2022年广东省珠海市斗门区化学九上期末监测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列化学方程式中，书写正确的是A4Fe+3O22Fe2O3BCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2OCH2CO3=H2O+CO2DFe2O3+C=Fe+CO22中国首个空间实验室“天宫一号”发射升空，在发射后的两年内与神舟八号、神舟九号、神舟十号完成对接任务，从而建立中国第一个空间实验室

2、。“天宫一号”发射的过程中，一定发生化学变化的是（）A设置发射时间B装灌燃料C点火发射D调整轨道3建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）A水的三态变化分子的间隔和排列方式发生了改变B闻到远处饭菜的香味分子在不断的运动C水通电分解分子在化学变化中可以再分D夏天钢轨之间的缝隙变小原子受热时体积变大4在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（）AFeFe3O4BCuSO4CuCCO2CODH2O2H25除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（ ）A将气体点燃 B将气体通过足量澄清石灰水中C将气体通过灼热的氧化铜 D将一氧化碳倒出6下列化学反应中属于

3、有氧化物生成的化合反应的是（ ）A将二氧化锰加入过氧化氢溶液中B蜡烛燃烧C加热高锰酸钾D铁丝燃烧7把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应， “”表示金属与盐能反应。金属 溶液Z的盐溶液M的盐溶液XY上述四种金属活动性由强到弱的顺序是( )AZ、M、X、YBM、X、Z、YCZ、X、M、YDZ、Y、X、M8水变成水蒸气，从分子角度分析，正确的是A分子数目增多B分子变大C分子间间隙变大D水分子变成氢分子和氧分子9下列物质的用途与性质对应关系错误的是选项ABCD用途金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备性质金刚石硬度大石墨

4、很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强AABBCCDD10下列物质按照单质、氧化物、盐的顺序排列的是A金刚石、二氧化锰、氢氧化镁B铁、水、硝酸钠C干冰、氧化铜、氯化氢D氦气、碳酸钙、氯化银二、填空题（本大题共1小题，共4分）11能源的利用与社会可持续发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和_。城镇家庭经常用罐装液化石油气作燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭黑，需要将灶具的进风口调大，目的是_。各取一小匙木屑和煤粉分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部（如图），可观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧。根据这一现象解释，为什么在生煤火炉时，常点燃木

5、柴来引燃煤呢？_。实验后同学们还发现薄铜片表面变黑了，请用化学方程式来解释这一现象_。（2）随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用越来越受到人们的关注。我国在可燃冰试开采领域已取得重大突破。可燃冰主要成分是甲烷水合物，可燃冰属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_。氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钙）。氢化钙（CaH2）和水反应生成氢氧化钙和氢气。已知CaH2 中 Ca 元素的化合价为+2 价，且反应物中具有还原性的物质， 发生氧化反应后，其元素化合价升高。则在该反应中，反应物_（填名称）具有还原性。人们正在开发和利用的新能源

6、还有_（请举一例）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12如图装置可用于实验室制取氧气和二氧化碳，并验证它们的部分性质（图中部分夹持装置已略）。请你回答：（1）仪器的名称_。（2）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是_。（3）与A装置相比，用B装置制取氧气的优点是_（写一点即可）。将BCD连接制取氧气，判断氧气已收集满的现象是_。（4）按E和F装置进行实验（在水中将胶塞取下），该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_。a.金属硬币 b

7、.铜制火锅 c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_。（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_（选填“a”“b”或“c”）。（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_。（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_t（计算结果小数点后面保留一位）。14化学

8、是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填字母序号，下同）；A 铝土矿（主要成分Al2O3）B 钾长石（主要成分K2OAl2O36SiO2）C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。上图甲中反应现象是_；金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金

9、属相比具有_的特性，可用于焊接电子元件；上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是_。生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_和_（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_。滤渣中一定含有银，一定不含有铜滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜

10、，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌五、探究题（本大题共2小题，共13分）15绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问:（1）绿原酸中碳、氧元素的质量比是m（C） :m（O） =_。（2）绿原酸中氢元素的质量分数是_。16我省某地石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取8.0g石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下表所示：请计算：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入20g6.0g第二次加入20g4.0g第三次加入20g2.0

11、g第四次加入20g1.2g第五次加入20g1.2g（1）8.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项不正确；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，故选项不正确；C、碳酸分解生成二氧化碳气体和水，H2CO3=H2O+CO2，故选项正确；D、碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，正确的方程式为，故选项不正确；故选C。【点睛】判断

12、化学方程式书写正误要从以下几个方面分析：一是反应物、生成物的化学式书写是否正确；二是化学反应条件是否正确；三是化学方程式是否配平；四是判断是否正确使用“” “”。2、C【解析】A、设置发射时间过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、装灌燃料过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、点火发射过程中有新物质生成，属于化学变化； D、调整轨道过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。3、D【详解】A、水的三态变化过程中没有新物质生成，只是水分子的间隔和排列方式发生了改变，选项A正确；B、闻到远处饭菜的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，选项B正确；C、水电解生

13、成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子在化学变化中可以再分，选项C正确；D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变小的缘故，原子的大小本身并没有改变，选项D错误。故选D。4、D【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，能通过一步反应生成，故选项错误；B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能通过一步反应生成，故选项错误；C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项错误；D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步生成氢气，不能通过一步反应生成，故选项正确。故选D。5、C

