晶体结构与性质四节离子晶体(4)(共19张)课件

1、第四节 离子晶体第一课时雪花氯化钠黄金金刚石三维目标 知识与技能：1、能识别NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构。 重点2、了解离子晶体的配位数及其影响因素。 重难点过程与方法:通过氯化钠、氯化铯和氟化钙的晶体结构模型，进行离子晶体中离子配位数的探究。情感态度与价值感：晶体结构、性质是高中选修化学重点内容，高考选考模块中必考考点。强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：一、离子晶体预习展示二、探究常见晶体的晶胞结构（1）NaCl晶体441:1Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+C

2、l-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl- 顶点和面心Na+ 棱上和体心1.该结构中,Na+与Cl-在晶胞中的位置?2. 一个晶胞中，Cl-的个数等于 ，Na+的个数等于 。Na+数目与Cl-数目之比为 。化学式“NaCl”仅仅是代表_。Na+与Cl-数目比3.每个Na+周围最邻近的有Cl-有个?（配位数）每个Cl-周围最邻近的Na+有个?配位离子所围成的空间几何构型是_。 12345666正八面体4.与一个Na+距离相等且最近的钠离子有 个？设晶体中N

3、a+和Cl-核间距离为acm，计算NaCl晶体的密度 。(高考热点)12123456789101211-Cs+-Cl-（2）氯化铯晶体迁移训练配位数：Cs+：8个 ；Cl-：8个一个晶胞中含Cs+：1个 ；Cl-：1个下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（ ）（1） （2）（3） （4）A和 B和 C和 D只有A拓展练习Ca2+配位数：8配位多面体：立方体Ca2+F-(3)CaF2型晶胞迁移训练CaF2晶体结构F- 配位数：4 配位多面体：正四面体 Ca2+F-讨论探究1、NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,为什么它们的配位数却不相

4、同呢(NaCl的是6, CsCl的是8)?提示：根据表35、表36分析。2、NaCl、 CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,原因是什么呢?为什么氟化钙晶体中阴阳离子配位数的比值会有不同？受什么因素影响？（1）几何因素：晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.（2）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比，决定离子化合物的化学式，影响着晶体的结构。（3）键性因素：离子键的纯粹因素。总结:决定离子晶体结构的因素总结：各类型离子晶体晶胞的比较晶体类型晶胞类型晶胞结构示意图离子位置 配位数每个晶胞含有离子

5、数NaCl型 ABCsCl型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Ca2+：F-：48Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：484411Na+：棱上、 面心Cl-：顶点 体心Cs+：顶点Cl-：体心Ca2+：顶点 面心F-：晶胞内1、下列含有极性键的离子晶体是（ ）醋酸钠氢氧化钾金刚石乙醇氯化钙 A、 B、 C、 D、B三、当堂检测2、下列晶体属于离子晶体的是（ ） A金刚石 B铁 C氯化钠 D干冰C3、已知CsCl晶体的密度为NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 NAa3 1、（2015全国卷2）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a= 0.566nm， F 的化学式为 _ ：晶胞中A 原子的配位数为 _；列式计算晶体F的密度 。Na2O 8高考体验2、（08年广东化学27）（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。3、(2015山东卷双选)下列关于CaF2的表述正确的是_。 ACa2与F间仅存在静