2021-2022学年陕西省渭南市临渭区高一下学期期末教学质量检测化学试卷（含解析）

1、 临渭区20212022学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Se-79 Br-80第I卷(选择题 共54分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 2020年11月，我国发射的“嫦娥五号”飞船成功着陆月球，据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的，在地球上复元素主要以的形式存在，下列有关和的说法正确的是A. 属于同一种核素B. 比少一个质子C. 与互为同素异形体D. 和互为同位素【答案】D【解析】【

2、详解】A 质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同核素，A错误； B 比的质子均为2，中子数=质量数质子数，比的中子数少1，B错误；C同种元素的不同单质互为同素异形体，与为两种核素、氦由单原子直接构成，但对应的气体均为氦气、不互为同素异形体，C错误； D 和质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同核素，互称为同位素，D正确；答案选D。2. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法不正确的是A. 北京冬奥会开幕式的美丽烟花与焰色反应有关B. 制作北京冬奥会吉祥物“冰墩嫩”使用的聚碳酸酯属于环保型高分子材料C. 利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使

3、蛋白质盐析D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属天然纤维【答案】C【解析】【详解】A烟花利用了某些金属元素的焰色反应，故A正确；B聚碳酸酯可以降解、属于环保型高分子材料，故B正确；C紫外杀能使蛋白质变性，故可利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，故C不正确；D 羊毛、蚕丝均属于蛋白质、属天然纤维，故D正确；答案选C。3. X，Y，Z，W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y，Z、W的最外层电子数之和为14， Z2-与Y+具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法不正确的是A. W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸B. 原子半径：C. 离子半径：D.

4、 最简单氢化物的沸点：【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，与具有相同的核外电子层结构，则Z为O，Y为Na，W为Cl，X为H。【详解】A由分析可知W为Cl，其最高价氧化物对应的水化为强酸，而且为最强的含氧酸，故A正确；B由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O，则其原子半径的大小关系为：，所以，故B正确；C离子具有相同的电子构型时，核电荷数大的离子半径小，则离子半径：、即，故C正确；DZ的简单气态氢化物为，W的氢化物为HCl，由于分子间存在氢键所以其沸点较HCl高，则最简单氢化物的沸点：，故D错误；答案选D

5、。4. 下列化学用语表达正确的是A. 的电子式：B. 的结构示意图：C. 丙烷分子的比例模型：D. 的结构式：【答案】A【解析】【详解】A次氯酸分子内，氧原子分别与氢、氯原子共用1对电子对，的电子式：，A正确；B 钠离子质子数为11、电子数为10，的结构示意图：，B错误；C 丙烷分子的球棍模型：，C错误； D 分子内存在氮氮叄键、结构式：，D错误；答案选A。5. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A. 4甲基戊烷B. 2乙基丁烷C. 2，3二甲基戊烷D. 1，1二甲基丁烷【答案】C【解析】【分析】【详解】A4甲基戊烷编碳号位置错误，该有机物正确命名为：2甲基戊烷，故A错误；B2乙基丁烷中

6、2号碳位出现了乙基，故正确命名：3甲基戊烷，故B错误；C2，3二甲基戊烷是正确的命名，故C正确；D主链选错，正确的名称是2-甲基戊烷，故D错误；故选：C。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 所含的中子数为10NAB. 标准状况下，含有的原子数目为NAC. 26g苯乙烯()含有的数目为NAD. 30g乙烷中存在的共价键总数为7NA【答案】D【解析】【详解】A的物质的量为0.9mol，所含的中子数为100.9NA=9NA，故A错误；B标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算4.48L三氯甲烷的物质的量和含有的原子数目，故B错误；C苯环不是单双键交替结构，所以26g苯乙烯中含有碳碳双

7、键的数目为1NAmol1=0.25NA，故C错误；D30g乙烷的物质的量为1mol，存在的共价键总数为71NA=7NA，故D正确；故选D。7. 属于共价化合物的是A. SiO2B. NaC1C. NH4ClD. Cl2【答案】A【解析】【详解】ASiO2是由Si和O通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，A符合题意；BNaC1是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，B不合题意； CNH4Cl是由和Cl-通过离子键形成的离子化合物，C不合题意； DCl2是由Cl通过共价键形成的单质，D不合题意；故答案为：A。8. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有

