化学反应与能量复习课件

1、第一章知识结构1 32一、反应热定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。 单位：kJ/mol或kJmol-1符号：H （焓变）放热反应物生成物能量反应过程H0H生成物能量反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程H0从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应：E反 E生吸热反应： E反 E生能量反应过程反应物生成物H放出热量能量反应过程反应物生成物H吸收热量体系能量释放给环境而自身能量降低反应热的表示方法：H0，H为“”吸热反应体系从环境吸收能量而自身能量升高H2+Cl2=2HClH反应物总键能生成物总键能（微观）从键能角度看：

2、H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/mol反应物分子断键时吸收的能量从微观角度去考虑：化学反应的本质化学键的断裂与形成反应物分子断键时吸收的能量放热反应生成物分子成键时释放的能量HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）HE（反应物的键能） E（生成物的键能）判断反应热的大小课堂练习1、下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很易发生C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生C D2.反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知A. 石墨比金刚

3、石更稳定B. 该反应的H0 C. 金刚石比石墨稳定D. 金刚石和石墨不能相互转化AB3.1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为H=_kJ/mol4.HH键、NH键、NN键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。 131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol二、热化学方程式 能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、热化学方程式定义：a.表示参加反应物质的量.b.反应热的关系的化学方程

4、式热化学方程式 H写在方程式的右边，用空格隔开，H值“-” 表示放热反应， H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2. H与测定条件有关，没有标明是指3. 系数 ，可以是分数。4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、 g、aq表示固体、液体、气体、稀溶液，不用标“、”。5. H的值要与化学计量数相对应（正比例）。6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者H的符号相反而数值相等。25，101KPa只表示物质的量1. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )。AH2(g) + Cl2

5、(g) = 2HCl(g)；H=-92.3 kJ/molBH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；H=92.3kJ/molCH2 Cl22HCl；H=-184.6kJ/molD2HCI(g)H2(g)Cl2(g)；H184.6kJ/mol D2. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 (A)

6、 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol试试用十字交叉法计算3.已知在1105 Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g); H+242kJmol-1 B. 2H2(g)O2(g)2H2

7、O(l); H484kJmol-1 C. H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g); H+242kJmol-1 D. 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g); H+484kJmol-1A、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等燃烧热oC、101kPa时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； H=890.31KJ/mol燃烧热1.燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化

8、物时所放出的热量。为什么指定温度和压强? 生成物不能继续燃烧C - CO2 （g）S SO2 （g）H H2O（l）单位: kJ/mol限定燃料的物质的量反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物) HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.31KJ/mol二、中和热1定义：

9、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmol3.要点： 、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 、放出的热量：57.3kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系相同点 燃烧热中和热能量变化放热反应HH0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不一

10、定是1mol生成物的量不一定是1mol1mol H2O 反应热的含义 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量；强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3k/mol已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )。A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH

11、溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJD4.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 C盖斯定律 不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其

12、反应热是相同的。 一.1.盖斯定律：换句话说化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。1.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol能源能源 就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料

13、、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。新能源 太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核1、能源就是能提供 自然资源，包括 等。2、我国目前使用的主要能源是 ，是能不 。3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。能量 化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能 化石燃料 再生 开源节流 新的能源 现有能源 利用率 太阳能、氢能、地热能

14、、海洋（潮汐）能、生物能 资源丰富，可以再生，污染少 三、能源2、我国的能源状况如何？（1）目前使用的主要能源是何种能源？能源讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源能 源：能提供能量的资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。1下列叙述正确的是( )A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C DAC高考题再现1、 （06天津理综）13已知反应

15、：101时，2（）2（）2（）； 221稀溶液中，（）（）2（）； 57.3下列结论正确的是碳的燃烧热大于110.5的反应热为221稀硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3稀醋酸与稀溶液反应生成1水，A2、 （06重庆理综）10 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/molD2（06上海）7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的