氧化还原反应规律总结

1、关于氧化还原反应的规律总结第一张，PPT共二十二页，创作于2022年6月专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氧化还原反应第3课时1、氧化还原反应方程式配平的几种方法2、氧化还原反应规律总结及应用第二张，PPT共二十二页，创作于2022年6月氧化还原反应方程式配平的几种方法1.自身反应，逆向配平（逆向配平法） 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质，配平时应首先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，再根据质量守恒，确定反应物的化学计量数。第三张，PPT共二十二页，创作于2022年6月配平氧化还原反应： Cl2+KOH(热、浓)KCl+KClO3+H2O【解析】（1）标好价：Cl2+KOH

2、（热、浓）KCl+KClO3+H2O。0 -1 +5 降低1升高50 -1 +5 Cl2+KOH(热、浓)KCl+KClO3+H2O（2）列变化：第四张，PPT共二十二页，创作于2022年6月（3）求公倍：运用最小公倍数法，求出化合价升降的总数，首先在生成物KCl和KClO3上确定化学计量数。Cl2+KOH（热、浓）5KCl+KClO3+H2O。降低15升高510 -1 +5 第五张，PPT共二十二页，创作于2022年6月（4）配系数：用观察法首先确定Cl2的化学计量数，然后把其他物质配平，把短线改为等号，反应为：3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O。（5）再检查：（检

3、查质量守恒，电荷守恒，电子得失守恒）反应正确。答案：3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O第六张，PPT共二十二页，创作于2022年6月练习： S+ KOH(热、浓)= K2S+ K2SO3+ H2ONO2+ NaOH= NaNO2+ NaNO3+ H2O尝试用逆向配平法配平： 3、4、8、12、23、第七张，PPT共二十二页，创作于2022年6月2.多种变价，合并计算(整体配平法) 在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多个原子化合价同时升高或同时降低，或者生成物中有多个原子是同时升高或同时降低得到的，则应把该物质作为一个整体，求出该物质中各元素化合价升高或降低的总数

4、，再按照化合价升降的最小公倍数进行配平。第八张，PPT共二十二页，创作于2022年6月【典例2】配平氧化还原反应：FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2。【解析】（1）标好价，列变化：在FeS2中Fe、S两种元素化合价均升高，则1分子FeS2化合价升高数为1+52=11；O2中氧元素在反应中化合价降低，1分子O2化合价降低数为22=4。第九张，PPT共二十二页，创作于2022年6月（2）求公倍：根据化合价升降总数相等，首先确定FeS2和O2的化学计量数。第十张，PPT共二十二页，创作于2022年6月（3）配系数：根据FeS2的化学计量数确定Fe2O3和SO2的化学计量数，把短线改为等号。反应

5、为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（4）再检查：反应正确。答案：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2第十一张，PPT共二十二页，创作于2022年6月 Cu3P H2SO4 CuSO4 H2O H3PO4+ SO2 练习：尝试用整体配平法配平： 14、18第十二张，PPT共二十二页，创作于2022年6月3、0 价配平法在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多个原子化合价很难确定，可以将该化合物中各元素的化合价都看作是0价，根据生成物种各元素化合价的数值，列出变化量，再计算化合价升降的最小公倍数进行配平。【典例2】配平氧化还原反应： FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2第

6、十三张，PPT共二十二页，创作于2022年6月第十四张，PPT共二十二页，创作于2022年6月Al4C3+ O2 = Al2O3+ CO2 CuS2+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO2+ H2O 练习：尝试用0价配平法配平： 15、18第十五张，PPT共二十二页，创作于2022年6月2、氧化还原反应规律总结及应用规律一：（守恒规律）三种关系，数量守恒（1）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。（2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 (这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据)（3）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和

7、与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷守恒）第十六张，PPT共二十二页，创作于2022年6月规律二：（价态规律）价态归中，互不交叉同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：相邻价态能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。注：相邻价态之间不能发生氧化还原反应，但是可以发生复分解反应。第十七张，PPT共二十二页，创作于2022年6月规律三：（强弱规律）强易弱难，先强后弱在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时，向其中加入一种氧化剂，还原性最强的，最先被氧化。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br-，所以Fe2先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时，向其中加入一种还原剂，氧化性最强的，最先被还原。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。第十八张，PPT共二十二页，创作于2022年6月第十九张，PPT共二十二页，创作于2022年6月小结：1、氧化还原反应方程式配平的几种方法2、氧化还原反应规律总结及应用1、逆向配平法2、整体配平法3、0 价配平