2022年湖南省湘潭市名校化学九年级第一学期期末达标检测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列实验操作正确的（）ABCD2下列过程中不涉及化学变化的是A粮食酿酒B动植物的呼吸C石墨导电D铁锅生锈3下列是四位学生设计的实验方案，你认为可行的方案是A把燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，证明原瓶中的气体是CO2B向盛满CO2的塑料瓶中倒入少量水，拧紧瓶盖振荡后瓶子变瘪，则证明CO2与水反应C某气体燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是COD某气体与氧气混合后经点燃发生爆炸，可说明该气体具有可燃性4如图是测定空气中氧气含量的改进实验，通过加热铜丝引燃白磷，下列关于该实 验说法正确

3、的是A白磷燃烧时产生大量的白雾B氮气不与白磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一C实验结束后装置内剩余气体只有氮气D实验过程中，玻璃管内的水位一直慢慢上升5下列图像反应的对应关系正确的是（）A将足量等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的铝粉和镁粉中B向一定量的大理石中（ 杂质不反应也不溶于水） 加入足量稀盐酸C向一定量的MnO2中逐滴加入H2O2溶液D相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应AABBCCDD6在FeSO4和Fe(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为A3a%B1-3a%C2a%D无法确定7如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列说法正确的是

4、( )A上述变化、和中,属于化学变化的是和BA、B、C中表示混合物的是AC该变化中一定不变的微粒是碳原子和氧分子D该反应的文字表达式为 碳氧气二氧化碳8入冬以来首例 H7N9 禽流感病例发生在广东梅州，病情稳定。卫计委表示，高度重视冬春季节H7N9 等重点传染病的防控工作。其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的说法正确的是（）A莽草酸中各元素的质量比为 7105B莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成C莽草酸中碳元素的质量分数最大D每个莽草酸分子里含有 5 个氢分子9在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生

5、成3.6gD，则C的质量为（）A6.8gB9.6gC8.8gD4.4g10宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是甲乙丙丁A元素化合价均发生改变B反应前后分子、原子种类均不变C参加反应的甲与反应生成的丁的质量比为2 : 1D参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1 : 211 “铜绿”受热时发生如下反应：Cu2(OH)2CO3 2X+CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）AX的化学式为Cu2OB反应前后元素的种类发生改变C反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律D反应后固体中铜元素的质量分数增大12下列实验现象描述正确

6、的是A白磷在空气中燃烧：发出黄光，放出热量，产生大量的白雾B向镁条中滴加稀盐酸：银白色固体表面出现气泡、固体减少、放热C给木炭和氧化铜混合物加强热：黑色固体中有银白色物质产生D在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量13X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 AXYZBZXYCYZXDZYX14下列描述属于物质的化学性质的是A氢气难溶于水B碱式碳酸铜受热易分解C一氧化碳是无色气体D金刚石硬度大15引起煤气中毒的物质是（）A一氧化碳B甲烷C二氧化碳D二氧化硫二、填空题（本大题共1小题，共6分）16请根据下

7、列实验装置图，回答有关问题。（1）写出仪器名称：是_，是_。（2）用B和E组合制取，反应的化学方程式为_，该反应_（填“吸收”或“放出”）热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有_（填序号）。控制反应物的滴加速率 用小些的锥形瓶 减小反应物的浓度（3）通常状况下，甲烷难溶于水，密度比空气小。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是_。（4）实验室制取选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_；制取的化学方程式是_，发生装置选_，收集装置选_。若要收集干燥的，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F（如图），此时装置F内应装入_（填

8、试剂名称），气体应从导管_（填“a”或“b”）端通入。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）将氯酸钾和二氧化锰固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：（已知）（1）反应生成的氧气质量为多少？（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）。18（8分）向盛有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。请计算：（1）锌粒反应结束时，产生氢气的质量为_。（2）原稀硫酸溶液的溶质质量分数_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）利用化学知识解决实际问题实

9、验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:通入二氧化碳:停止通入二氧化碳:点燃A、C处酒精喷灯:熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。生成炼铁还原剂的反应_；D中反应的化学方程式_。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3

10、的质量分数为_；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:资料 CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式_； 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为_。 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 _。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【详解】A、用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，不能俯视读数，故错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨

11、，图中所示操作正确，故正确；C、用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易引起失火，故错误；D、胶头滴管进入试管内，容易造成试剂的污染，故错误。故选B。2、C【解析】A、粮食酿酒的过程中涉及到发酵，发酵过程中生成了新的物质，属于化学变化。故A不符合题意；B、动植物呼吸时，氧气转化为二氧化碳，生成新物质，属于化学变化。故B不符合题意；C、石墨导电的过程中没有生成新物质，体现了石墨的物理性质导电性。故C符合题意；D、铁锅生锈是铁和空气中的氧气、水共同作用生成铁锈的过程，属于化学变化。故D不符合题意。故选C。3、D【详解】A、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，不能证明瓶中的气体一定是二氧化碳，氮

12、气等也会使它熄灭，故A错误。B、二氧化碳溶于水也能使瓶子变瘪，所以向盛满CO2的塑料瓶中倒入少量水，拧紧瓶盖振荡后瓶子变瘪，不能证明CO2与水反应，故B错误；C、只要含碳的物质燃烧就有可能生成二氧化碳，不一定是一氧化碳，故C错误；D、可燃性气体与氧气混合后经点燃可能发生爆炸，故D正确。故选：D。4、B【解析】A、白磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误；B、氮气不与白磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，故选项正确；C、实验结束后装置内剩余气体不是只有氮气，还含有稀有气体、二氧化碳等，故选项错误；D、实验过程中，玻璃管内的水位不是一直慢慢上升，上升至刻度1处就不再上升，故选项错误。