8、气体元素结束B. 第35号元素的单质在常温常压下是气体C. 元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族D. 元素周期表中第9列没有非金属元素【答案】D【解析】【分析】【详解】A第一周期是从非金属元素氢元素开始，以稀有气体结束，A错误；B35号元素为溴元素，Br2常温下为红棕色液体，B错误；C周期表共有18列，但只有16个族（8、9、10三列合称族），C错误；D周期表第9列属于过渡元素范畴，过渡元素都是金属元素，D正确；故答案选D。9. 根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B. 铊(Tl)的氧化物对应的水化物具有两性(Tl在第

9、六周期IIIA族)C. 铷(Rb)在氧气中燃烧的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. 氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾【答案】C【解析】【详解】A同主族元素自上而下金属性减弱，所以Li的活泼性不如Na，与水反应时，Na更剧烈，A错误；B铊(Tl)位于Al元素的下方，虽然氧化铝为两性氧化物，但Tl金属性比Al强，所以Tl的氧化物不一定具有两性，B错误；CLi燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂，所以铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，可能有超氧化物，C正确；D同主族元素自上而下金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Cs

10、K，故碱性：CsOHKOH，D错误；答案选C。10. 已知反应为放热反应，下列说法正确的是A. 该反应的能量变化如图所示B. 理论上该反应不可以设计成原电池C. 升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快D. 和的总能量高于和的总能量【答案】D【解析】【详解】A是放热反应，图示为吸热反应，故A错误；B反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，理论上该反应可以设计成原电池，故B错误；C升高温度，反应的化学反应速率一定加快，故C错误；D是放热反应，1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol 和1 mol 的总能量，故D正确；选D。11. 有A、B、C三种金属，分别进行如下实验：A、B用导线相连后

11、，同时浸入稀硫酸中，B极为负极；B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡；据此判断三种金属的活泼性顺序为A. ABCB. CBAC. ACBD. BCA【答案】B【解析】【详解】原电池中活泼性强的金属作负极，中A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极，说明活泼性BA；中B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡，说明活泼性CB，故金属活泼性CBA，故选B。12. 某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸盐与一定体积盐酸反应生成V(CO2)随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是A. 收集气体最多的时间段为B. 将粉碎可以加快反应速率C. 平均反

12、应速率：D. 与盐酸的反应离子方程式为【答案】C【解析】【详解】A根据图示，时间内收集气体的体积为，该时间段收集气体体积最大，故A正确；B将粉碎，增大与盐酸的接触面积，反应速率加快，故B正确；C根据相同时间内收集气体的体积大小，可知平均反应速率，故C错误；D与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的反应离子方程式为，故D正确；选C。13. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法中，错误的是A. 镁片作为负极B. 食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动C. 电池工作时镁片逐渐被消耗D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化【答

13、案】B【解析】【分析】电池以镁片、活性炭为电极，因为镁片更活泼，则为原电池的负极，活性炭为正极，据此分析作答。【详解】A根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，A项正确；B该原电池中，电解质溶液是食盐水，阴离子向负极移动，即向Mg电极移动，B项错误；CMg作负极，电极反应式为Mg2e=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C项正确；D该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，D项正确；答案选B。14. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A. 煤和水煤气都属于化石燃料B. 煤中含有出炉煤气、煤焦油、焦炭等物质C. 是将煤在空气中加强热使其分解的过程D

14、. 是煤的气化方式之一【答案】D【解析】【详解】A水煤气属于二次能源，不是化石燃料，A错误；B煤干馏后能得到这些物质，但煤本身并不含这些物质，B错误；C是煤的干馏，但不能在空气中，需隔绝空气，C错误；D煤气化是将煤转化为气体燃料的过程，煤干馏得到的焦炭和水蒸气在高温下生成水煤气是煤的气化方式之一，D正确；答案为D。15. CCl2F2是甲烷中的4个氢原子分别被2个氯原子和2个氟原子取代后的生成物。下列关于CH4和CCl2F2的叙述正确的是A CH4和CCl2F2都只有一种结构B. CH4和CCl2F2都是正四面体结构的分子C. CH4为正四面体结构，CCl2F2为平面形结构D. CH4和CCl

