2022年吉林省四平市九年级化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1已知:，CaCO3CaO+CO2。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是Ax点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2By点剩余固体中镁元素质量为1.2gCz点发生的反应为CaCO3CaO+CO2D若剩余固体中钙元素的

2、质量分数为36.0，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO2 “向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让石城天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（）A分类回收垃圾B生活污水处理再排放C禁止使用农药、化肥D严查工厂排放的废水是否达标3为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的正确结论是( )AZYXBYXZCXYZDXZY4只用下列鉴别方法不能将待鉴别的物质区分开的是选项待鉴别的物质鉴别方法A氢气与一氧化碳点燃后观察火焰的颜色B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C过氧化氢溶液和水加二氧化锰，观察有无气泡产生D氧气和空气分别向其中伸入燃着的木条，观察

3、燃烧情况AABBCCDD5如图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是At1时，X物质和Y物质的溶解度相等BX物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大C将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出Dt2时，X、Y两份溶液，所含溶质的质量不可能相等6下列有关金属及金属材料的说法中不正确的是A生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同B四氧化三铁、生铁、不锈钢都是铁的合金C合金的很多性能与组成它们的纯金属不同D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能7下列现象不涉及化学变化的是A蜡烛燃烧B酒精挥发C食物腐败D塑料降解8下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是A5g冰

4、受热熔化成5g水，说明符合质量守恒定律B蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，不符合质量守恒定律C任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和D镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，不符合质量守恒定律9认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是A只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧B工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分C室内起火，应该迅速打开所有门窗通风D水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点10下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是A炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B酒精灯不慎打翻起火用湿抹布扑盖C电器因短路起火时，用水浇灭

5、D用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾二、填空题（本大题共1小题，共4分）11我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。（1）二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。若22gCO2完全反应，理论上可得到CH3OH的质量为_g。（2）该技术可能解决的环境问题是_（填一条即可）。（3）甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为_ 。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12如图是实验室用碳酸鈣与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；装置C中观察到的现象是_，装置A

6、也可用于实验室制取_气体。（2）装置D中观察到的现象是_，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于_。（3）若用装置E来收集二氧化碳，二氧化碳应从_（填“c端”或“d端”）通入。检验二氧化碳是否已经收集满的方法是将_放在另外一端。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：b_。（2）写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式：_。（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称

7、为氨水，氨水能使无色酚酞变红；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_，收集装置是_。（填字母编号）（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_，_。（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式_。（6）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与酸反应），问可生成多少克二氧化碳_？14CO2是一种宝贵的碳氧资源。（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。空气中的氮气的体积分数是_，其中氖气的化

8、学式为_。步骤1中能量转化方式是_能转化为化学能。步骤2中发生反应的化学方程式为_。（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是_。点燃CH4前必须进行的操作是_。（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：产生CO2的总质量为_g石灰石中碳酸钙的质量分数_（写出计算过程）。五、探究题（本大题共2小

9、题，共13分）15实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量；（2）请在如图2所示坐标中，画出固体中锰元素质量在t0t4时段变化示意图。16小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液与烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。次数第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水的质量/g100100100100生成沉淀的质量/g0.4m1.01.0请计算：（1）表中m的值为_。（2）Na2CO3

10、溶液中溶质的质量分数。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。A、12.9g为CaCO3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g；所以x点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg(OH)2和MgO； B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段，固体为CaCO3和MgO，根据生成水

11、质量0.9g，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m、n。 ，得m=2.9g，n=2g，氧化镁中镁元素质量为：2g1.2 g，碳酸钙质量为12.9g-2.9g10g；C、z点表示CaCO3分解的阶段，方程式为：CaCO3CaO+CO2；D、若剩余固体为CaCO3和MgO，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：，不等于36%，D选项错误。2、C【详解】A、分类回收垃圾，建议可行； B、生活污水处理再排放，建议可行；C、合理使用农药、化肥有利于农业增产，不能禁止使用农药、化肥

12、，建议不可行； D、严查工厂排放的废水是否达标，建议可行。故选C。3、C【解析】根据实验现象可知，金属X能与稀硫酸反应，金属Y与稀硫酸不反应，说明金属活动性XY；金属Y与硝酸银溶液反应析出银，说明Y的活泼性大于银，金属Z与硝酸银溶液不反应，说明Z的活泼性小于银，即金属活动性YZ；综上所述，X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序为XYZ，C选项正确，符合题意。故选C。【点睛】本题考查金属活动性强弱的判断，通常情况下，活泼性位于氢元素前面的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，且活泼性强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气的速率快，产生气泡快，活泼性位于氢元素后面的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应；活泼性强的

