合成氨的方法及其应用

1、闽南师范大学合成氨的方法及其应用姓 名：学 号：专业：应用化学年级:10应化22013 年 12 月 30 合成氨的方法及其应用【摘要】介绍不同原料的合成氨和合成氨各个工段工艺流程，指出了我国合成氨工艺技术现状及 其未来发展趋势，认为未来合成氨技术进展的主要趋势是大型化、低能耗、结构调整、清洁生产、 长周期运行；介绍合成氨工业产品的用途，指出合成氨对化肥的重要意义。关键词：合成氨工艺流程 发展现状意义刖言氨是一种重要的含氮化合物。氮是蛋白质质中不可缺少的部分，是人类和一切生物 所必须的养料；可以说没有氮，就没有蛋白质，没有蛋白质，就没有生命。大气中存在 有大量的氮，在空气中氨占78%（体积分数

2、）以上，它是以游离状态存在的。但是，如 此丰富的氮，通常状况下不能为生物直接吸收，只有将空气中的游离氮转化为化合物状 态，才能被植物吸收，然后再转化成人和动物所需的营养物质。把大气中的游离氮固定 下来并转变为可被植物吸收的化合物的过程，称为固定氮。目前，固定氮最方便、最普 通的方法就是合成氨，也就是直接由氮和氢合成为氨，再进一步制成化学肥料或用于其 它工业我国合成氨装置很多，但合成氨装置的控制水平都比较低，大部分厂家还停留在半 自动化水平，靠人工控制的也不少，普遍存在的问题是：能耗大、成本高、流程长，自动控制水平低。这种生产状况下生产的产品成本高，市场竞争力差，因此大部分化肥行 业处于低利润甚

3、至处于亏损状态。 为了改变这种状态， 除了改变比较落后的工艺流程外， 实现装置生产过程优化控制是行之有效的方法。合成氨生产装置是我国化肥生产的基础， 提高整个合成氨生产装置的自动化控制水 平，对目前我国化肥行业状况，只有进一步稳定生产降低能耗，才能降低成本，增加效 益。而实现合成氨装置的优化是投资少、见效快的有效措施之一。合成氨装置优化控制的意义是提高整个合成氨装置的自动化水平， 在现有工艺条件下，发挥优化控制的优势，使整个生产长期运行在最佳状态下，同时，优化系统的应用 还能节约原材料消耗，降低能源消耗，提高产品的合格率，增强产品的市场竞争能力。 1.氨的性质物理性质无色气体，有刺激性恶臭味。

4、分子式 NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-777C。沸点-33.35E。自燃点 651.11 T。蒸气密度 0.6。蒸气压 1013.08kPa(25.7C)。化学性质蒸气与空气混合物爆炸极限1625%(最易引燃浓度17%)。氨在20C水中溶解度34%,25C时，在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%, 溶于氯仿、乙醚，它是许多元素和化合物的良好溶剂。水溶液呈碱性 ,0.1N水溶液PH值 为11.1;液态氨将侵蚀某些塑料制品，橡胶和涂层。遇热、明火难以点燃而危险性较低；但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会 燃烧和爆炸，如有油类或其它可燃性物质存在，则危险性

5、更高。与硫酸或其它强无机酸反 应放热，混合物可达到沸腾；不能与下列物质共存：乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、 次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。2合成氨的生产工艺19世纪中叶，炼焦工业兴起，生产焦炭过程中制得了氨。煤中的氮约有20%25%转化为氨，煤气中氨含量为811g/m3，因而可以从副产焦炉中回收氨。但这样回收的 氨量不能满足需要，促使人们研究新的合成氨的方法来满足工业需要，以下介绍不同原 料合成氨的简要生产过程。2.1以固体燃料（煤或焦炭）为原料的合成氨的简要生产过程煤或焦炭k造气脱硫 k CO变换精制*脱CO2合成合成尿素*二段转化CO高变CO低变氨尿素2.2以天然气或轻油

6、为原料的合成氨的简要生产过程天然气或轻油* 脱硫 * 一段转化脱CO2压缩甲烷化*合成合成尿素1 I氨尿素2.3以重油为原料的合成氨的简要生产过程重油油气化*除炭黑脱硫* CO变化空气一*空分脱CO2液氨洗涤压缩k合成 尿素氨2.4合成氨各工段工艺流程（以煤为原料）241造气工段（间歇式气化过程在固定床煤气发生炉中进行的）（1）五个阶段：吹风阶段：吹入空气，提高燃料层温度，吹风气放空。工艺流程：空气一煤气炉底部一燃料层一炉顶一上旋风除尘器一废热锅炉一烟囱放空或送吹风气系统回收。一次上吹制气阶段：自下而上送入水蒸汽进行气化反应，燃料层下部温度下降，上部升高。工艺流程：水蒸汽和加氮空气一煤气炉底部

