与价值观：培养同学们团结互助的合作意识和严谨的科学态度。知识回顾：你知道实验室有哪些实验仪器吗？哪些可直接加热，？哪些可间接加热，用于物质的分离仪器有哪些直接加热：间接加热：用于分离的：学习过程；一、化学实验安全：阅读P4P5第一自然段，思考并与同学讨论交流解决P5页第一个（思考与交流），把结果写在下面：1：回顾初中所学并根据自己初中做化学实验的经验，列出自己所知道的在进行化学实验和探究时应注意安全问题（可从药品的

56、存放与取用、实验的基本操作、废弃物及废液的处理等方面总结）2、你知道在遇到下列紧急事故时应如何处理吗？并思考这种处理的的依据是什么？浓硫酸不慎沾在皮肤上：浓碱（如氢氧化钠）沾在皮肤上：浓硫酸不慎溅入眼中：打破燃着的酒精灯如何灭火：打破温度计，水银（汞）外溢：你还有其它所知道的吗？思考：是不是所有的着火都可以用水来灭火？灭火的时候应考虑什么？3熟悉常用危险化学药品的标志是腐蚀品标志；是氧化剂标志；是爆炸品标志；是剧毒品标志；是易燃品、自燃物品标志。【练习】下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B、可燃性气体的验纯C、气体实验装置的实

57、验前进行气密性检查D、滴管不能交叉使用二、混合物的分离与提纯：阅读P5P7倒数第二自然段阅读做P5思考与交流及学与问【实验探究1】粗盐的提纯思考：1用海水或用井水、盐湖水得到的粗盐中常含有哪些杂质？2粗盐的提纯需经过哪几个步骤：（1）溶解：所需仪器注意事项（2）:所需仪器一贴二低三靠，具体为玻璃棒的作用（3）:所需仪器将所得的溶液倒入中，再把蒸发皿放在高度适宜的铁圈上，用酒精灯加热蒸发皿,并用不断搅动液体，防止因过高而造成。当蒸发皿中出现_时，停止加热，利用蒸发皿的将水分蒸干，即得纯净氯化钠。玻璃棒的作用.结合实验完成P6表格【实验探究2】SO2-的检验P6实验1-24试齐02.反应方成式3检

58、验方法：先加足量，无现象，再加溶液，看是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则说明思考：CI-的检验方法参考P7页的（资料与卡片），解决P7页（思考与交流）列出要除去下表中的杂质，应加入哪些试剂？杂质应选择加入的试剂涉及的化学方程式硫酸盐(SO2-)4MgCl(Mg2+)2CaCl(Ca2+)2要保证上述杂质离子完全除去，所加的试剂的用量应如何？这样的操作会带来什么影响？要解决这个问题，上述试剂合理的加入顺序应如何，请把你的顺序写下来，并与同学交流你设计的理由。试剂加入顺序为问题：除杂的原则是检测题1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）D,2下列有关实验操作错误的是（）。用

59、药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯3为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确4的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量NazCO3溶液加过量BaJ溶液ABCD我的问题：（请把你的困惑写下来，相信开学后老师会帮你解决）第一节化学实验基本方法（第二课时）计划学习时间：月日我的学习时间：月日计划落实家长评定：签字：计划落实学校评定：签字：【学习目标】知识与技能：掌握蒸馏、萃取与分液的操作的基础知识和基本技能，掌握常用仪器分液漏斗冷凝管的使

60、用。过程与方法：碘水萃取实验的探究与实施，初步形成简单实验的思路、方法。情感与价值观：通过本节在实验中的探究活动，培养同学们团结互助的合作意识和严谨的科学态度。重点难点：蒸馏、萃取的操作知识回顾：SO2的检验方法4混合物分离的方法蒸馏（阅读教材P7最后一自然段和P8第一自然段）蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物中的不同，除去或杂质的方法，一般用来分离混合物。a11出水口2蒸馏所用的仪器：下图为常见的蒸馏装置，请指出各仪器的名称。.蒸馏操作中应注意的问题温度计的水银球应该插入到.位置。冷凝水应该从进,出。在进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶内要放入少量碎瓷片，其目的实验P8并完成表格思考：1根据P7图14和实验