13、故选B。5、A【详解】A、将足量等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的铝粉和镁粉中，开始酸不足，酸决定生气氢气的质量，铝和镁生成氢气的质量相同，最终氢气的质量由金属决定，铝比同质量的镁生成的氢气多，选项正确；B、向一定量的大理石中加入足量稀盐酸，杂质不反应也不溶于水，所以反应中固体的质量减少，但最终固体有固体剩余，质量大于零，选项错误；C、向一定量的MnO2中逐滴加入H2O2溶液，随着过氧化氢的加入，氧气一直生成，质量一直增加，选项错误；D、相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应，锌的活动性比铁的强，锌比铁反应快，但最终铁比同质量的锌生成氢气多，选项错误。故选A。【点睛】思维顺序：审题标记，

14、紧扣题意，分析图示，分步推写，数形结合，回看题意，逐项判断。6、B【详解】解：由FeSO4和Fe(SO4)3的化学式可知，硫元素与氧元素的质量比为32:（164）=1:2，若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，则铁元素的质量分数=1-硫元素质量分数-氧元素质量分组=1-a%-2a%=1-3a%；故选：B。7、B【详解】A、上述变化、和中，过程有新物质生成是化学变化，和是分子间隔发生了变化，是物理变化，故A错误；B、由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示的是混合物，B、C是由同种的分子构成的，都是纯净物，故B正确；C、由微粒的变化可知，该变化中一定不变的微粒是碳原

15、子和氧原子，故C错误；D、该反应的文字表达式为一氧化碳氧气二氧化碳，故D错误。故选B。【点睛】由同种分子构成是纯净物，由不同分子在构成是混合物。8、C【详解】A、莽草酸的化学式为C7H10O5，莽草酸中各元素的质量比为，故A不正确；B、莽草酸的化学式为C7H10O5，莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类，不论个数，故B不正确；C、莽草酸中各元素的质量比为，莽草酸中碳元素的质量分数最大，故C正确；D、莽草酸的化学式为C7H10O5，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，故D不正确。故选C。9、C【解析】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假

16、设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克故选C考点：质量守恒定律及其应用点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法10、C【分析】根据图示可知，甲物质是一氧化碳（CO），乙物质是一氧化氮（NO），丙物质是二氧化碳（CO2），丁物质是氮气（N2）。甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，则方程式为：。【详解】A、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。氮气中氮元素的化合价为0，

17、一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，但是氧元素的化合价反应前后没有改变。故A错误；B、反应前后，原子的种类不变，但是分子的种类一定改变。故B错误；C、根据化学反应方程式可知，参加反应的甲与生成的丁的质量比是它们的相对分子质量和化学计量数乘积之比，即：2(12+16):1(142)=56:28=2:1。故C正确；D、根据化学反应方程式可知，参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为2:2=1:1。故D错误。故选C。11、D【详解】A、由Cu2（OH）2CO32X+CO2+H2O可知，反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，反应前铜原子是2个，根据质量守恒定律，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子

18、是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在2X中，因此X的化学式是CuO，故A错误；B、反应前后元素种类不变，故B错误；C、反应后固体质量减少，但是同时生成水和二氧化碳，遵守质量守恒定律，故C错误；D、反应后固体中铜元素质量不变，固体质量减小，铜元素的质量分数增大，故D正确。故选D。【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。12、B【详解】A、白磷在空气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟，放出热量，不符合题意；B、向镁条中滴加稀盐酸，镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故银白色固体表面出现气泡、固体减少、放热，符合题意；C、给木炭和氧化铜混合物加强热，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧

19、化碳，铜为红色固体，故实验现象应为黑色固体中有红色物质产生，不符合题意；D、在空气中点燃一氧化碳，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意。故选B。13、D【详解】由于三种金属只有金属Z可以和稀硫酸反应产生气泡，说明金属Z的化学性质最活泼；把Y放入X盐溶液中，在Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强，故三种金属的活动性强弱关系是ZYX；故选：D。【点睛】本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力。14、B【解析】A、 氢气难溶于水，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；B、 碱式碳酸铜受热易分解，有新的物质生成，发生了化学变化，是化学性质；C、 一氧化碳是无

20、色气体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；D、 金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。故选B。【点睛】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。15、A【详解】煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，一氧化碳有毒，通常所说的煤气中毒指的是一氧化碳中毒，观察选项，故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、铁架台 分液漏斗 放出 AD或AE 挥发性 B C 浓硫酸 a 【详解】（1）是铁架台，是分液漏斗。故填：铁架台；分液漏斗。（2）用B和E组合制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H

21、2O+O2，该反应放出热量；若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有：控制反应物的滴加速率，减小反应物的浓度。故填：2H2O22H2O+O2；放出；。（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置应该用A；因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集。故填：AD或AE。（4）实验室制取CO2，选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性；制取CO2的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置选B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水

22、法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；若要收集干燥的CO2，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F （如图），此时装置F 内应装入浓硫酸，气体应从导管a端通入。故填：挥发性；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B；C；浓硫酸；a。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、4.8g；61.3%(详见解析)【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的氧气质量=20g-15.2g=4.8g，故填：4.8； （2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。 x=12.25g 原固体混合物中氯酸钾的质量分数为。答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为61.3%。18、（1）0.08g（2）19.6%【详解】（1）由图可知锌粒反应结束时，产生氢气的质量为0.08g；（2）由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成。设原稀