7、一燃料层一炉顶一上旋风除尘器一废热锅炉一洗气箱一洗气塔一煤气总管一气柜下吹制气阶段：水蒸汽自上而下进行反应，使燃料层温度趋下均衡。工艺流程：蒸汽（不加空气） 炉顶燃料层炉底废热锅炉 洗气箱洗气塔 煤气总管 气柜二次上吹制气阶段：使底部下吹煤气排净，为吹入空气做准备。工艺流程与一次上吹阶段相同。空气吹净阶段：此部分吹风气加以回收，作为半水煤气中氮的主要来源。工艺流程： 空气煤气炉底部 燃料层炉顶上旋风除尘器 废热锅炉 洗气箱 洗气塔煤气总管气柜（2）工艺条件：温度：炉温应较熔点温度低50C吹风速度：吹风速度直接决定放热。蒸汽用量：是改善煤气质量和提高煤气产量的重要手段之一。循环时间及其分配：等于

8、或略少于 3mi n2.4.2净化工段 （1）原料气的脱硫：合成氨原料气中，一般总含有一定数量的无机硫化物（主要是硫化氢H2S）,其次是有机硫化物如二硫化碳（CS2）、硫氧化碳（COS）、硫醇（RSH）、噻吩 （C4H4S ）等湿法脱硫：在吸收塔中用液体吸收剂（脱硫剂）吸收煤气中的硫化氢，而后再将吸收 剂再生，再生后的吸收剂再送回吸收塔中循环使用。按硫的回收形态，可分为循环法和氧化法。循环法：（以氨水脱硫为例）NH3 H2O+H2S=NH4HS+H2O氧化法：（改良 ADA 法）脱硫塔中的反应：Na2CO3+H2STaHS+NaHCO32NaHS+4NaVO3+H2OTa2V4O9+4NaOH

9、+2SNa2V4O9+2ADA（氧化态）+2NaOH+H2OTNaVO3+2ADA（还原态）再生塔中反应：2ADA （还原态）+O22ADA （氧化态）+H2O干法脱硫（氧化锌法最为常见）脱硫反应：ZnO+H2S=ZnS+H2OZnO+C2H5SH=ZnS+C2H5OHZnO+C2H5SH=ZnS+C2H4+H2O氧化锌脱硫剂：以ZnO为主体，其余为AI2O3,还有的加入CuO、M0O3、TQ2、MnO2、MgO 等以增进脱硫效果。（ 2）一氧化碳变换：一氧化碳不仅不是合成氨所需的直接原料，而且对氨合成催化剂有毒害作用，因此原料气送往合成工序之前必须将一氧化碳彻底清除。主反应：CO+H2O C

10、O2+H2 Mo298=-41.19KJ/mol副反应：CO+H2 C+H2OCO+3H2 二 CH4+H2O二氧化碳的除净：原料气经 CO变换后都含有相当量的CO2, CO2的存在对下步 的反应不利，但其又是制造尿素、碳酸氢铵、纯碱等工业的原料。根据所用吸收剂的性 质不同，可分为物理吸收和化学吸收两类。物理吸收法利用二氧化碳能溶解于水或有机溶剂来完成的。常用的有水、甲醇、碳 酸丙烯酯、磷酸三丁酯等。化学吸收法是用氨水、碳酸钾、有机胺等碱性溶液为吸收剂，基于二氧化碳是酸性 气体能与溶液中的碱性物质进行化学反应而将其吸收。原料气的精制：经一氧化碳变换和二氧化碳脱除后的原料气尚有少量含有少量的 一

11、氧化碳和二氧化碳会对氨合成催化剂毒害。方法有铜氨液吸收、甲烷化法、深冷液氮 洗涤法、变压吸附法。2.4.3合成氨工段(1)氨的合成：0.5N2+1.5H2NH3+46.22kJ/mol氨合成反应为气固非均相反应。当气流速度较大、催化剂粒度足够小时，整个过程 速度为动力学控制。工艺条件选择：最佳温度：(400500C )。压力：中小型厂2032MPa；大型厂15MPa）。空间速度：中压法空速（30Mpa）, 2000030000h-1低压法空速（15Mpa）, 10000h-1。（ 2）氨的分离：氢氮混合气经过合成塔催化剂床反应后,只有很少部分氢氮气合成为 氨,产物与未反应的氢氮气一起离开合成塔

12、,因此需要进行氨的分离。分离方法有： 冷凝法：把含氨混合气冷却, 使其中大部分氨冷凝与循环气分开。 目前工业上常用此法 水吸收法：此法利用氨易溶于水得到浓氨水,氨水经蒸馏、冷凝成为液氨。缺点：能耗 较大,工厂用之较少。有机溶剂吸收法（三甘醇等） ：溶剂易挥发至混合器中分离不净对催化剂有影响,用之 较少。合成氨的应用在国民经济中,氨占有重要地位,特别是对农业生产有着重大意义。氨主要用来制 作化肥。液氨可以直接用作肥料,它的加工产品有尿素、硝酸铵、氯化氨和碳酸氢氨以 及磷酸铵、氮磷钾混合肥等。氨也是非常重要的工业原料,在化学纤维、塑料工业中,则以氨、硝酸和尿素作为 氮元素的来源生产己内酰胺、尼龙