13、金属能将活泼性弱的金属离子从其盐溶液中置换出来；结合以上两点来判断金属的活泼性强弱。4、A【解析】A、一氧化碳和氢气燃烧时的火焰都是淡蓝色，点燃后观察火焰的颜色的方法不能鉴别，故A错误；B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，分别向其中伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故D正确。5、A【详解】A、t1时，X物质和Y物质溶解度曲线相交，两种物质的溶解度相等，正确；B、Y物质的溶

14、解度均随温度的升高而较小，错误；C、将Y物质的饱和溶液从t2降到t1，溶解度增大，没有晶体析出，错误；D、t2时，X、Y两份溶液若是不饱和溶液，则两份溶液所含溶质的质量可能相等，错误。故选A。6、B【详解】A、生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同；故选项正确，但不符合题意；B、四氧化三铁属于纯净物，不是合金；故选项错误，但符合题意；C、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，例如硬度，抗腐蚀性等；故选项正确，但不符合题意；D、铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，使铝具有很好的抗腐蚀性能；故选项正确，但不符合题意；故选：B。7、B【详解】A、蜡烛燃烧产生了二氧化碳

15、和水，生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；B、酒精挥发只是分子在运动，没有生成新物质，属于物理变化；故符合题意；C、食物腐败生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；D、塑料降解生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；故选B【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。8、C【详解】A、5g冰受热熔化成5g水，这变化过程是属于物理变化，而质量守恒定律只适用于化学变化，A不正确；B、蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，是因为生成了二氧化碳和水跑到空气中了，符合质量守恒定律，B不正确；C、

16、任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和，C正确；D、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，因为生成物的质量等于原来镁条的质量和参加反应氧气的质量之和，所以生成物的质量比原来的镁条大，符合质量守恒定律，D不正确。故选C。【点睛】质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。9、B【详解】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；D、用水

17、灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。故选B。10、C【解析】试题分析：灭火的原理是断绝燃烧的三个条件中的任何一个就能灭火，A炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 ，隔绝空气能灭火； B酒精灯不慎打翻起火用湿抹布扑盖，隔绝空气和降低温度能达到灭火的目的； C电器因短路起火时，用水浇灭，是不恰当的灭火方式，这样容易使人触电； D用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾，隔绝空气能达到灭火的目的；故答案选择C考点：灭火的原理二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、16 温室效应 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 【详解】（1）设理论上可得到CH3OH的质量为x

18、。 x=16g；（2）该技术将二氧化碳转化燃料，消耗了二氧化碳，可能解决的环境问题是温室效应；（3）甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗 溶液变红色 氧气或氢气 燃着的蜡烛由下往上依次熄灭 灭火 c 燃着的木条 【详解】（1）由图可知，仪器a是长颈漏斗。装置A中石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，和水反应生成碳酸显酸性，使紫色石蕊试液显红色。装置A适用于固液不加热制气体反应，实验室常用此装置制取氧气和氢气。故填：长颈漏斗 溶液变红色 氧气或氢气；（2）由于二氧化

19、碳的密度比空气的密度大，故D中的下层蜡烛先熄灭。该实验说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。故填：燃着的蜡烛由下往上依次熄灭 灭火；（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从d端排出，故二氧化碳从c端通入。检验二氧化碳是否已经收集满的方法是将燃着的木条放在另外一端，观察木条是否熄灭，若熄灭则收集满。故填：c 燃着的木条。 四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B E 集气瓶内的液面上升 集气瓶内的溶

20、液由无色变为红色 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 8.8g 【详解】（1）根据对仪器的认识和作用可知： b是试管；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。（3）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，故选B。；氨气的密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集，故选E。（4）将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨气极易溶于水，氨气溶于水后，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水被压入集气瓶，所以集气瓶内的

21、液面上升；氨水显碱性，酚酞溶液遇碱溶液变红，所以集气瓶内的溶液由无色变为红色。（5）氨气和氧化铜加热生成铜、水和氮气，化学反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。（6）设：最多生成二氧化碳的质量为x，消耗的碳酸钙的质量为25g80%=20g，解得：x=8.8g答：最多生成二氧化碳的质量为8.8g。14、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3% 【详解】（1）空气中的氮气的体积分数是78%，其中是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：Ne；步骤1中能量转化方式是太阳能转化为化学能；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；（2）铁粉与水蒸气反应产生氢气和四氧化三铁，化学方程式是3Fe+4 H2O(g