15、2F2都属于烃类物质【答案】A【解析】【详解】ACH4是正四面体结构，CCl2 F2是四面体结构的分子，则CH4和CCl2F2都只有一种结构，选项A正确；BCH4是正四面体结构，甲烷中的4个氢原子分别被2个氯原子和2个氟原子取代，则CCl2 F2也是四面体结构的分子，但由于碳氟键与碳氯键键长不同，故其非正四面体结构，选项B错误；CCH4和CCl2F2都是四面体结构的分子，都只有一种结构，选项C错误；D CCl2F2由三种元素组成、不属于烃类物质，选项D错误；答案选A。16. 下列化学方程式书写不正确的是A. 乙醇的催化氧化：B. 乙酸乙酯的制备：C. 工业上用乙烯和水制取酒精：D. 三氯甲烷与

16、液氯混合后，强光照射，发生反应：【答案】B【解析】【详解】ACH3CH2OH在Cu或Ag的催化下发生催化氧化反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，故A正确；B羧酸与醇发生酯化反应，羧基脱去OH， 羟基脱去OH中的H，相互结合生成水，该反应可逆为反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故B错误；C乙烯和水在催化剂、加热下反应生成乙醇，可用于工业上制取酒精：，故C正确； D三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生取代反应，方程式为：，故D正确；故答案选B。17. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方

17、法都正确的是序号物质(杂质)除杂试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性溶液洗气B稀盐酸过滤C固体加热D饱和食盐水洗气A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化为CO2气体，引入新的杂质，不能达到除杂的目的，A错误；BMgO与Al2O3都会与盐酸发生反应，不能达到除杂的目的，B错误；C杂质氯化铵与熟石灰共热反应产生的氯化钙是新杂质，不能达到除杂的目的，C错误；D氯化氢极易溶于水、能被饱和食盐水吸收、氯气难溶于饱和食盐水，则可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D正确；故合理选项是D。18. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲

18、在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷B. 用装置乙分离苯和水C. 用装置丙蒸馏石油并收集60 150C馏分D. 用装置丁制备少量的硝基苯【答案】B【解析】【详解】A甲烷与氯气光照条件下的取代反应为光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，不可能得到纯净的一氯甲烷，故A错误；B密度比水小的苯与水不互溶，所以可以用分液的方法分离苯和水，故B正确；C蒸馏石油并收集60 150C馏分时，温度计应在支管口附近测定馏出物的沸点，不能插入石油中，故C错误；D制备少量硝基苯时，应用插入水浴中控制反应温度在50 60C，缺少温度计，故D错误；故选B。第II卷(非选择题 共46分)二、非选择题(本大题共4小题，计46分

19、)19. 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）溴被称为海洋元素。溴在元素周期表中位于第_周期_族。表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_(填化学式)。（2）硒是人体必需的微量元素。的中子数为_。硒元素的气态氢化物的化学式为_。溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：_。（3）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。a溴化硒属于离子化合物b原子半径；c元素的非金属性比的强d溴化硒的相对分子质量约为318【答案】（1） . 四 . VIIA . HClO4 （2） . 46

20、. H2Se . （3）bd【解析】【小问1详解】由元素周期表，根据氯原子在周期表中位于第三周期VIIA族，溴与氯位于同一主族，所以溴元素在元素周期表中位于第四周期VIIA族；Br为卤族元素，卤族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性也减弱，由于F没有含氧酸，故最强含氧酸是HClO4；【小问2详解】质量数=质子数+中子数，故的中子数=80-34=46；S的气态氢化物为H2S，S和Se处于同主族有类似的化学性质，故Se的气态氢化物的化学式为H2Se；由SO2和H2SeO3反应生成H2SO4和Se可知，反应的化学方程式：；【小问3详解】a由图可知，具有球棍模型，分子结构中只含有共价键，不是离