13、-6、丙烯腈等单体和尿醛树脂等产品。由氨制成的硝酸,是各种炸药和基本原料,如三硝基申苯,硝化甘油以及其它各种 炸药。硝酸铵既是优良的化肥,又是安全炸药,在矿山开发等基本建设中广泛应用。氨在其他工业中的应用也非常广泛。在石油炼制、橡胶工业、冶金工业和机械加工 等部门以及轻工、 食品、医药工业部门中， 氨及其加工产品都是不可缺少的。 例如制冷、 空调、食品冷藏系统大多数都是用氨作为制冷剂。 .3.1 氨气用途a：工业上用氨气来通过氧化制造硝酸，而硝酸是重要的化工原料。b:制造化肥。氨水用途氨水是实验室重要的试剂军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密 度 0.9

14、60），冬季使用浓度则为 20%。无机工业用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。我国合成氨工艺技术现状及其未来发展趋势我国的氮肥工业自20世纪50年代以来，不断发展壮大，目前合成氨产量已跃居世 界第一位,现已掌握了以焦炭、无烟煤、焦炉气、天然气及油田伴生气和液态烃多种原料 生产合成氨、尿素的技术，形成了特有的煤、石油、天然气原料并存和大、中

15、、小生产 规模并存的生产格局。4.1大型合成氨生产工艺技术现状以煤为原料的鲁奇粉煤气化工工艺1套德士古水煤浆气化工艺1套以天然气和石脑油为原料凯洛格传统工艺9套凯洛格-TEC工艺2套托普索工艺3套节能型的AMV工艺2套布朗工艺4套以渣油为原料的德士古渣油气化工艺4套谢尔气化工艺3套4.2中、小型合成氨生产工艺技术现状我国目前有中型合成氨装置55套,生产能力约为500万t /a;其下游产品主要是尿素和硝酸铵；其中以煤、焦为原料的装置有34套,以渣油为原料的装置有9套，以气为原料 的装置有12套。目前有小型合成氨装置700多套,生产能力约为3 000万t /a;其下游产品原来主要是碳酸氢铵 , 现

16、有112套经过改造生产尿素。原料以煤、焦为主 ,其中以煤、焦 为原料的占 96% , 以气为原料的仅占 4%。4.3合成氨技术未来的发展趋势大型化、集成化、自动化 , 形成经济规模的生产中心、低能耗与环境更友好将是未来 合成氨装置的主流发展方向。在合成氨装置大型化的技术开发过程中 , 其焦点主要集中 在关键性的工序和设备 , 即合成气制备、合成气净化、氨合成技术、合成气压缩机：在 低能耗合成氨装置的技术开发过程中 , 其主要工艺技术将会进一步发展。以“油改气”和“油改煤为”核心的原料结构调整和以“多联产和再加工” 为核心的产品 结构调整, 是合成氨装置“ 改善经济性、增强竞争力”的有效途径。实

17、施和环境友好的清洁生产时未来合成氨装置的必须和唯一的选择。提高生产运转的可靠性 , 延长运行周期是未来合成氨装置 改善经济性、增强竞争力 的必要保证。研究合成氨对化学化肥的意义 生产和使用化肥，是农业生产和科学研究发展到一定阶段的必然产物。农业生产的 不同历史阶段，有不同的主要肥源。 20世纪初，由于大规模合成氨方法的问世，化肥工 业获得迅速发展，并已成为发达国家传统的工业基础之一。当今一座年产 30万吨合成 氨或 50 万吨尿素的化肥厂，一年能生产的氮素，大约相当于种植 80万公顷豆科绿肥或 饲养 3000 万头猪的猪厩肥所能提供的氮素。更为重要的是，化肥作为一种新肥源，突 破了农业（废）副

18、产品还田和农业物质自然（有机）循环的局限。它可以完全不依赖于 土地及作物本身，不受气候和其他自然条件的影响，采用现代工业生产的方法，大量提 供作物必需的养分，从而在现代农业中大放异彩。农业发展的统计结果认为，粮食产量 主要与这些化学指数（单位面积 N+P2O5+K2O 施用量）呈密切相关。人口密度高的国 家，化学化发展越快，化学化指数越高。 -这已为一个多世纪来不同国家的农业现代化 实践所证明，那些耕地潜力有限的国家，如西欧各国和日本，农业现代都从增施化肥起 步。即在一个时期内，主要以化肥形式对农业增加投入，以提高作物单产为首要目标， 进而实现农业机械化。从 20世纪 70年代以后，发展中国家如中国、印度和一些亚洲国 家，其化肥使用水平提高很快，这也是其农业生产快速发展的主要原因。从发展趋势看，化学肥料的生产和施用，主要是提高肥料浓度，发展二元、三元复 合肥料或液化肥料，并采用颗粒肥料和深层施肥法。虽然有机肥料不可忽视，但是，现 在化学肥料仍在增产中占有重要地位。据联合国粮食组