溶解度应用以及计算

1、关于溶解度应用及计算第一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月考纲解读考点考纲内容预测热度沉淀溶解平衡及其应用1、了解难溶电解质的溶解平衡2、能够解释沉淀的转化、沉淀的溶解和生成第二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月学习目标 1、能用QC与Ksp关系判断沉淀能否生成 2、能用Ksp计算开始沉淀和沉淀完全pH进而解决化工流程题中的除杂问题 3、会用Ksp计算沉淀转化反应的平衡常数 4、会用Ksp计算沉淀的析出顺序 5、会用溶解度与溶度积关系进行相互转化的计算全力以赴、激情投入、高效学习、不断进步第三张，PPT共二十一页，创作于2022年6月沉淀溶解平衡表扬：温婧、韩鑫、汤宏键预习中存

2、在问题：1、溶解平衡方程式和沉淀转化方程式不标状态2、基本概念辨析不清楚：第3题做错热化学方程式第四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月沉淀溶解平衡【课前预习】 参考答案： 1、Fe(OH)3 (s) Fe3+(aq)+3OH_(aq) Ksp=c(Fe3+)c3(OH_) 2、 3、B第五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月沉淀溶解平衡3、A、向AgCl和AgNO3的混合悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp (AgCl) Ksp (AgI)变：向AgCl溶液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp (AgCl) Ksp (AgI)D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体

3、，AgCl沉淀的溶解度不变AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq)第六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月沉淀溶解平衡二、自主学习（一）沉淀反应的应用 要求：自己完成、 第4小题：阅读 选修四 课本66页 资料卡片完成第七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月沉淀溶解平衡合作探究（二）溶度积有关计算 三、展评：书写规范、注意速度讨论内容 时间：5min-10min展示组别加分1、沉淀的生成一组2、开始沉淀和沉淀完全的pH计算二组3、平衡常数计算三组4、沉淀析出顺序四组5、溶度积计算五组第八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月沉淀溶解平衡四、当堂检测展示内容组别加分1题

4、、2题六组3题七组4题八组第九张，PPT共二十一页，创作于2022年6月沉淀溶解平衡题型 小结解题方法1、沉淀的生成2、开始沉淀和沉淀完全的pH计算3、平衡常数计算4、沉淀析出顺序5、溶度积与溶解度计算QCKsp“开始”题给浓度“完全”10-5mol/LQC=Ksp，浓度最小C(沉淀)=SM0.1Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq) K= =Mn2+ Cu2+Ksp(MnS) Ksp(CuS)第十张，PPT共二十一页，创作于2022年6月谢谢批评指正第十一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月对点练习：1、沉淀的生成练习1 已知298K时Ksp（CH3COOAg）

5、=2.310-3则等体积浓度均为0.02molL-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能否产生沉淀答案：QC=10-4Ksp，无沉淀析出第十二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月对点练习：2、pH计算练习2 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，KspCr(OH)3=10-32， 要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。 答案： pH=5第十三张，PPT共二十一页，创作于2022年6月对点练习：2、pH计算 练习3（2013新课标）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ks

6、p=a； c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于（） A. B. C.14+ D.14+ 【答案】第十四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月对点练习3：平衡常数练习4=第十五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月对点练习3：平衡常数练习5B第十六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月对点练习4：沉淀的顺序练习6 将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL1molL-1 Na2CO3溶液中，充分反应后向溶液中逐滴加入0.01 molL-1 BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 Ksp（BaSO4）=1.110-11； Ksp（BaCO3）=5.110-9 BaCO

7、3第十七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月对点练习5：溶解度及溶度积计算 练习7 25时Ksp (PbI2)= 3.210-8 求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度.（M (PbI2)= 461g/mol）。答案：9.2210-2 g第十八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月溶度积应用及计算四、当堂检测展示内容组别加分1题、2题六组3题七组4题八组第十九张，PPT共二十一页，创作于2022年6月沉淀溶解平衡题型 小结解题方法1、沉淀的生成2、开始沉淀和沉淀完全的pH计算3、平衡常数计算4、沉淀析出顺序5、溶度积与溶解度计算QCKsp“开始”题给浓度“完全”10-5mol/LQC=Ksp，浓度最小C(沉淀)=SM0.1Cu2+(a