21、子化合物，a错误；b同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，b正确；c同一周期非金属性从左到右逐渐增强，故Se金属性比Br弱，c错误；d根据结构可知，溴化硒的分子式为Se2Br2，则相对分子质量M=78.962+79.903=317.72318，d正确；故答案选bd。20. 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：；沸点热稳定性差，常温下即可分解：易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理：。现用如图所示装置设计实验制备少量。（1）仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是_。（2）装置A中箭头所指的仪器

22、名称为_。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_。（4）装置B的作用是_；装置F的作用是_。（5）E装置中冰水混合物的作用是_。【答案】（1）检查装置的气密性 （2）分液漏斗、圆底烧瓶 （3） （4） . 除去Cl2中的杂质HCl气体 . 干燥、防止水蒸气进入装置E （5）使Cl2O冷凝收集且防止Cl2O分解【解析】【分析】利用A装置通过反应制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置B除去HCl杂质，再利用装置C发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次

23、氯酸，所以收集前要通过D装置干燥，再利用装置E收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用G装置进行尾气处理；【小问1详解】该实验有气体制取并参与反应，加药品前应检查装置的气密性；【小问2详解】装置A中箭头所指的仪器名称为分液漏斗、圆底烧瓶；【小问3详解】装置A为制取氯气，其中发生反应的化学方程式为；【小问4详解】氯化氢极易溶于水、能被饱和食盐水吸收、氯气难溶于饱和食盐水，则装置B中盛有饱和食盐水、作用为除去Cl2中的杂质HCl气体，；Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，装置F的作用干燥、是防止水或水蒸气进入装置E，导致Cl2O反应；【小问5

24、详解】Cl2O的沸点低、易液化且热稳定性差，常温下即可分解；E装置中冰水混合物的作用：使Cl2O冷凝收集且防止Cl2O分解。21. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。I.化学能与热能之间可以相互转化。子轩和紫萱两位同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。（1）实验发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中发生的反应是_(填“吸”或“放”，下同)热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中发生的反应是_热反应。（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_(填“低于”或“高于”)其生成物的总能

25、量。II.化学能与电能之间可以相互转化。2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。（3）_(填“a”或“b”)处通入氧气。（4）该电池每消耗氢气，电路中通过的电子数目为_。（5）左侧电极为电池的_(填“正极”或“负极”)。（6）右侧的电极反应式为_。III.在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。（7）从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率_。下列措施能增大反应速率的是_(填字母)。A.升高温度B.降低压强C.减小的浓度D.加入

26、合适的催化剂（8）下列描述能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B. 密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 密闭容器中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D. 单位时间内消耗的同时生成（9）平衡时CO的体积分数为_(保留3位有效数字)。（10）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收_的能量。【答案】（1） . 放 . 吸 （2）低于 （3）b （4）2NA （5）负极 （6） （7） . 0.125 . AD （8）C （9）16.7% （10）2052.8【解析】【小问1详解】实验发现反应后(a)中温度升

27、高，由此可以判断(a)中发生的反应是放热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中发生的反应是吸热反应。【小问2详解】根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。【小问3详解】电子从负极流出沿着导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，燃料电池中，通入助燃物氧气的一极为正极，则图中b处通入氧气。【小问4详解】该电池每消耗氢气，按电极反应，电路中通过的电子为2mol、数目为2NA。【小问5详解】原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，则左侧电极为电池的负极。【小问6详解】正极上氧化剂得到电子发生还原反应，则氧气得到电子、在氢离子参与下生成水，故右侧的电极反

28、应式为。【小问7详解】从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率。多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。则能增大反应速率的是A(升高温度)和 D(加入合适的催化剂) ，故AD符合。【小问8详解】下列描述，对于反应：A某瞬间的含量跟起始状态有关、和三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变、不能说明已达平衡，A不符合；B气体总质量始终不变、容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，B不符合；C反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应已达平衡，C符合；D 单位时间内消耗的同时生成，均指正反应速率，不能说明已达平衡，D不符合；能说明上述反应达到平衡状态的是C。【小问9详解】已知，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应