中考化学真题分类汇编《坐标图像题（三）》解析

1、2020化学中考真题分类汇编专题 19 坐标图像题1（2020甘肃天水）下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（ ）A向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉B向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液C温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。【答案】D【解析】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，则生成的氢气相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短，故A不正确；B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故B不正确；C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入

2、氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不正确；D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH值逐渐增大，硫酸反应完全，此时的溶液为中性，pH=7,随着氢氧化钠溶液的继续加入，溶液pH逐渐升高，故D正确。故选D。2（2020黑龙江龙东）下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C用等质量的双氧水制取氧气D氢氧化钠溶液加足量的水稀释【答案】B【解析】A、某温度下，向一定

3、量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象

4、不符，故D不正确。故选B。3（2020内蒙古包头）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）ABCD【答案】C【解析】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，不符合题意；B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量不断增加，待

5、氧化镁完全反应后，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不会不变，不符合题意；C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，符合题意；D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，

6、pH减小，不符合题意。故选C。4（2020内蒙古呼和浩特）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（）A把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中B分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量C向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉D加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物【答案】C【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，图像正确；B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数

7、相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应， 通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像正确；C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银， 216-65=151由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像错误；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像正确。故选C。5（2020云南省卷）下列图象能正确表示对应叙述的有（ ）向一定量硫酸和硫酸铜的混

8、合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液A1个B2个C3个D4个【答案】A【解析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意；向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升

9、高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，不符合题意；向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，由于铁的相对原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，符合题意；向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，不符合题意。故图象能正确表示对应叙述的有1个。故选A。6（2020

10、云南昆明）下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ）CH4的溶解度与温度、压强的关系向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）ABCD【答案】A【解析】甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，

11、溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，参加反

12、应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x=，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。故图示能正确反映对应变化关系的是。故选A。7（2020湖南常德）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）A. 表示高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应B. 表示向氢氧化钠溶液中加水稀释C. 表示电解水生成氢气与氧气的质量关系D. 表示分别向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定量等质量，等质量分数的稀盐酸【答案】A【解析】A、由于高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则固体的质量逐渐减小至消失，故正确；B、向氢氧

13、化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会无限接近7，不会小于7 ，故错误；C、电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量关系，故错误；D、已知金属的质量的足量，那么产生气体的质量取决于稀盐酸的质量，由于稀盐酸是等质量、等质量分数的，则产生气体的质量相等，故错误。故选A8（2020山东临沂）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）A.化学反应中，原子总数随时间的变化B.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气C.向NaOH溶液中不断加水D.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应【答案】A【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变，则化学反应中，原子总数不变，故

14、A正确；B、催化剂能加快或抑制化学反应速率，但是不改变生成物的质量，则用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是催化剂，不改变生成的氧气的质量，则氧气的质量相同，故B不正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH值变小，但是不可能小于7，故C不正确；D、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝的金属性比铁强，反应速度快，反应的关系式为，则等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应铝生成的氢气比铁要多，故D不正确。故选A。9（2020黑龙江大庆）如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定浓度

15、的NaOH溶液中加水稀释B FeCl3催化H2O2溶液的分解C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应【答案】C【解析】A、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；B、过程中氯化铁是催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，随着反应进行，溶液质量减小，氯化铁质量分数增大，该选项对应关系不正确；C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，过程中氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确；D、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关

16、系： 由以上质量关系可知，56份的铁置换出2份的氢气，65份的锌置换出2份的氢气，故随着反应的进行，溶液的质量不断增大，待完全反应后，溶液质量不再变化，该选项对应关系不正确。故选：C。10（2020江西省卷）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B. 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量C. 向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D. 向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液【答案】C【解析】A、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，当过氧化氢反应完之后气体质量不变，出现一条水平线，图像不符，A错。B、在密闭容器中用足量红磷测定空气中

17、氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，固体质量增加，图像不符，B错。C、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和稀盐酸反应生成氯化钡和水，再和氯化铜反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，最后氢氧化钡过量，氯化钡质量不变，图像相符，C正确。D、向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液质量为零时，溶液质量为零，起点不对，D错。故选C。11（2020湖南湘西）向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是 克。（2）锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程）【答案】（1）0.8g；（2）80%

18、【解析】（1）由图可知，此过程中产生氢气的最大质量是0.8g；（2）解：设产生0.8g氢气，需要锌粉的质量为x x=26g 故锌粉中锌的质量分数为：答：（1）此过程中产生氢气的最大质量是0.8g。（2）锌粉中锌的质量分数为80%。12（2020贵州毕节）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）图中x 。（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）40g；（2）16%【解析】（1）设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量为m，氢氧

19、化钠的质量为n。 m=8g n4g；生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量=4g10%40g；（2）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。13（2020黑龙江龙东）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量为 g。（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？（3）计算所得溶液中溶

20、质的质量分数。【答案】（1）8.8；（2）21.2；（3）12.5%【解析】（1）由图像可知，生成CO2的质量为。（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaC1的质量为y。 故22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。（3）所得溶液中溶质的质量分数为答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。14（2020湖北十堰）称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：）（1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_g。（2）当恰好完全反应时

21、，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）10.0；（2）6.1%【解析】（1）由图可知，恰好完全反应生成碳酸钙的质量是10.0g；（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y x=10.6g y=11.7g 当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：。答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。15在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是_。（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推

22、测氧化铝的熔点比金属铝_（填“高”或“低”）。（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为_；溶液温度升高的原因是_。【答案】（1）延展性；（2）高；（3）化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高 【解析】（1）铝能制成铝箔，主要利用铝具有良好的延展性。（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高。（3）氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和

23、水，该反应属于放热反应。故答案为：（1）延展性；（2）高；（3）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。16（2020四川内江）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢H2O2）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液，观测得其溶液密度为1.069g/mL，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：H2O2的质量分数为30%；内装溶液质量50kg，完成下列问题：（1）该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为_。（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg，需用这种H2O2溶液_kg。（3）若这桶H2

24、O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到0.1）【答案】（1）20%；（2）30；（3）42.9%【解析】（1）该久置的H2O2溶液密度为1.069g/mL，故溶质质量分数为20%。（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg，设需用这种H2O2溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则x20%=200kg3%，x=30kg。（3）设50kgH2O2溶液完全分解放出的O2质量为y，则解得y=7.1kg；桶中剩下的液体水的质量。答：桶中剩下的液体质量是42.9kg。17（2020内蒙古通辽）取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：（1）产生沉淀的质量为_g。（2）x的值为_。（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。【答案】（1）9.85；（2）2.2；（3）10%【解析】（1）由图像可知，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的质量为9.85g，故产生沉淀的