人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡课件

1、 第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）第1页，共23页。思考与讨论:(1)NaCl在水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？ 此时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么 措施？加热浓缩降温（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ NaCl(s) Na(aq) + Cl(aq) 结晶溶解第2页，共23页。在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？实验

2、探究加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.第3页，共23页。化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9几种电解质的溶解度（20)第4页，共23页。 有没有绝对不溶的电解质？ 同是难溶电解质，溶解度是否相同？ 易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？ 生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？问 题第5页，共23页。 绝对不溶

3、的电解质是没有的。 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。 生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底结 论第6页，共23页。10易溶可溶1 微溶0.01难溶S /g 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。第7页，共23页。 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl-（aq) 沉淀 Ag+ Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag和 Cl-离开固体表面进入溶液，

4、 同时进入溶液的Ag和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固体AgCl在水中的沉淀溶解平衡可表示为：第8页，共23页。 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀 初始状态：(溶解) (沉淀) 溶解平衡：(溶解) = (沉淀) AgCl在水中溶解平衡第9页，共23页。一、沉淀溶解平衡 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、表达式：1、概念：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH-

5、 (aq) 第10页，共23页。沉淀溶解平衡表达式： PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I-(aq) AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq) + 2OH-(aq)PbI2:AgCl:Cu(OH)2:注：标明物质状态和可逆符号 CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) CaCO3 第11页，共23页。 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等：V溶解 =V沉淀定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程 逆、动、等、定、变3、特征：人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23

6、张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)第12页，共23页。4、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡 向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶 解方向移动。外因： MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解内因：电解质本身的性质 人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)第13页，共23页。在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条

7、件时，填写下表：改变条件（恒温） 溶解平衡 c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加 AgCl固体加水（仍有固体） 升温左移增大不移动不变不变右移不变不变减小 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)右移增大增大练一练人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)第14页，共23页。1.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加 入固体醋酸钠,氯化铵时固体Mg(OH)2的质量 有什么变化?加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少.练一练人教版化学选修四3.

8、4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)第15页，共23页。既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢? 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。思考讨论人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)第16页，共23页。若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?为什么?加入可溶性钡盐.因硫酸钡的溶解度比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全思考讨论人教版化学选修四3.4难溶电

9、解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)第17页，共23页。1、当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S） Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（ ） A NH4NO3 B NaOH C CaCl2 D NaHSO4当堂训练人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)第18页，共23页。2

10、、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中， 正确的是 ( )AAgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速 率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度增大D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固 体，AgCl的溶解度不变A C 当堂训练人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)第19页，共23页。3、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓

11、度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的 速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓 度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的 该沉淀物，将促进溶解B当堂训练人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)第20页，共23页。 4、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时并恢复到原温度，下列说法正确的是( ) A溶液中n(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变 C溶液中n(OH)增大 Dc(OH)不变B D当堂训练人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)第21页，共23页。下 课人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共23张PPT)人教版化学选修四3.4难