r第四节金属的电化学腐蚀与防护

1、金属的电化学腐蚀与防护电化学基础第四节一、金属的腐蚀（一）金属腐蚀：指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。（2）电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。（1）化学腐蚀 ： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。请比较下列现象的差异？铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀，腐蚀速率较快。相互关系反应现象条件电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍较活泼的金属被氧化金属被氧化有微弱的电流产生不产生电流不纯金属或合金跟电解质溶液接触金属跟接触

2、的物质反应化学腐蚀和电化学腐蚀的比较铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？正极正极负极酸性介质正极（Cu）：负（Fe）：Fe2e = Fe2+2H+2e = H2（二）金属的电化学腐蚀钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图正极（C）：负极（Fe）：Fe2e = Fe2+2H+2e = H2 2H2O+O2+4e = 4OH-Fe2e = Fe2+总反应：Fe +2H+ = Fe2+ + H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈）水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+ + 2e-=H2O2+2H

3、2O+4e-=4OH-Fe +2H+ = Fe2+ + H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH5.6时)若pH(2)(1)(3)(4)金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极规律总结: 防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件. 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀.该电化学腐蚀称为_。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最

4、多的是_(填字母)。1(1)2014广东理综，32(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图中防腐示意图，并作相应标注。(2)2014福建理综，24(1)铁及其化合物与生产、生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情示意图。况的剖面吸氧腐蚀B题组三 金属的腐蚀与防护2(2013北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块解析：水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B

5、项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。A3(2012山东理综13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析：图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M改置于N，CuZn作正极，腐蚀速率减小，B项正确。图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池自放电腐蚀是Zn与C活动性不同形成原电池，与MnO2性质无关，MnO2的作用是原电池放电过程中吸收H元素防止电池溶胀，D项错误。B 拓展训练 银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈-4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是：将变质的奖章放