321几种重要的金属化合物学案（人教版必修1）

1、第 PAGE 4 页 共 NUMPAGES 4 页第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物焰色反应课堂合作探究问题导学一、氧化钠和过氧化钠活动与探究1实验一：将少量过氧化钠粉末置于一团脱脂棉中，再将脱脂棉放在石棉网上，小心用滴管将一滴水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，观察并分析实验现象。实验二：将少量的过氧化钠置于试管中加少许水后，将带火星的木条置于管口，然后向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，观察并分析实验现象。1金属钠在空气中放置生成白色的氧化钠，在加热条件下，金属钠可以在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。2氧化钠和过氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠并放出热量，过氧化钠与水反应还会生成氧气。N

2、a2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO23氧化钠和过氧化钠都可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠还会生成氧气，因此可以作为呼吸面具或潜水艇的生氧剂。Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2二、碳酸钠和碳酸氢钠活动与探究2实验一：(1)在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3，观察二者外观上的差别。(2)分别加入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一下外壁，感受一下温度的变化。(3)继续加入10 mL的水用力振荡，有什么现象？向试管各加入12 滴酚酞溶液，有什么现象？分析上述实验现象。实验二：分别向1 molL1的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐

3、滴加入稀盐酸，观察并分析实验现象。1碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，其中碳酸钠溶液的碱性在相同条件下更强一些。2将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中的反应方程式：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2开始滴加时没有明显现象，随着加入量的增多逐渐出现气泡。将盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中时马上就会有气泡产生，由此可用盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。3碳酸钠受热不容易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。可以此鉴别二者。三、焰色反应活动与探究3(1)将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧观察

4、火焰的颜色。(2)再次用盐酸洗净，蘸取碳酸钾，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。1焰色反应可以鉴别钠元素和钾元素，前者的焰色呈黄色，后者透过蓝色钴玻璃呈紫色。2利用焰色反应还可以制造五彩缤纷的烟花。当堂检测1下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()ANa2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHBNa2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水CNa2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物2下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是()A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性强C质量相等的Na2C

5、O3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为213为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断中正确的是()A观察加热时能否放出气体B观察加盐酸时能否放出气体C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成4物质灼烧时，火焰颜色呈紫色的一定含有()A钾元素 B钾原子C钾的氧化物 D钾的化合物5(1)分析在过氧化钠与水的反应中，各元素价态的变化情况。(2)过氧化钠与二氧化碳也可以发生氧化还原反应，其中过

6、氧化钠的价态变化与过氧化钠和水的反应相似，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。6有两包白色粉末，分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出2种不同的鉴别方法。(1)_ _。(2)_。答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：实验一：答案：水滴落到脱脂棉上后，脱脂棉燃烧起来。原因分析：可能是由于反应放热，达到了脱脂棉的着火点，同时，过氧化钠和水可能生成了助燃的氧气。实验二：答案：加水后试管中有气体生成，管口带火星的木条复燃，试管外壁发热，加入酚酞溶液后变红。原因分析：过氧化钠和水反应生成了氧气和氢氧化钠，此反应是一放热反应。活动与探究2：实验一：答案：(1)Na2CO3和NaHCO3都是白

7、色固体，但是前者是粉末状，后者呈细小的晶体状。(2)加入几滴水后Na2CO3固体结块变为晶体，试管外壁变热。NaHCO3溶解了一部分，感觉不到热量的变化。(3)继续加水，Na2CO3固体逐渐全部溶解，NaHCO3的固体量减少，加入酚酞溶液后二者都变红，其中Na2CO3溶液颜色较深。根据上述实验现象可以得出结论：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强。NaHCO3的水溶性、溶液的碱性都比Na2CO3的弱。实验二：答案：碳酸钠溶液中开始滴加盐酸时没有气泡，后来才出现气泡。碳酸氢钠溶液中刚一加入盐酸就有气泡产生。分析：碳酸钠与盐酸的反应分为两步：Na2CO3HCl=NaHC

8、O3NaCl；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。因此向碳酸钠溶液中加盐酸，量少时没有二氧化碳生成。活动与探究3：答案：(1)黄色；(2)紫色。【当堂检测】1C解析：本题考查的是Na2O和Na2O2的性质。Na2O2是淡黄色固体，A错；Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错；Na2O2能与酸反应，生成盐，但是同时生成氧气，因此不是碱性氧化物。2C解析：受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，因此A错；在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性差，因此B错；根据化学方程式可知：106 g Na2CO3与足量盐酸反应生成1 mol CO2，84 g NaHCO3与足量盐酸反应

9、生成1 mol CO2，因此质量相同的情况下，Na2CO3与盐酸反应生成的CO2少，C对；1 mol Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量都是1 mol，所以比值为11，D错。3D解析：加热有气体生成是碳酸氢钠的性质，A错；加盐酸后二者都有气体生成，B错；加入澄清石灰水二者都会出现白色沉淀生成，C错；碳酸氢钠不能与BaCl2反应，所以如果加入BaCl2有白色沉淀生成则说明有碳酸钠。4A解析：焰色反应鉴别的是元素。5答案：(1)过氧化钠与水的反应中，过氧化钠的氧元素由1价变为0价和2价，是一个自身氧化还原反应(歧化反应)。水中的氧元素价态没有发生变化。(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O26答案：(1)取两种少许待