14、【解析】A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，错误；B、二氧化碳能与澄清的石灰水反应，一氧化碳不能，把二氧化碳除去了，错误；C、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，正确；D、一氧化碳和二氧化碳混合在一起，不能倒出，错误。故选C。点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。6、D【解析】试题分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；据此进行分析

15、判断解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且生成物四氧化三铁是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确故选D考点：化合反应及其应用；从组成上识别氧化物点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化物的特征是正确解答

16、本题的关键7、C【解析】试题分析：由X放进Z的盐溶液中和M的盐溶液中，只与M盐溶液反应说明ZX.M;把Y放进Z的盐溶液和Z的盐溶液中，都不反应说明ZM的活动性大于Y；故金属活动性由强到弱的顺序是Z、X、M、Y，故选C考点：金属活动性顺序8、C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化。【详解】A、水变成水蒸气，分子数目不变，故A不正确； B、分子大小不变，故B不正确；C、水变成水蒸气，分子间间隙变大，故C正确； D、物理变化是没有新物质生成的变化，水分子没变，故D不正确。故选C。【点睛】化学变化是有新物质生成的变化。9、B【解析】试题分析：石墨具有良好的

17、导电性，能做电极，B错误。故选B。考点：物质的性质与用途10、B【详解】A、金刚石属于单质，干冰属于氧化物，氢氧化镁属于碱，故选项错误；B、铁属于单质，水属于氧化物，硝酸钠属于盐，故选项正确；C、干冰、氧化铜都属于氧化物，氯化氢属于化合物，故选项错误；D、氦气属于单质，碳酸钙、氯化银都属于盐，故选项错误。故选B。【点睛】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、天然气 提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧； 不同物质的着火点不同，木柴的着火点比煤低，易被点燃，所以在生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量引燃煤块就容易得多了 2

18、Cu+O22CuO 混合物 CH4+2O2CO2+2H2O 氢化钙 太阳能（答案合理即可） 【解析】（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。故填：天然气；城镇家庭经常用罐装液化石油气作燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭黑，需要将灶具的进风口调大，目的是提供充足氧气，使燃料充分燃烧。故填：提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧；在生煤火炉时，常点燃木柴来引燃煤的原因是不同物质的着火点不同，木柴的着火点比煤低，易被点燃，所以在生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量引燃煤块就容易得多了。实验后同学们还发现薄铜片表面变黑了，因为铜和空气中的氧气在加热条件下生成了黑色的氧化

19、铜，故填：不同物质的着火点不同，木柴的着火点比煤低，易被点燃，所以在生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量引燃煤块就容易得多了；2Cu+O22CuO；（2）可燃冰主要成分是甲烷水合物，可燃冰属于混合物。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。故填：混合物；CH4+2O2CO2+2H2O；根据题中信息：反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高。在CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2反应中，CaH2中氢元素的化合价由反应前-1价，到反应后0价，化合价升高，所以说反应物氢化钙具有还原性，故填：氢化钙；（2）新能源有太阳能、风能

20、、核能、潮汐能、地热能等；故填：太阳能。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、铁架台 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 节约能源，操作方便 蜡烛燃烧更旺 氧气可以用排水法收集，二氧化碳不可以 【详解】（1）仪器是铁架台，故填：铁架台；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）A装置制气体需加热，B装置制气体不需要lkrv与A装置相比，用B装置制取氧气的优点是：节约能源，操作方便等；将BCD连接制取氧气，氧气流到达D处时，氧气已集满。判断氧

21、气已收集满的现象是：蜡烛燃烧更旺；故填：节约能源，操作方便；蜡烛燃烧更旺；（4）按E和F装置进行实验（在水中将胶塞取下），装有二氧化碳气体的试管中液面明显上升，氧气中液面几乎不上升，该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是：氧气可以用排水法收集，二氧化碳不可以；故答案为： 。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg17All217H217MgH212Al 4COFe3O43Fe4CO2 1732.1 【详解】（1）日常生活中，金属的导热性用来制造炊具；故选：b。（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的

22、氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝在空气中比铁稳定；故填：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。（3）合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金的是a；故填：a。（4）储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，实际就是Mg17Al12与氢气反应生成MgH2和Al，反应的化学方程式是；故填：。（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是故填：。（6）根据生铁中铁的质量，计算出所需氧化铁的质量，最后再计算出赤铁矿石的质量；解：1000t含杂质3%的生铁中

23、铁的质量=1000t（1-3%）=970t；设生成970t铁需要氧化铁的质量是x X=1385.7t需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量=1385.7t80%=1732.1t故填：1732.1t。【点睛】本题考查的是金属的性质、合金的优点、有关含杂质的根据化学方程式的计算，必须把握住金属的物理性质决定用途；合金比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性好等优点；含有杂质的物质不能代入化学方程式进行计算，先把不纯物质的质量转化为纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。14、ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 【详解】（1）A、Al2O3是

24、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；B、K2OAl2O36SiO2由K、O、Al、Si四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D、Fe3O4是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。故选ACD；（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故图甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；A和B中不同的因素是是否与氧气接触，故可推知对应防止铁生锈的原理是隔绝氧气；铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故是铜与空气中的O2、CO2和H2O共同作用的结果；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，可能发生的化学方程式有：， 充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